《高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第5課時導(dǎo)學(xué)案無答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第5課時導(dǎo)學(xué)案無答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡【學(xué)法指導(dǎo)】1.認真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2.結(jié)合學(xué)過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過合作交流研討，認真聽取同學(xué)講解及教師點撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1.理解等效平衡的概念. 2.學(xué)會等效平衡的分類.3.學(xué)會利用等效平衡的思想解一些相關(guān)的題目.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和綜合思維能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，和科學(xué)研究的方法。學(xué)習(xí)重點利用等效平衡的思想解一些相關(guān)的題目.學(xué)習(xí)難點理解等效平衡的概念【學(xué)習(xí)過程】知識要點：一、等效平衡（1）定義：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可逆反應(yīng)在相同狀況下，不論從正反應(yīng)開始還

2、是從逆反應(yīng)開始，只要初始時有關(guān)物質(zhì)的量“相當”，它們即可以達到相同平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”，此時，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等（2）等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法 無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相當”，則為等效平衡，推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)原來該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)二、等效平衡的分類及解題方法反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的密閉容器里，只要反應(yīng)物和生成物的量相當（反應(yīng)物換算成生成物或生成物

3、換算成反應(yīng)物后與原起始量相同）則為等效平衡例1、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空(1)若a=0，b=0，則c=_ (2)若a=1， c =2，則 b =_(3)若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c _、 _例2、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達到化學(xué)平

4、衡時，C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：A4molA+2molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓的容積可變的密閉容器里，初始加入物質(zhì)之間（換算成方程式同一邊物質(zhì)）的物質(zhì)的量之比與原狀態(tài)相同，則為平衡等效，并且同種物質(zhì)的量成倍數(shù)變化。反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容或恒溫恒壓的密閉容器里，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與起始狀態(tài)相等，則為平衡等效，并且同種物質(zhì)的量成倍數(shù)變化。例3

5、、溫度壓強不變時，將1molN2和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達到化學(xué)平衡后生成amol的NH3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，填表：已知編號起始物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)課后練習(xí)：1、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為C%；在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時，C的體積分數(shù)也為C%的是A1molA 、2molC B4molCC4m

6、olA 、2molB D1molA、1molB 2、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為n；在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2n的是A1molA 、2molC B4molCC4molA 、2molB D1molA、1molB 3、 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol4、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷5、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為C%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為C%，則x值為A、只能為2 B、只能為3 C、可能是2也可能是3 D、無法確定我的（反思、收獲、問題）：