《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）離子反應(yīng)高中化學(xué).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）離子反應(yīng)高中化學(xué).docx（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第 二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講 離子反響 【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反響的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反響】一、概念辨析1.電解質(zhì)：1概念： 。(2)常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：1概念： 。2常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。3.強(qiáng)電解質(zhì)：1概念： 。2常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。1概念： 。2常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。5.離子反響：1概念： 。2本質(zhì)： 。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫： ；2.“改： ；3.“刪： ；4

2、.“查： 。三、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：CaOH2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、FeOH3 ： 、AlOH3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、寫出以下反響的離子方程式：1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、9、 乙醛與銀氨溶液： 、10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ： ?！纠}解析】 例1 1、向FeB

3、r2溶液中滴加新制氯水，以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 +

4、(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】1. 能正確表示以下反響的離子方程式的是 1碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O 2把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 3硫酸亞

5、鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 4次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO 5氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 6三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反響：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+ 7小蘇打溶液跟燒堿溶液反響：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中參加少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反響 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11

6、)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反響：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思維方法: 。展望高考:2.(05江蘇高考題)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ( )A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反響 H+ + OH- =H2OD. 單質(zhì)銅和稀硝酸反響 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思維方法: 。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響 1假設(shè)在

7、參加鋁粉能放出氫氣的溶液中分別參加以下各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe

8、3+ + 3H2O31硫酸銅 + 碳酸鈉：主要反響Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反響：Cu2+ + CO32- =CuCO3 2硫酸銅+硫化鈉：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反響：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H2S以下幾種物質(zhì)溶解度大小比擬正確的選項(xiàng)是A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2CuCO34 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1molL-1投入一些鋅粉，反響后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉

9、淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+離子。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是 A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g5能共存于同一溶液中，參加少量氫氧化鈉溶液有沉淀生成，參加少量鹽酸也有沉淀生成的是 A、K+ Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO3- Cl- Ba2+ Na+ C、Ag+，H2PO4- NO3- K+ D、Al3+ AlO2- Cl- Na+6以下中和反響對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是 A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸7 以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.Ba

10、(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O81 向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反響的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加BaOH2溶液，寫出此步反響的離子方程式： ；2向BaOH2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再

11、生成沉淀時(shí)為止，寫出反響的離子方程式： ； 在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反響的離子方程式： ；3向BaOH2溶液中，逐滴參加明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反響的離子方程式為： ；在上述溶液中，繼續(xù)加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反響的離子方程式： ；課外作業(yè)1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是強(qiáng)電解質(zhì)B、NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)D、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)2以下各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H、Cl、Na、SO42、B、Na、Ba2、OH、SO42、C

12、、CO32、SO42、Ca2、H、D、K、Na、Cu2、OH、3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A、但凡難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)B、但凡易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C、在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與其電離出的離子共存D、任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中發(fā)生中和反響時(shí)，都可用離子方程式H+OH =H2O 表示4能用Cu2+S2 =CuS 表示的化學(xué)反響是 ( )A、硫酸銅溶液和氫硫酸反響 B、氫氧化銅和硫化鉀溶液反響C、氯化銅溶液和硫化鈉溶液反響 D、氫氧化銅和氫硫酸反響5以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A、鐵跟稀硫酸反響 Fe+2H+=Fe2+H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反響2H+CO32 =H2

13、O+CO2C、醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、碳酸鎂跟硫酸反響 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO26以下物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是 ( )A、鈉B、氯化氫C、氨氣D、二氧化硫7某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是( )A、Fe2、K、NO3、SO42 B、NH4、Mg2、Cl、SO42 C、K、Na、NO3、SO42 D、Na、Ba2、MnO4、SO428以下各組離子，在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )A、Mg2、Al3、Cl、SO42、B、Cu2、Al3、Cl、OH 、C、Al3 、Fe3、S2、SO42、D、

14、Ca2、K、SiO32、Cl、9NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，實(shí)際參加反響的離子是 ( )A、H和CO32 B、HCO3和HSO4C、HCO3和SO42 D、HCO3和H 10以下各組離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 ( )A、S2、MnO4、K、H、B、H、Ca2、HSO3、Cl、C、H、K、OH、NO3、D、Cu2、Fe3 、NO3、OH、11今有A，B兩種溶液，共含有較多的H+，K+，Na+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl-，NO3-，OH-，S2-，SO32-等十種離子，兩種溶液里所含上述離子各不相同，A溶液中含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，它們是 ；其余離子在B溶液中，它

15、們是。12某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另三種離子。如果加一定量_選填：“活性炭、“硫酸亞鐵、“鐵粉，可以回收其中的金屬_填寫元素符號(hào)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_填寫離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有_，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。13 多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步，現(xiàn)有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反響： HA + HC2-少量= A- + H2C-2A- + H2B少量=2HA + B2- H2C- + H2B少量=H3C + HB- 根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較弱酸 + 較強(qiáng)酸鹽的規(guī)律，答復(fù)以下問(wèn)題：1在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_ _。2A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子H+的是_ _，最難結(jié)合質(zhì)子H+的是_。3寫出以下反響的離子方程式： H3C + OH-(過(guò)量) = _ 。 HA(過(guò)量) + C3- = _。