《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)離子反應(yīng)高中化學(xué).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)離子反應(yīng)高中化學(xué).docx（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第 二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講 離子反響 【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反響的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學(xué)會分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反響】一、概念辨析1.電解質(zhì)：1概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：1概念： 。2常見物質(zhì)類別： 。3.強(qiáng)電解質(zhì)：1概念： 。2常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。1概念： 。2常見物質(zhì)類別： 。5.離子反響：1概念： 。2本質(zhì)： 。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫： ；2.“改： ；3.“刪： ；4

2、.“查： 。三、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：CaOH2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、FeOH3 ： 、AlOH3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、寫出以下反響的離子方程式：1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、9、 乙醛與銀氨溶液： 、10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ： 。【例題解析】 例1 1、向FeB

3、r2溶液中滴加新制氯水，以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 +

4、(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1. 能正確表示以下反響的離子方程式的是 1碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O 2把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 3硫酸亞

5、鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 4次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO 5氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 6三氯化鐵溶液跟過量氨水反響：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+ 7小蘇打溶液跟燒堿溶液反響：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中參加少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反響 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11

6、)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反響：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思維方法: 。展望高考:2.(05江蘇高考題)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 ( )A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反響 H+ + OH- =H2OD. 單質(zhì)銅和稀硝酸反響 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思維方法: 。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響 1假設(shè)在

7、參加鋁粉能放出氫氣的溶液中分別參加以下各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe

8、3+ + 3H2O31硫酸銅 + 碳酸鈉：主要反響Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反響：Cu2+ + CO32- =CuCO3 2硫酸銅+硫化鈉：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反響：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H2S以下幾種物質(zhì)溶解度大小比擬正確的選項(xiàng)是A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2CuCO34 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1molL-1投入一些鋅粉，反響后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有