2023屆高三化學第一輪復習學案(緊扣考綱精華版)第二章化學物質(zhì)及其變化氧化還原反應氧化還原反應高中化學.docx
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1、第 二 章 化學物質(zhì)及其變化第三講 氧化復原反響【考綱要求】1.理解氧化復原反響的相關概念及這些概念間的相互關系。 2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化復原反響,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。3.學會分析氧化劑的氧化性強弱、復原劑的復原性強弱的方法。4.掌握氧化復原反響方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進行氧化復原反響的相關計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反響】一、概念辨析1.化學反響的分類: 。2氧化復原反響: 。(1)氧化劑: 、2復原劑 、3被氧化: 、4被復原 、5氧化產(chǎn)物: 、6復原產(chǎn)物 。3.氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物復原劑 氧化劑 + =
2、 + 氧化劑:得電子降價降低還復原反響, 被復原還復原產(chǎn)物復原劑:失電子升價 氧 , 被 氧 二、自我訓練:1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O1 元素被氧化, 是氧化劑。2 是氧化產(chǎn)物, 發(fā)生氧化反響。3參加反響的鹽酸中,起復原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 4用短線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平以下氧化復原反響方程式,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑、復原劑,氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物1 Fe3C + HNO3= FeNO33+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上兩個反響
3、中,1mol氧化劑分別氧化了 mol的復原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強弱,復原劑的復原性強弱的常見方法:1同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比擬:2根據(jù)元素周期律比擬:(2) 根據(jù)金屬活動順序表比擬:(3) 根據(jù)反響條件比擬:(4) 根據(jù)具體反響判斷:【例題解析】 例1Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化劑的氧化性強弱順序為: ;復原劑的復原性強弱順序為: 。解題思路: 。易錯點: 。例2 在化學反響a Zn +b HNO3稀= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中,假設e的值為4,那么d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解題思路: 。易
4、錯點: ?!究碱}再現(xiàn)】1.(05年江蘇高考)Co2O3在酸性溶液中容易被復原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思維方法: 。展望高考:2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份參加足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該
5、混合物,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和枯燥,得到白色固體2.33 g。另一份參加含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被復原為Mn2+。 請答復以下問題:1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ,陰離子是 。2試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。思維方法: 。展望高考:【穩(wěn)固練習】課堂反響1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反響中,復原性最強的物質(zhì)是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22在反響KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中,被氧化的碘元素和被復原的碘元素的質(zhì)量比是
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