《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第四章非金屬及其化合物鹵族元素鹵族元素鹵族元素高中化學(xué).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第四章非金屬及其化合物鹵族元素鹵族元素鹵族元素高中化學(xué).docx（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第四章 非金屬及其化合物第三講 鹵族元素【考綱要求】1.鹵素在性質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。2 以.鹵素知識為載體，判斷“擬鹵素 具有或不具有的性質(zhì)，即信息遷移題。3.綜合考查.鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反響等實驗題計算。筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反響】一、鹵素的性質(zhì)比擬 氟 氯 溴 碘 狀態(tài) 氣 氣(易液化) 液(易揮發(fā)) 固(易升華) 單 熔、沸點 熔沸點依次 。 質(zhì) 顏色 淡黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色 物 性 ， 顏色 密度 密度依次 x2與 條件 條件越高 H2化 合難易 化合同時分解 程度 劇烈程度越低：x2與H20反響劇烈 2F2+2H20= x2+H20

2、 程度 水溶性 與水反響生成HF酸水中溶解性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大j 與稀有氣體反響 能，如生成XeF2、xeF4、xeF6、KrF2等 一般不與稀有氣體反響 與淀粉顯色反響 一般不反響變藍(lán)(12特性)藿 化合價 只有 價、無 價 有 等 含氧酸 無含氧酸 有HXO、HX02、HX03、HX04等 氟 氯 溴 碘 色 AgF( 色) AgCl( 色) AgBr( ) Agl( 色) 水溶性 溶 均 溶，且溶解度依次 鹵化銀 感光性 分解 見光均 分解 感光性漸 鹵化鈣(鎂)水溶性 難溶 一般難溶二、 相似性和遞變性(1)相似性1.最外層都是 個電子，常見的負(fù)化合價為 價。氯、溴、碘

3、的正化合價為+1、+2、+3、+5、+7價。2. 鹵素都是活潑的 ，具有 性。與水、堿溶液反響時，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化復(fù)原反響。3.鹵化氫為 氣體， 溶與水，在潮濕空氣中形成 ，水溶液都是揮發(fā)性的酸。 4均可與金屬單質(zhì)作用生成 ，與氫氣化合形成 (HX)，與水反響：X2+H20=HX+HXO(x為 Cl、Br、I)。 5、最高價氧化物(R207)對應(yīng)水化物均為 ，其水溶液呈 性(F例外，不存在R207和HR04)。 6、含氧酸鹽不穩(wěn)定，具有較強的 性； 7、單質(zhì)都有毒，單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比水中 。 (2)遞變性： 1、鹵素原子隨核電荷數(shù)的 ，原子半徑逐漸 ，核對最外層電子的吸引

4、力逐漸 ，單質(zhì)的氧化性依次 ； 2、(從FI，下同)單質(zhì)的顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔沸點依次 ，毒性逐漸 ，在有機(jī)溶劑中的溶解度逐漸 ； 3、與氫氣化合能力由 到 ，氫化物的穩(wěn)定性由 到 ，氫化物水溶液的酸性由 到 ，氫化物的復(fù)原性由 到 ； 4、同一元素含氧酸隨元素價態(tài)降低氧化性 ，酸性 (如氧化性HCIOHCl03HCl04；酸性HCIOHCl03HCl04 5、同一價態(tài)(cl、Br、I)含氧酸氧化性 ，酸性 (如：氧化性HCl03HBr03 HBr03H103； 6、鹵化銀的顏色逐漸 ，溶解度逐漸 。(3)特殊性：1Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴 采用水

5、封法。 2I2單質(zhì)易升華，淀粉遇I2變藍(lán)；AgI可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。 3 HClO4是常見含氧酸中最強酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最強的酸。 4F2 、HF均腐蝕玻璃。AgF易溶與水 。 5F2不能把氯、溴、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來，因發(fā)生2F2 + 2H2O = 4HF + O26、氟元素的化合價只有 價，無含氧酸、氟單質(zhì)能與稀有氣體反響，生成一系列化合物(如XeF2 KrF2等)，氟單質(zhì)與水發(fā)生置換反響：2F2+2H20=4HF+02； 7、氟化氫由于形成分子間 鍵相互締合，沸點反常的 ； 8、氫氟酸是 酸，但能腐蝕玻璃4HF+Si02=SiF4 +2H20；

6、9、AgX中只有 溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有 難溶于水； 10、溴、碘在不同極性的溶劑中生成不同顏色的溶液 (如碘水，呈棕色；I，的CCl。溶液呈紫紅色)。 水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Br2黃一橙 橙一橙紅橙一橙紅 12深黃一褐(淺)紫一(深)紫(紅)棕一深棕溴、碘易溶于有機(jī)溶劑中，因溶解量的多少不一，呈現(xiàn)深淺也不一樣。 【例題解析】例1F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反響，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2解題思路: 。易錯點: 。例2在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反響的離子方程式如

7、下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O1 RO3n-中R元素的化合價是 。2R元素的原子最外層電子數(shù)是 。解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(03年上海高考題) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 思維方法: 。展望高考:2.(02年江蘇綜合)在100ml含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變

8、為Br2(Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/LC. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L思維方法: 。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】1.課堂反響1以下變化規(guī)律錯誤的選項是 A微粒半徑：FClBrHBrHClHF C水溶液酸性：HF HCl HBr HID陰離子的復(fù)原性：FClBrI2以下物質(zhì)的保存方法正確的選項是 A氫氟酸保存在塑料蓋的玻璃瓶中 B氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中 C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中3碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩

9、種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 AI2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O94都能使溴水因發(fā)生化學(xué)反響而褪色的物質(zhì)是 AH2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸BAgNO3溶液，CCl4，氯水C甲苯，異戊二烯，乙醇DNa2SO3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氨水，K2SO4溶液5BrCl能發(fā)生以下反響：nBrCl2MMCln+MBrnM為n價金屬元素，BrClH2OHClHBrO；以下推論不正確的選項是 ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)BBrCl和M反響時，BrCl只作氧化劑CBrCl和NaOH溶液反響生成NaCl、NaBrO兩種鹽D將BrCl跟FeSO4溶液反響，溶液會變成無色6由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。以下事實最能夠說明這個結(jié)論的是 A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3，I(ClO4)32H