《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第四章非金屬及其化合物氧族元素硫酸硫酸高中化學(xué).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（緊扣考綱精華版）第四章非金屬及其化合物氧族元素硫酸硫酸高中化學(xué).docx（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四章 非金屬及其化合物第五講 硫 硫酸【考綱要求】1. 掌握硫及其化合物的性質(zhì)；2. 掌握硫酸的“三大特性；3. 掌握離子反響和離子方程式的根本概念及離子方程式的書寫。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反響】一 本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)圖如下： 要求： 1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系2. 能寫出各步反響的化學(xué)方程式3. 結(jié)合本章知識網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法二你能答復(fù)以下問題嗎？1. 硫在自然界中的存在形式 2. 為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？通過硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反響的條件及生成物的性質(zhì)說明 3. SO2與Cl2的漂白性有何不同？ 4. 為什么SO3的吸收用98%的濃H2SO4？ 5. 吸水性與脫水性

2、的區(qū)別？ 6濃硫酸的強(qiáng)氧化性表達(dá)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說明：（1） 與活潑金屬如鐵 鋁等，條件：常溫和加熱 （2） 與不活潑金屬如銅 銀等 （3） 與復(fù)原性物質(zhì)如HI H2S等 【例題解析】例1把硫與強(qiáng)堿加熱至沸，反響后硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，那么反響的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為： A. 2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根據(jù)反響的化學(xué)方程式分析： 【解法二】根據(jù)氧化復(fù)原反響中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：解題思路: 。例2m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反響完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得

3、氣體多少升？解題思路: ?！究碱}再現(xiàn)】例1. 將含有0.5NA個H2S分子的H2S與50.4升標(biāo)況空氣混合，在一定條件下，恰好完全反響。求生成物中含硫元素的物質(zhì)的量是多少？設(shè)空氣中O2體積占思維方法: 。例2. 將過量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反響后，把鐵片取出洗凈，枯燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)的量之比。思維方法: ?！痉€(wěn)固練習(xí)】課堂反響一、 選擇題1.以下物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的選項(xiàng)是 A. 石膏CaSO42H2O用于制造各種模型B. 皓礬ZnSO4用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑C. 硫酸鋇BaSO4作白色顏料、“鋇餐D. 膽礬CuSO4用于

4、制造農(nóng)藥2.能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五種固體的試劑是可加熱 A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.濃硫酸3.以下各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是 A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正確表示以下反響的離子方程式是 A. 鐵跟鹽酸反響：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. 磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反響：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2OC. 碳酸鈣與醋酸反響

5、：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 銅與稀硝酸反響：Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O5.在某無色透明的溶液中以下各組離子能大量共存的是 A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-7.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是( )A. 離子的氧化性:S2-I-Br- B 離子的復(fù)原性:Br-I-SI D 單質(zhì)的氧化性: Br2I2S8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的

6、合理解釋是( )A. 氯化氫難溶于水 B 濃硫酸有脫水性C 濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸 D濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9.以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是( ) 碳酸氫鈣溶液遇鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2OBa(OH)2溶液中通入足量的SO2氣體:Ba2+SO2+H2O BaSO3+H2O實(shí)驗(yàn)室制硫化氫:S2-+2H+ H2SA. B. C. D.10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使以下物質(zhì)的水溶液變渾濁的為( )A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴單質(zhì)的水溶液 D.Ca(OH)2溶液1

7、2.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B. 能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2C. 用NaHSO3,Na2SO3與濃H2SO4反響都可產(chǎn)生SO2D. 某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.無沉淀產(chǎn)生,溶液變成無色 B.產(chǎn)生BaSO3沉淀,溶液變成紅色C.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,溶液變色成紅色 D.產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,溶液變成無色 14.使用濃H2SO4時(shí),假設(shè)不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是( )A. 用飽和的NaOH溶液中

8、和B. 用大量水沖洗,然后用3%5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液C. 用干布擦，然后用水沖洗D. 用稀氨水沖洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中參加足量銅片并加熱.充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量 A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之間 D.大于0.90摩課外作業(yè)填空題1. 向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反響的離子方程式 . 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反響的離子方程式 .2試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖3-3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1） 請寫出步驟中所發(fā)生

9、的全部反響的離子方程式.（2） 假設(shè)全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后,生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,那么每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示) 實(shí)驗(yàn)題1. 以以下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在以下中選擇：濃硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新開封的亞硫酸鈉粉末；硫化亞鐵；氫氧化鈉溶液；溴水；碳酸鈉溶液.在實(shí)驗(yàn)開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試答復(fù)：1A中分液漏斗盛放的試劑是 平底燒瓶中盛有的試劑是 .其中在實(shí)驗(yàn)時(shí)反響的化學(xué)方程式為 .2B中的化學(xué)方程式是 ，反響的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 .(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反響的離子方程式是：試劑 ，反響： .(4)如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時(shí)，在D中反響的離子方程式是 .(5)D的作用是 ，C的作用是 .2. 用圖3-5所示的實(shí)驗(yàn)過程，測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩. 圖3-5測定沉淀乙純潔枯燥的質(zhì)量W1g，試答復(fù)：1試劑A溶液是 ，檢驗(yàn)A稍過量的方法是 ；2試劑B溶液是 ，B的作用是 ；3沉淀甲的化學(xué)式是 ，沉淀 乙的化學(xué)式是 ；4沉淀甲與B反響的離子方程式是 ；