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1、專題一 化學(xué)根本概念和原理第一節(jié) 物質(zhì)的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識(shí)碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。3.記住常用元素的化合價(jià)，書寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純潔物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其

2、含量。知識(shí)整理經(jīng)典例題例1，2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化劑N2O4，發(fā)射時(shí)反響可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，以下說法不正確的選項(xiàng)是：A、偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為C:H:N=1:4:1B、參加反響的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素C、在宇宙中失重條件下比地球還難做過濾實(shí)驗(yàn)D、該反響中只有氫元素的比合價(jià)沒有發(fā)生改變【分析】該題考查三個(gè)根本問題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反響的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O

3、、N四種元素，且每個(gè)偏二甲基肼分子中含有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子，個(gè)數(shù)比為1:4:1；其二考查一個(gè)非常正式的科普知識(shí)，太空中物質(zhì)沒有質(zhì)量，故過濾操作無法進(jìn)行；其三考查在化學(xué)反響中元素比合價(jià)的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外單質(zhì)中比合價(jià)為零，其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯(cuò)?！敬鸢浮緿例2，如以下圖，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起不要振蕩，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致兩者不反響，而B中需要長時(shí)間才能到達(dá)同樣的效果。觀察比照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？【分析】此題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實(shí)

4、驗(yàn)結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運(yùn)動(dòng)，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運(yùn)動(dòng)，故A瓶兩種氣體易均勻混合，而B瓶速度較慢?！敬鸢浮縉O2的密度大于H2的密度；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，增大分子間的間隔。例3，用數(shù)字和符號表示：2個(gè)氮原子_；2個(gè)氫分子_；2個(gè)鈉離子_；2個(gè)硫酸根離子_；氯化鎂中鎂元素為正二價(jià)_?！痉治觥吭?、分子、離子的符號和元素比合價(jià)是最根本的化學(xué)用語。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號應(yīng)在元素符號的右上角表示，用n+或n-表示n=1時(shí)，不寫出來，化合價(jià)應(yīng)寫在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮?N；2H2；2Na+；2S

5、O42-；第二節(jié) 物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)混合物、純潔物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類別。2.學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3.理解判斷有機(jī)物和無機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無機(jī)物相似，但仍屬于無機(jī)物。知識(shí)整理經(jīng)典例題 例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成以下類別物質(zhì)的化學(xué)式：每一類各寫兩例單質(zhì)_ 酸_ 堿_鹽_ 氧化物_ 有機(jī)物_【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)，書寫時(shí)要正確把

6、握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式?！敬鸢浮縊2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH例2，下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物、“化合物、“單質(zhì)、“純潔物、“鹽等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校骸痉治觥吭擃}要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純潔物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純潔物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純潔物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純潔物為單質(zhì)，不同種元素組成的純潔物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物?！敬鸢浮炕旌衔?；純潔物；化合物；單質(zhì)

7、；氧化物；鹽例3，化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：編號名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110試答復(fù)：將上表中主要成分進(jìn)行分類填序號，下同：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機(jī)物的是_。當(dāng)有人被蚊蟲釋放一種酸性物質(zhì)叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂_。用久的鋁壺內(nèi)有水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用_少量屢次去除?！痉治觥窟@是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非常現(xiàn)實(shí)生活問題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性

8、質(zhì)，即酸和堿起中和反響，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反響。【答案】、；或；第三節(jié) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，理解反響現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反響獲得能量的重要性。3.初步認(rèn)識(shí)常見的化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4.能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。5.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。6.能正確書寫簡單的化學(xué)反響方程式，并進(jìn)行簡單計(jì)算。7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提

9、高自身的生活質(zhì)量。8.認(rèn)識(shí)質(zhì)量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重要意義。知識(shí)整理質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反響中元素的種類、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。金屬活動(dòng)順序表：只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。只有排在前面的金屬除K、Ca、Na才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度到達(dá)著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復(fù)分解反響的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反響的速率，

10、催化劑本身在反響前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。化學(xué)方程式的意義：表達(dá)反響物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。經(jīng)典例題例1，“化學(xué)反響的綠色化要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，以下反響類型中一定符合“綠色化要求的是 A、分解反響 B、化合反響 C、置換反響 D、復(fù)分解反響【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中以上四種類型中一定將反響物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反響，而其它反響類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品?！敬鸢浮緽例2，關(guān)于化學(xué)反響A+B=C+D的以下說法中，正確的選項(xiàng)是

11、 A、如A、B各取5g混合，使其反響，那么C和D質(zhì)量之和一定為10g。B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反響不一定是置換反響。D、如C和D分別為鹽和水，該反響不一定是中和反響?！痉治觥抠|(zhì)量守恒定律是指參加反響各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反響的定義；而D答案中中和反響一定要酸和堿的反響，能生成鹽和水的反響較多,如鐵銹和稀鹽酸反響就生成鹽和水?！敬鸢浮緿例3，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)

12、XYZQ反響前質(zhì)量/g22845反響后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為 A、分解反響 B、化合反響 C、置換反響 D、復(fù)分解反響【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來判斷反響物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反響前后質(zhì)量為零，故是反響物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反響后得到X、Y、Q三種物質(zhì)。【答案】A第四節(jié) 溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和

13、溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。知識(shí)整理本節(jié)知識(shí)可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度和“一定量的溶劑，且可以相互轉(zhuǎn)化： 降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)如溫度，氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查

14、找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比擬同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解去除油污的原理。經(jīng)典例題例1，以下操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A不變不變不變B不變變大變小