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1、2023中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1化學(xué)用語：1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子2、離子符號(hào)：例氫離子：H+留意：1不寫出鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO423、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：CaOH24、電離方程式：例HNO3=H+NO3CaOH2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化學(xué)方程式：要求嫻熟試驗(yàn)室制O2：試驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2試驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)CO2：CO2+CaOH2=CaCO3+H2O檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=

2、CuSO4？5H2O白色藍(lán)色濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟記：1、118號(hào)原子依次，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。P592、常見元素化合價(jià)。P63三、根本反響類型：1、化合反響：A+B+=C2、分解反響：A=B+C+3、置換反響：A+BC=B+AC1、金屬+酸=鹽+H2反響條件：金屬必需是金屬活動(dòng)性依次表中排在“H前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。2、金屬+鹽=新金屬+新鹽反響條件：金屬活動(dòng)性依次表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，K、Ca、Na除外鹽必需是可溶性鹽。4、復(fù)分解反響：AC+BD=AD+BC1、酸+堿性氧化物=鹽+水2、酸+堿=鹽+水3、酸+鹽=新酸+新鹽4、

3、堿+鹽=新堿+新鹽5、鹽+鹽=兩種新鹽反響條件：反響物中無酸時(shí)要求反響物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，生成物中必需有沉淀、氣體或水。要求熟記：1、金屬活動(dòng)性依次表。P1622、常見酸、堿、鹽的溶解性表。P228中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)確定用途，但這不是唯一確實(shí)定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)(2)合金的性能與純金屬不

4、同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)分是含碳量不同。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反響(許多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響，但猛烈和難易程度不同) 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻擋鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)2Cu + O2 = 2CuO2、活潑金屬與稀酸反響(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2

5、3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反響Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性依次與置換反響1、金屬活動(dòng)性依次表留意點(diǎn)：金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的那么不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反響：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC = B + AC)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3化學(xué)學(xué)科是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，其對(duì)于試驗(yàn)的考查主要包括根本操作、儀器運(yùn)用等。這一般出現(xiàn)在選擇題或第一個(gè)試驗(yàn)題中，相比照擬簡單。

6、此外，試驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和運(yùn)用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些根本操作，考生要留意常常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。試驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶?fù)習(xí)中要駕馭其最根本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)試驗(yàn)原理。提示考生要留意考試說明中重點(diǎn)的幾個(gè)試驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳復(fù)原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)中，考生要

7、弄清晰它的原理及裝置。比方測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般狀況下，試驗(yàn)的其次大題主要考查試驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)試驗(yàn)中，考生要特殊重視。這局部學(xué)問簡單錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)試驗(yàn)室中的一氧化碳?？忌玫乃幤肥鞘沂拖←}酸，假設(shè)題目中沒讓寫化學(xué)式，就不要書寫。因?yàn)槭沂痛罄硎腔旌衔铮鴮懥嘶瘜W(xué)式那么表示純潔物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡單，后面的3道要難一些;填空和試驗(yàn)也都是越靠前越簡單，到后邊便有肯定難度。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4酸的五條通性1.酸與指示劑反響，遇

8、石蕊變紅2.酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水4.酸與堿反響生成鹽和水5.酸與鹽反響生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水3.堿與酸反響，生成鹽和水4.堿與鹽反響，生成新堿和新鹽如何區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(氯化銀不溶于水或酸)，那么證

9、明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.酸用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡那么變質(zhì)。2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否變

10、質(zhì)檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，那么局部變質(zhì)。不變紅那么全部變質(zhì)。如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說說很簡潔產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色2.指示劑(可鑒別酸堿)3.酸(可鑒別金屬等)4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸反響生成鹽和氫氣2.金屬1與鹽反響生成

11、鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))3.金屬與氧氣反響生成金屬氧化物四大根本反響類型(不包括一切化學(xué)反響)：分解反響(一個(gè)變多個(gè))、化合反響(多個(gè)變一個(gè))、置換反響(單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反響(兩種化合物的陰陽離子相互交換成分生成新的化合物)碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，那么證明有碳酸根離子復(fù)分解反響的條件：生成物中必需有水或氣體或沉淀，反響物必需能溶于水或酸金屬與酸反響的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)依次表里氫的前面，酸必需是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否那么會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反響的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉

12、等活潑金屬，它們將先與水反響生成堿，不會(huì)先與鹽反響常見的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或碳酸氫鈉溶液(反響掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反響);氧化銅中有碳粉，可干脆灼燒(C變?yōu)镃O2)除液體雜

13、質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)酸的五條通性1.酸與指示劑反響，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水4.酸與堿反響生成鹽和水5.酸與鹽反響生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水3.堿與酸反響，生成鹽和水4.堿與鹽反響，生成新堿和新鹽如何區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶

14、于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.酸用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡那么變質(zhì)。2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉