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1、2023中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1一、根本概念：1、化學(xué)改變：無(wú)新物質(zhì)生成的改變。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理改變：有新物質(zhì)生成的改變。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物。如：H2、O2、C、S、Fe等?；衔铮河啥喾N元素組成的純潔物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反響生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物：與酸反響生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、M

2、gO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3_堿：一般由金屬離子和OH組成的化合物。如：NaOH、CaOH2、FeOH3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種：1正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO42酸式鹽，如：NaHSO43堿式鹽，如：Cu2OH2CO33、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)改變中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH氫氧根、NO3_根、SO42硫酸根、CO32碳酸根、PO43磷酸根、NH4+銨根中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2(1)鹽跟某些金屬反響生成新的金屬和新的鹽。例如：Zn+CuS

3、O4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg只有排在金屬活動(dòng)性依次表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。(2)鹽跟酸反響生成新酸與新鹽。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl;(3)鹽跟堿反響生成新鹽與新堿。例如：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2(4)鹽跟另一種鹽反響生成兩種新鹽，例如：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解

4、生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2;Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2。常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的緣由。Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO310H2O，在常溫時(shí)在枯燥的空氣中易風(fēng)化而失去局部水份。NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，

5、能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反響產(chǎn)生CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。利用上述反響可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO45H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)

6、晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反響產(chǎn)生NH3，如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2ONH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要留意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合運(yùn)用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。KMnO4是一

7、種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生猛烈的氧化復(fù)原反響，而使酒精燈點(diǎn)燃。其反響方程式為：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3幾種常見(jiàn)的堿：常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2，除此之外還有氫氧化鉀KOH、氨水NH3H2O，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁AlOH3還有一些生物堿如煙堿尼古丁等。1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比擬。2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。1酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽

8、的水溶液能導(dǎo)電。2酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子H+。3堿具有相像的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子OH。酸堿指示劑：1、酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色改變，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。2、酸堿指示劑變狀況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液簡(jiǎn)稱紫和無(wú)色酚酞試液簡(jiǎn)稱酚在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4化學(xué)學(xué)科是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，其對(duì)于試驗(yàn)的考查主要包括根本操作、儀器運(yùn)用等。這一般出現(xiàn)在選擇題或第一個(gè)試驗(yàn)題中，相比照

9、擬簡(jiǎn)單。此外，試驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和運(yùn)用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過(guò)濾和蒸發(fā)，并且配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些根本操作，考生要留意常常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。試驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復(fù)習(xí)中要駕馭其最根本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)試驗(yàn)原理。提示考生要留意考試說(shuō)明中重點(diǎn)的幾個(gè)試驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳復(fù)原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)中

10、，考生要弄清晰它的原理及裝置。比方測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般狀況下，試驗(yàn)的其次大題主要考查試驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)試驗(yàn)中，考生要特殊重視。這局部學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)單錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)試驗(yàn)室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，假設(shè)題目中沒(méi)讓寫(xiě)化學(xué)式，就不要書(shū)寫(xiě)。因?yàn)槭沂痛罄硎腔旌衔铮鴮?xiě)了化學(xué)式那么表示純潔物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡(jiǎn)單，后面的3道要難一些;填空和試驗(yàn)也都是越靠前越簡(jiǎn)單，到后邊便有肯定難度。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5酸的五條通性1.酸與指示劑

11、反響，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水4.酸與堿反響生成鹽和水5.酸與鹽反響生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水3.堿與酸反響，生成鹽和水4.堿與鹽反響，生成新堿和新鹽如何區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(氯化銀不溶于水或酸)

12、，那么證明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.酸用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡那么變質(zhì)。2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。如何證明氫氧化

13、鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，那么局部變質(zhì)。不變紅那么全部變質(zhì)。如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)潔產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色2.指示劑(可鑒別酸堿)3.酸(可鑒別金屬等)4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸反響生成鹽和氫氣2.金屬1與鹽

14、反響生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))3.金屬與氧氣反響生成金屬氧化物四大根本反響類型(不包括一切化學(xué)反響)：分解反響(一個(gè)變多個(gè))、化合反響(多個(gè)變一個(gè))、置換反響(單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反響(兩種化合物的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成新的化合物)碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，那么證明有碳酸根離子復(fù)分解反響的條件：生成物中必需有水或氣體或沉淀，反響物必需能溶于水或酸金屬與酸反響的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)依次表里氫的前面，酸必需是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否那么會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反響的條件：金屬不能是鉀

15、、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反響生成堿，不會(huì)先與鹽反響常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或碳酸氫鈉溶液(反響掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反響);氧化銅中有碳粉，可干脆灼燒(C變?yōu)镃O2)

16、除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)酸的五條通性1.酸與指示劑反響，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水4.酸與堿反響生成鹽和水5.酸與鹽反響生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅2.堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水3.堿與酸反響，生成鹽和水4.堿與鹽反響，生成新堿和新鹽如何區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇

17、的堿可溶于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.酸用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡那么變質(zhì)。2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化

18、鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，那么局部變質(zhì)。不變紅那么全部變質(zhì)。如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)潔產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色2.指示劑(可鑒別酸堿)3.酸(可鑒別金屬等)

19、4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸反響生成鹽和氫氣2.金屬1與鹽反響生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))3.金屬與氧氣反響生成金屬氧化物四大根本反響類型(不包括一切化學(xué)反響)：分解反響(一個(gè)變多個(gè))、化合反響(多個(gè)變一個(gè))、置換反響(單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反響(兩種化合物的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成新的化合物)碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，那么證明有碳酸根離子復(fù)分解反響的條件：生成物中必需有水或氣體或沉淀，反響物必需能溶于水或酸金屬與酸反響的條件：金屬要排

20、在金屬活動(dòng)依次表里氫的前面，酸必需是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否那么會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反響的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反響生成堿，不會(huì)先與鹽反響常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或碳酸氫鈉溶液(反響掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化

21、鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反響);氧化銅中有碳粉，可干脆灼燒(C變?yōu)镃O2)除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料6一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色一、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：

22、氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂二、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液碳酸

23、鈉、碳酸氫鈉等3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量變更的一質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；二質(zhì)量削減的1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)一 、氣體的檢驗(yàn)、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣

24、、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，那么含水蒸氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，視察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁二、離子的檢驗(yàn).、氫離子：滴加紫色石蕊試液參加鋅粒、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子三、相關(guān)例題、如何檢驗(yàn)NaOH是

25、否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO418、淀粉：參加碘溶液，假設(shè)變藍(lán)那么含淀粉。19、葡萄糖：參加新制的氫氧化銅，假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。五、初中化學(xué)

26、之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；3、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種緣由：1工業(yè)“三廢隨意排放，2生活污水隨意排放3農(nóng)藥化肥隨意施放9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不變更：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，削減溶劑，變

27、更溫度上升或降低。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭二氧化碳和水。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣志向，一氧化碳有毒，甲烷常用。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，復(fù)原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。全為混合物 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法不

28、容于水的氣體，向上排空氣法密度比空氣大的氣體，向下排空氣法密度比19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水氧化氫，二氧化碳。26、試驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、運(yùn)用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、xx取用的三不原那么：不能用手接觸xx，不要把鼻孔湊到容器口聞xx的氣味，不得嘗任何xx的味道。 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：1傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，2玻璃棒輕靠