中考化學復習資料 中考化學復習 基本概念： 區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 （單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) x 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 原子核 原子 核外電子（—） 中子（0） 質(zhì)子（x） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子 陰離子 原子 得e 失e 失e 得e 17、原子的結構： 原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O x O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==Hx x Cl - HNO3==Hx x NO3- H2SO4==2Hx x SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==Kx x OH - NaOH==Nax x OH - Ba(OH)2==Ba2x x 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==Kx x NO3- Na2SO4==2Nax x SO42- BaCl2==Ba2x x 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 風化是化學變化，潮解是物理變化 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 注意各酸根或 離子所帶的電荷數(shù) HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4x(銨根或銨離子)、Kx(鉀離子)、Ca2x(鈣離子)、Nax(鈉離子)、 Mg2x(鎂離子)、Al3x(鋁離子)、Zn2x(鋅離子)、Fe2x(亞鐵離子)、 Fe3x(鐵離子)、Cu2x(銅離子)、Agx(銀離子)、Ba2x(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 5、化學式和化合價： 讀：直接讀其元素名稱 (稀有氣體的可加多個 “氣”字或不加也可) （1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構成； ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學式的讀寫 直接由原子構成的單質(zhì) ①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個“氣” 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 穩(wěn)定結構： ①最外層8電子②第一層為最外 層2電子 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 堿性增強 中性 酸性增強 8、酸堿度的表示方法—PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值gt;7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性由強逐漸減弱 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣。 物質(zhì) 化合物 存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì) 元素符號 元素 宏觀組成 相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量 微 觀 構 成 核外電子（—） 表示方法 元素符號 質(zhì)子（x） 中子（0） 化學式 由原子構成 結構 表示方法 原子 分子 原子核 分類 無機化合物 純凈物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 堿 氧化物 酸 有機化合物 化合物 鹽 混合物 離子 帶電的原子或原子團 表示方法 離子符號 相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和 10、物質(zhì)的結構： 11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子 元素符號:原子 化學式:分子 離子符號:離子 如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子 如：4Mg2x 只表示4個鎂離子 如：3S 只表示3個硫原子 (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù); 12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系：、 元素 單質(zhì) 化合物 同種元素組成的純凈物 不同種元素組成的純凈物 原 子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子 構成 分化 離子 得或失電子 直接結合 物 質(zhì) 聚集 結合