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1、化學工藝流程專題復習化學工藝流程專題復習高三化學組：莫自明高三化學組：莫自明 本題緊密聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，以物質(zhì)合本題緊密聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，以物質(zhì)合成或混合物分離提純?yōu)樵掝}，在流程圖中展成或混合物分離提純?yōu)樵掝}，在流程圖中展示了若干考生熟悉和不熟悉的內(nèi)容。給出的示了若干考生熟悉和不熟悉的內(nèi)容。給出的信息豐富，能力要求較高。信息豐富，能力要求較高。題目以化學物質(zhì)為素材串聯(lián)全題、設問題目以化學物質(zhì)為素材串聯(lián)全題、設問情景關(guān)聯(lián)。題目層次分明，而考查點卻相對情景關(guān)聯(lián)。題目層次分明，而考查點卻相對獨立、結(jié)果互不株連，空格設置和賦分合理。獨立、結(jié)果互不株連，空格設置和賦分合理。問題一：工藝流程題的題型特點是

2、什么工藝流程題的題型特點是什么？基本概念與無機綜合、無機推斷、化學與技術(shù)等的融基本概念與無機綜合、無機推斷、化學與技術(shù)等的融合。具體來看，主要包括以下內(nèi)容：合。具體來看，主要包括以下內(nèi)容：1 1 常見元素的單質(zhì)及其化合物的物理、化學性質(zhì)；常見元素的單質(zhì)及其化合物的物理、化學性質(zhì)；2 2 較復雜的化合物中的元素化合價計算；較復雜的化合物中的元素化合價計算；3 3 化學反應原理及其應用；化學反應原理及其應用；4 4 離子反應概念、化學方程式書寫；離子反應概念、化學方程式書寫；5 5 氧化還原反應本質(zhì)、基本概念與化學方程式配平；氧化還原反應本質(zhì)、基本概念與化學方程式配平；6 6 電解原理及電解產(chǎn)物判

3、斷；電解原理及電解產(chǎn)物判斷；7 7 利用離子間反應除去雜質(zhì)離子的原理；利用離子間反應除去雜質(zhì)離子的原理；8 8 簡單的化學計算等。簡單的化學計算等。問題二：工藝流程題的考查內(nèi)容有什么工藝流程題的考查內(nèi)容有什么？問題問題三三、本題型的試題結(jié)構(gòu)和解題本題型的試題結(jié)構(gòu)和解題方法方法？母液的循環(huán)利用陌生反應產(chǎn)率計算酸溶、堿溶、水溶氧化后調(diào)PH（與Ksp結(jié)合）1 題型結(jié)構(gòu)1 1、三種審題方法：、三種審題方法：首尾分析法、分段分析法、交叉分首尾分析法、分段分析法、交叉分析法析法2 2、一個特別關(guān)注：、一個特別關(guān)注：特別關(guān)注箭頭特別關(guān)注箭頭是來是來（進來，加（進來，加入、進入），入、進入），還是去還是去（出

4、去，分離出去、進入下一流程）（出去，分離出去、進入下一流程），還是循環(huán)還是循環(huán)（從哪一步回到哪一步），分析每一步驟的（從哪一步回到哪一步），分析每一步驟的進出關(guān)系并思考反應物是什么、發(fā)生了什么變化、產(chǎn)生進出關(guān)系并思考反應物是什么、發(fā)生了什么變化、產(chǎn)生了什么結(jié)果、對產(chǎn)品獲得有什么作用等了什么結(jié)果、對產(chǎn)品獲得有什么作用等3 3、最終指向一個、最終指向一個目標：獲得產(chǎn)品。目標：獲得產(chǎn)品。2 審題方法3 3 常見考點分析常見考點分析考點一、原料的預處理考點一、原料的預處理增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應速率。加快反應速率。浸出：浸出：研磨：研磨：

5、（水浸、酸浸、堿浸）（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或與浸取液接觸反溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應），可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除應），可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。去。灼燒灼燒：（焙燒、煅燒）（焙燒、煅燒）改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解，除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料溫下氧化、分解，除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）初步轉(zhuǎn)化）攪拌：攪拌：使反應物充分接觸，增大反應（或溶解）速率。使反應物充分接觸，增大反應（或溶解）速率。設問關(guān)鍵詞：設問關(guān)鍵詞：作用、目的、原因等等作用、目的、原因等等

6、（見二輪資料例（見二輪資料例1例例3）考點二、凈化除雜階段考點二、凈化除雜階段1、利用離子反應除去雜質(zhì)的方法、利用離子反應除去雜質(zhì)的方法調(diào)調(diào)PH值：值：要求能與要求能與H反應，使溶液反應，使溶液pH值增大；值增大；不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)。直接加沉淀劑或轉(zhuǎn)化為氣體直接加沉淀劑或轉(zhuǎn)化為氣體氧化還原氧化還原設問關(guān)鍵詞：設問關(guān)鍵詞：如何除去如何除去加入加入控制控制PH范圍范圍的作用的作用的目的是的目的是的原因是的原因是控制條件的方法和目的：控制條件的方法和目的：溫度溫度:反應速率反應速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡的移動）弱離子的水解（平衡的移動）催

7、化劑的活性催化劑的活性pH：物質(zhì)的沉淀與溶解物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解弱離子的水解保護氣：保護氣：隔絕空氣（主要是隔絕空氣（主要是O2、H2O、CO2）防止弱離子的水解防止弱離子的水解（見二輪資料例（見二輪資料例4例例7）明確明確實驗實驗的目的，從的目的，從題題干或干或問題問題中中獲獲取條件控制的有用信息：取條件控制的有用信息：（1）如果在制）如果在制備過備過程中出程中出現(xiàn)現(xiàn)一些受一些受熱熱易分解的物易分解的物質(zhì)質(zhì)或或產(chǎn)產(chǎn)物，物，則則要注意要注意對對溫度的控制。如：溫度的控制。如：H2O2、Ca（HCO3）、）、KMnO4、HNO3（濃濃）、）、銨鹽銨鹽等物等物質(zhì)質(zhì)。（2）如果）如果產(chǎn)產(chǎn)物是

8、會水解的物是會水解的鹽鹽，且水解，且水解產(chǎn)產(chǎn)物中有物中有揮發(fā)揮發(fā)性的酸性的酸產(chǎn)產(chǎn)生生時時，則則要加相要加相對應對應的酸來防止水解。如：制的酸來防止水解。如：制備備FeCl3、AlCl3、MgCl2、等物、等物質(zhì)時質(zhì)時。（3）如果）如果產(chǎn)產(chǎn)物是物是強強的氧化的氧化劑劑或或強強的的還還原原劑劑，則則要防止它要防止它們發(fā)們發(fā)生生氧化氧化還還原的物原的物質(zhì)質(zhì)，如：含，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等。等。（4）如果）如果產(chǎn)產(chǎn)物是易吸收空氣中的物是易吸收空氣中的CO2或水（潮解或或水（潮解或發(fā)發(fā)生反生反應應）而）而變質(zhì)變質(zhì)的物的物質(zhì)質(zhì)（如（如NaOH固體等物固體等物質(zhì)質(zhì)），），則則要注意防止在制要注意防止在

9、制備過備過程中程中對對CO2或水的除去，也要防止空氣中的或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水或水進進入裝置中。入裝置中。（5）如果）如果題題目中出目中出現(xiàn)現(xiàn)了物了物質(zhì)質(zhì)的溶解度信息，的溶解度信息，則則要注意要注意對對比它比它們們的溶解度隨溫度升高而改的溶解度隨溫度升高而改變變的情況，根據(jù)它的情況，根據(jù)它們們的不同的不同變變化，找化，找出合適的分離方法。出合適的分離方法。結(jié)結(jié)晶晶固體物固體物質(zhì)質(zhì)從溶液中析出的從溶液中析出的過過程程 （蒸（蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑、冷卻、冷卻熱飽熱飽和溶液、蒸和溶液、蒸發(fā)濃縮發(fā)濃縮）過濾過濾固、液分離固、液分離蒸蒸餾餾液、液分離液、液分離分液分液互不相溶的液體互不相溶的液

10、體間間的分離的分離萃取萃取用一種溶用一種溶劑劑將溶將溶質(zhì)質(zhì)從另一種溶從另一種溶劑劑中提取出來。中提取出來。升升華華將可直接氣化的固體分離出來。將可直接氣化的固體分離出來。鹽鹽析析加無機加無機鹽鹽使溶使溶質(zhì)質(zhì)的溶解度降低而析出的溶解度降低而析出 物物質(zhì)質(zhì)的分離和提的分離和提純純的方法的方法考點四、產(chǎn)品的處理考點四、產(chǎn)品的處理1、產(chǎn)品的獲取方法：、產(chǎn)品的獲取方法：2、沉淀的洗滌：、沉淀的洗滌：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、(冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶)重結(jié)晶重結(jié)晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、Al2(SO4)318H

11、2ONaCl2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009廣東卷廣東卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007廣東卷廣東卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4除除NaCl中的中的KNO3加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，濾凈，重復濾凈，重復23次。次。檢驗沉淀是否洗凈的方法檢驗沉淀是否洗凈的方法:分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+冰水，乙醇，有何作用？冰水，乙醇，有何作用？選擇檢驗最靈敏，現(xiàn)象最明顯的離子。選擇檢驗最靈敏，現(xiàn)象最明顯

12、的離子?？键c三、核心反應原理考點三、核心反應原理根據(jù)條件書寫化學方程、離子方程式根據(jù)條件書寫化學方程、離子方程式書寫方程式最基本的問題是什么？書寫方程式最基本的問題是什么？如何獲取反應物和生成物的信息？如何獲取反應物和生成物的信息？(1)(1)寫出寫出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O與硫酸反與硫酸反應的化學方程式的化學方程式:_:_ (6)(6)單質(zhì)單質(zhì)硼可用于生硼可用于生產(chǎn)產(chǎn)具有具有優(yōu)優(yōu)良抗沖良抗沖擊擊性能的硼性能的硼鋼鋼。以硼酸和金屬。以硼酸和金屬鎂為鎂為原料可制原料可制備單質(zhì)備單質(zhì)硼硼,用化學方程式表示制用化學方程式表示制備過備過程程 ?！?0152015全國全國

13、卷卷】硼及其化合物在工硼及其化合物在工業(yè)上有上有許多用途。以多用途。以鐵硼硼礦(主要成分主要成分為MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4,還有少量有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等)為原料制原料制備硼酸硼酸(H(H3 3BOBO3 3)的工的工藝流程如流程如圖所示所示:MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O+2HO+2H2 2SOSO4 4 2H 2H3 3BOBO3 3+2MgSO+2MgSO4 4例例1 1：B元素的流向元素的流向 (2)(2)單質(zhì)單

14、質(zhì)硼可用于生硼可用于生產(chǎn)產(chǎn)具有具有優(yōu)優(yōu)良抗沖良抗沖擊擊性能的硼性能的硼鋼鋼。以硼。以硼酸和金屬酸和金屬鎂為鎂為原料可制原料可制備單質(zhì)備單質(zhì)硼硼,用化學方程式表示制用化學方程式表示制備備過過程程 。2H 2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O OB B2 2O O3 3+3Mg 3MgO+2B+3Mg 3MgO+2B 或者或者2H2H3 3BOBO3 3+3Mg=3MgO+2B+3H+3Mg=3MgO+2B+3H2 2O O 遷移遷移2Al(OH)3 Al2O3+3H2O課本方程式：課本方程式：必修必修1:P59遷移遷移Fe2O3+2Al 2Fe +Al2O3 高

15、溫高溫必修必修2:P89例例2.【2013年新課標年新課標I卷卷】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充和鋁箔等。充電電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。金屬資源（部分條件為給出）。Co元素的流向元素的流向Al元素的流向元素的流向（2）寫出）寫出“正極堿浸正極堿浸

16、”中中發(fā)生反生反應的離子方程式的離子方程式_ （3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下下進行，寫出行，寫出該步步驟中中發(fā)生的所有氧化生的所有氧化還原反原反應的化學方程式的化學方程式 _CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（4）寫出）寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式_。+2+22.2.結(jié)合化合價變化及題給信息分析產(chǎn)物；結(jié)合化合價變化及題給信息分析產(chǎn)物；思維建模思維建模 感悟方法感悟方法工藝流程題中的新情境方程式的書寫工藝流程題中的新情境方程式的書寫1.1.樹立整體意識和局部意識，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化樹立整體意識和局部意識，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化和元素流向的思維主線和元素流向的思維主線分析產(chǎn)物分析產(chǎn)物；3.3.根據(jù)課本或已學的方程式進行類比遷移；根據(jù)課本或已學的方程式進行類比遷移；（2013全國新課標全國新課標2）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有含有Fe(),Mn(),Ni()等雜質(zhì)等雜質(zhì))的流的流程如下程如下:例例3：提示：提示：在本