《2023學(xué)年云南省玉溪市新平一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省玉溪市新平一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子能大量共存的是A無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2

2、、K、CO32、NO32、下列物質(zhì)的分類正確的是AABBCCDD3、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過(guò)濾BCaO（CaCO3）加水、過(guò)濾CFe（Zn）加過(guò)量FeSO4溶液、過(guò)濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾AABBCCDD4、將SO2氣體通入 NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若 SO2 氣體的密度是 2.92gL-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅絲 B硝酸鉀溶液

3、 C蔗糖 D熔融的氯化鈉6、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH 固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時(shí)，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從

4、下口放出，上層液體從上口倒出AABBCCDD8、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水 B酒精和水C植物油和水 D硫酸和水9、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴10、黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5、5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L12、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是ACO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液BNa2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾13、下列說(shuō)

6、法正確的是A阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4mol OB摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一CCH4的摩爾質(zhì)量為16gD1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子14、下列化合物中，屬于鹽的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO315、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O16、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成

7、白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C向某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中一定含有大量CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_

8、 B_（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫(xiě)出X元素符號(hào)_，畫(huà)出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 洗氣法 D 蒸餾法 E 過(guò)濾法_ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2

9、。_分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 膠頭滴管 燒瓶 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D定容

10、后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol L1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL。所需量筒的規(guī)格為_(kāi)。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過(guò)程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào))_。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol L1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有_。A定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。 B將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C容量瓶

11、用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。21、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL1硫酸、6molL1鹽酸和蒸餾水。已知：濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：制備并提純CO2。將純凈的CO2通過(guò)試樣。測(cè)定生成O2的體積。根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下： 回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）裝置B的作用是_，裝置C的作

12、用是_。（3）裝置E的作用是_（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42不能大量共存，C不符合；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32不能大量共存，D不符合；答案選A。2、D

13、【答案解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B. CuSO45H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無(wú)誤，D正確；合理選項(xiàng)是D。3、C【答案解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過(guò)量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去

14、雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4、A【答案解析】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O，同溫同壓下，100mL SO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92gL-10.2L=0.40g，故選A

15、。5、D【答案解析】電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【題目詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D6、B【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)。【題目詳解】鐵片是單質(zhì)不是化

16、合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。7、C【答案解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯(cuò)誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯(cuò)誤；C. 從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時(shí)，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯(cuò)誤。答案選C?！?/p>

17、答案點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和能力的掌握。本題中選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。8、C【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說(shuō)明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯(cuò)誤；B酒精和水互溶，不能用分液的方

18、法分離，故B錯(cuò)誤；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【答案解析】蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【答案解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?

19、6價(jià)、2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)11、A【答案解析】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值，據(jù)此答題?！绢}目詳解】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則

20、：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。12、D【答案解析】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13、A【答案解析】A項(xiàng)、

21、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。14、D【答案解析】A. Ca(OH)2發(fā)生電離時(shí)生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B. HNO3發(fā)生電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸

22、，故B不選；C. Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D. K2CO3發(fā)生電離時(shí)生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。15、A【答案解析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為HCO3-H+CO2H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫(xiě)成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C

23、【答案解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42-，也會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會(huì)放出無(wú)色的SO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在離子檢驗(yàn)過(guò)程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+

24、）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、

25、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)

26、中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； (2) X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。19、E C D A B 【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方

27、法，據(jù)此解答?！绢}目詳解】沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過(guò)濾法，答案選E；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。20、C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL B 【答案解析】(1)A容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B容量瓶用蒸

28、餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，正確；C容量瓶不能用來(lái)溶解固體，錯(cuò)誤；D定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c=18.4mol/L，故答案為18.4；(3)配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL 1mol L1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積=0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故錯(cuò)誤；故選；(6)A定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少