《2023學(xué)年云南省玉溪市新平一中化學(xué)高一上冊(cè)期中統(tǒng)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省玉溪市新平一中化學(xué)高一上冊(cè)期中統(tǒng)考試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )A豆?jié){B淀粉溶液C煙、云、霧D蔗糖溶液2、下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）A光合作用B牛奶變酸C鐵熔化

2、成“鐵水”D木材燃燒3、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D鹽酸、水4、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A28.4 g B28.4 gmol1 C71 gmol1 D14.2 gmol15、下列物質(zhì)的分類正確的是 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD6、下列物質(zhì)是離子化合物是A冰B氫氧化鈉C溴D硫酸

3、7、 可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A原子個(gè)數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù)D質(zhì)子數(shù)8、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)29、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)210、下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總

4、數(shù)也相同C將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)11、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路C使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液凝固而減少失血D在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、

5、Na+、SO42、CO32A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）13、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)DAgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)14、下列物質(zhì)中不需要特殊措施就能保存好的是( )A金屬鈉B過(guò)氧化鈉C氫氧化鈉D碳酸鈉15、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣

6、體是Cl2D新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱16、在3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法中正確的是AKCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物 B每消耗14LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子CKOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì) DCl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑17、實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是 A B C只有 D18、下列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C過(guò)量

7、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O19、硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL120、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2SBI-I2CSO32-SO2DHCO3-CO32-21、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層

8、只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)22、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A它們的分子數(shù)目之比是11B它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C它們所含原子數(shù)目之比為34D它們的質(zhì)量之比為11二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過(guò)濾，向

9、實(shí)驗(yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時(shí)存在；_。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl的實(shí)驗(yàn)方法：_。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_。(2)X、Y、Z、M

10、的原子半徑由大到小排列為_(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約_molL-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒

11、液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)開。(4)配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作對(duì)消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）A用托盤天平稱量 NaClO固體時(shí)，砝碼生銹_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_。C定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 _。D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處_。26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請(qǐng)完成下列問題：

12、(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_（(填代號(hào)) 。(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視標(biāo)線2

13、7、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復(fù)

14、顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視28、（14分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程_；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：C

15、a(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。當(dāng)有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_，此時(shí)產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。29、（10分）某溶液可能含有Na、Ca2+、

16、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】豆?jié){、

17、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無(wú)此性質(zhì)，答案為D。2、C【答案解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C. 只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。3、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。4、C【答案解析】根據(jù)n=VVm、M=mn解答。【題目詳解】氣體的物質(zhì)的量n=VVm=4.48L22.4L/mol=0.2mol，氣體的

18、質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。5、D【答案解析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。6、B【答案解析】A. 冰是固態(tài)

19、水，是氫和氧原子以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C. 溴是同種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸屬于酸，是只含有含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物是通過(guò)共用電子對(duì)形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價(jià)化合物，少部分鹽類是共價(jià)化合物，非金屬氧化物是

20、共價(jià)化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價(jià)化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。7、D【答案解析】 指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【答案點(diǎn)睛】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。8、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯(cuò)誤；BFeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯(cuò)誤；CCCO2，元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的

21、關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。9、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不

22、存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. CaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】A、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的體積不能確定，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例

23、，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【答案解析】A豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故C不符合；D飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的過(guò)程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D符合；故答案為D。12、

24、B【答案解析】根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等角度分析【題目詳解】（1）在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的ClO和NO3離子與具有還原性的I離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯(cuò)誤；（2）OH與NH4和HCO3反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯(cuò)誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H與AlO2和HSO3反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯(cuò)誤；（6）Ca2與CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯(cuò)誤。故選B。13、D【答案解析】在水溶液中或熔化

25、狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【題目詳解】A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯(cuò)誤；DAgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時(shí)，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。14、D【答案解析】A鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，A不滿足題意；B過(guò)氧化鈉能與空氣中的水、二氧

26、化碳反應(yīng)，需要密封保存，B不滿足題意；C氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，C不滿足題意；D碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。答案選D。15、B【答案解析】新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】A所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2，生成氣體為氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D光照條

27、件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【答案解析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)?！绢}目詳解】A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 14LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. KOH為強(qiáng)電解質(zhì) ，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的是

28、氧化產(chǎn)物。17、B【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，為圓底燒瓶、為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。18、C【答案解析】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B錯(cuò)誤；C. 過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C 正確； D. 石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。19、C【