《云南省玉溪市富良棚中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省玉溪市富良棚中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中聯(lián)考試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol

2、 BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-12、下列反應(yīng)中，離子方程式為H+OH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O3、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應(yīng)中，說法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑只有Cu2O DCu2S在反應(yīng)中既

3、是氧化劑，又是還原劑4、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是A氫氧化鈉B汽油C酒精D煙花炮竹5、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口6、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的

4、是( )二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能 臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒 臭氧、明礬凈水原理相同 用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能ABCD7、下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是A可用排水法收集Cl2BCl2能將Fe氧化成FeCl2CCl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)DCl2具有很強的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解

5、，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物9、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO310、 可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A原子個數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù)D質(zhì)子數(shù)11、下列離子方程式正確的是A金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe

6、(OH)33H+D石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O12、下列說法不正確的是A過氧化鈉可作潛水艇的供氧劑B碳酸鈉和氫氧化鈉均可用于治療胃酸過多C漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D次氯酸可作棉麻織物的漂白劑13、下列離子方程式書寫正確的是A氧化鋁溶于稀硫酸中：B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C氫氧化鈉溶液中通入：D碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：14、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是 ( )酸 氧化物 弱酸 強酸 含氧酸難揮發(fā)性酸一元酸 二元酸ABCD15、下列實驗操作中正確的是A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)在蒸餾燒瓶

7、中預(yù)先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時放氣。16、1L 1molL-1Na2SO4溶液中，下列各量正確的是Ac(Na+)=1molL-1Bn(Na+)=3molCc(SO42-)=2molL-1Dm(Na2SO4)=142g二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(

8、2)寫出兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。19、I.（1）圖I表示

9、10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）實驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_填代號，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密

10、度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時，仰視刻度線C裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些20、某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探

11、究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（實驗設(shè)計）（實驗探究）（1）裝置乙的作用是 。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水

12、制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。21、下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO

13、3Ca(OH)2Cu (1)請你對表中的主要成分進(jìn)行分類（填編號）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫出在水中的電離方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_用澄清的溶液檢驗CO2氣體 _2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2

14、b-amol。濃度就是mol/L，即 molL-1，C項符合題意，故答案為C。2、B【答案解析】A、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選B。3、D【答案解析】A由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；BCu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，

15、選項C錯誤；D因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。4、C【答案解析】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項是C。5、A【答案解析】A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，A可行；B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色，不能判斷；C.

16、因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。6、A【答案解析】二氧化氯對水具有消毒功能，但不能凈水，錯誤；臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，正確；明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，錯誤；Na2FeO4是可溶于水的強氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，正確；綜上，正確，答案選A。7、D【答案解析】A. 氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，

17、應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項錯誤；B. 氯氣具有很強的氧化性，可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項錯誤；C. Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項錯誤；D. 氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項正確；答案選D。8、A【答案解析】A. 青蒿素提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯誤；B. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C. 鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D. 酸

18、雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。9、C【答案解析】判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C。【答案點睛】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。10、D【答案解析】 指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【答案點睛】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。11、D【答案解析】A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu2Ag+ Cu

19、2+2Ag，故錯誤；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故錯誤；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故錯誤；D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正確。故選D。【答案點睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。12、B【答案解析】A. 過氧化鈉能與水以及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛

20、水艇的供氧劑，A正確；B. 碳酸鈉和氫氧化鈉的腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，B錯誤；C. 漂白粉漂白液均具有強氧化性，均可用于游泳池消毒，C正確；D. 次氯酸具有強氧化性，可作棉麻織物的漂白劑，D正確；答案選B。13、D【答案解析】A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正確；答案：D【答案點睛】只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以拆成離子形式。1

21、4、B【答案解析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！绢}目詳解】硫酸電離出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故正確； 氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤；硫酸完全電離，是強酸，故錯誤；硫酸完全電離，是強酸，故正確；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；硫酸是難揮發(fā)性酸，故正確；1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故錯誤；1molH2S

22、O4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故正確。答案選B。15、D【答案解析】A.蒸發(fā)時，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。16、D【答案解析】A、c(Na)=2 molL-1，A錯誤；B、n(Na

23、+)=2mol，B錯誤；C、c(SO42-)=1molL-1，C錯誤；D、m(Na2SO4)=1mol142g/mol=142g，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧

24、化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為。(2)反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足

25、量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

26、Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！敬鸢更c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、

27、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、C A 5.5 10 10.9 B 【答案解析】I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，大于3.2mL，答案選C；（2）200mL 1molL-1 NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L0.2L=0.2mol，需

28、要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II. （1）由1m1=2m2得m2=5.5g；量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10的NaOH溶液；（2）硫酸的物質(zhì)的量2mol/L0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量=20g 需要量取濃硫酸=10.9mL；A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。20、 (1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；