《云南省麗江縣第三中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省麗江縣第三中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫ABCD2、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中

2、，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是( )ABCD3、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B氫氧化鎂溶于鹽酸C澄清石灰水與硝酸混合D醋酸除去水垢4、欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl5、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是( )AFeCl2BCuCl2CHClDFeCl36、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A兩種不同的原子B一種陰

3、離子和一種陽(yáng)離子C一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D一種原子和一種分子7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子8、下列物質(zhì)的分類正確的是 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD9、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A氧

4、化物B單質(zhì)C堿D電解質(zhì)10、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是ACu2+CuBCl-Cl2CH2SO4SO2DCO2CO32-11、下列溶液中c(Cl）與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液12、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO13、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

5、）A物質(zhì)的量的單位是摩爾B三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)CKHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl14、已知在鹽酸中易被還原成，且、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是( )A將通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)B每1個(gè)在鹽酸中被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C溶液能將KI溶液中的氧化D具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化為15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)16、有關(guān)漂白

6、粉和漂白液的說(shuō)法正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉17、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B光是一種膠體C霧是一種膠體D青霧中的小水滴顆粒大小約為109m107m18、下列分離混合物常見(jiàn)的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾19、下列離子方程式中，正

7、確的是A硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O + 2CO2D過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO22OH= CO32H2O20、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+數(shù)約是( )A0.5B1C6.021023D3.01102321、下列電離方程式，書(shū)寫正確的是AKMnO4K+Mn7+4O2-BNaHCO3= Na+ H+ CO32-CFeCl3Fe3+Cl3DAl2(SO4)32

8、Al3+3SO42-22、下列屬于置換反應(yīng)的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫(huà)出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi) 、_ 、_。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH

9、溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_.25、（12分）物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中

10、重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：能直接加熱的儀器有_、燃燒匙等。需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_等。給液體加熱時(shí)，可使用試管、_等。給固體加熱時(shí)，可使用_。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時(shí)注意的問(wèn)題：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免_；絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈_另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用_，不可用嘴吹滅；不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)_。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別考試注意事項(xiàng)：加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的_接觸。開(kāi)始加熱試管時(shí)，要先進(jìn)行_。加熱液體的試管不準(zhǔn)對(duì)著_。加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在_上。26、（10分）

11、（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過(guò)程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_、_。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容

12、量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線12cm處（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_A搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切 B溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視刻度線D在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_(寫兩個(gè))(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D稀釋濃H2SO4E將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)。(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的濃硫酸的體積為_(kāi)mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影