《2023學(xué)年內(nèi)蒙古開來中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年內(nèi)蒙古開來中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是( )ACl2BNH3CHClDH2SO42、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 減少的是AB

2、CD3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC1.7 g的OH中含有的電子數(shù)為NAD1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子4、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子

3、數(shù)為0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA6、向 30mL 1molL1鹽酸中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中 H+ 物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A0.2molL1B1molL1C0.5molL1D0.6molL17、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為APH3BH3PO3CPDH3PO48、下列操作或事故處理不正確的是 ( )A在點(diǎn)燃H2前

4、，必須檢驗(yàn)氣體的純度B在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一9、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl210、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是 AY容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163BY容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136C兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同11、 “靑蒿一握，以水二

5、升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D分液12、對下列實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，正確的是（ ）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl13、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2

6、 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl14、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A500mL，40g B500mL，34.4g C430mL，34.4g D430mL，40g15、下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A海水曬鹽B鋼鐵生銹C酸堿中和D燒堿變質(zhì)16、下列物質(zhì)中存在著自由移動(dòng)的氯離子的是A氯化鈉晶體 B液態(tài)氯化氫C氯化鈣溶液 D氯酸鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；

7、B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號分別為_ 、_ 、_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶

8、液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯(cuò)誤：_、_、_、_(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是_a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_(4)裝置中儀器

9、ABC的名稱分別是A _；B_；C_20、某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_g。(3)儀器A的名稱是_。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填字母序號）。A使

10、用前要檢驗(yàn)是否漏水B在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會(huì)使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_A將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外B定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線C加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉

11、淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)n=比較。【題目詳解】根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)

12、生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣。2、A【答案解析】新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。3、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；B. 在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C. OH中含有10個(gè)電子，0.1mol OH含有1 mol電

13、子；D. 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.021023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！绢}目詳解】A. 標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 100 mL0.1 mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl2 0.01 mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1.7 g OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 molOH含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D. 多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1 mol氫氣中含有6.021023個(gè)H2分子，但含有26.021023個(gè)H原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析】A. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧