《2023學年內(nèi)蒙古高一化學第一學期期中達標檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年內(nèi)蒙古高一化學第一學期期中達標檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A稀硫酸B酒精C熔融的氯化鈉D石墨2、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32D

2、K+、H+、SO42、OH3、關(guān)于膠體的下列說法中,正確的是A膠體中分散質(zhì)微粒的直徑在10-910-7cmB膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C當光束照射時,膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀4、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子直徑的大小C是否能通過濾紙D是否均一、透明、穩(wěn)定5、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中

3、加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽AABBCCDD6、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A B C D7、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl48、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應的敘述錯誤的是（）AKClO3是氧

4、化劑BP2O5是氧化產(chǎn)物C1 mol KClO3參加反應有6 mol e轉(zhuǎn)移D每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl9、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A燒杯B托盤天平C玻璃棒D漏斗10、用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A3:2:1B1:2:3C1:3:3D3:1:111、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C30m

5、L0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液12、對下列兩個反應：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O說法正確的是A濃硫酸均為氧化劑BCu和Na2SO3均為還原劑C只有為氧化還原反應D只有為氧化還原反應13、下列電離方程式正確的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-14、已知32 g X與40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合

6、生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是（ ）A122 gmol-1B63 gmol-1C126 gmol-1D163 gmol-115、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI 的順序依次增強D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易16、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，氧氣屬于A單質(zhì)B氧化物C化合物D混合物17、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在

7、混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-18、下列說法錯誤的是A利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)19、下列說法不正確的是A焰色反應體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧

8、化物分散到玻璃中制成D用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素20、同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)的量之比為811B密度比為118C質(zhì)子數(shù)之比為11D原子個數(shù)比1121、已知: 2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是AHCl發(fā)生了還原反應B氧化性: Cl2KMnO4C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1 : 8D當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA22、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混

9、合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_、_、_。(順序不限)24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A _、B_、C _、D_。25、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1

10、)寫出儀器A、E的名稱_、_。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)粗鹽和泥沙：_；花生油和水：_。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是_。A儀器可以用酒精燈直接加熱 B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌 E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象_。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢

11、水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為_(填化學名稱，下同)，試劑2為_。(2)成分A為_。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為_，所需的玻璃儀器為_。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是_。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_。（4）寫出下列反應的化學方程式：氣

12、體發(fā)生裝置中的反應：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為_，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為_。27、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后

13、拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。資料i濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_，其中盛放的藥品是_；若無該裝置，則會導致測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟的目的是_。(3)裝置B中除反應Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，還發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6 g、8.8 g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_%（計算結(jié)果精確到0.1）；

14、若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為_L（計算結(jié)果精確到0.01）。28、（14分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H

15、2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實驗和中可能發(fā)生反應的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）中發(fā)生反應的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學式）。（2）中反應的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl =

16、 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C【答

17、案點睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電。2、A【答案解析】離子間如果不反應，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應分析判斷?！绢}目詳解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之間不反應，能夠大量共存，故A正確；B、H和CO32反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2和CO32反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H和OH反應生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。3、C【答案解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發(fā)生丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的

18、通路；膠體具有介穩(wěn)性?！绢}目詳解】A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm，即10-910-7m ，A錯誤。B. 膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤。C. 膠體能發(fā)生丁達爾效應，C正確。D. 膠體具有介穩(wěn)性，靜置不會產(chǎn)生沉淀，D錯誤。答案為C?！敬鸢更c睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質(zhì)。要求學生對膠體的各種相關(guān)性質(zhì)非常熟悉。4、B【答案解析】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。5、C

19、【答案解析】A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為

20、氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查了常見離子的檢驗。注意明確常見離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗方法，選項D為易錯點，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。6、B【答案解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。7、C【答案解析】酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知加了苯，而四氯化碳與溴水混合

21、后有機色層在下層，可知加了CCl4，故選：C?！敬鸢更c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。8、D【答案解析】所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B. P發(fā)生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C. 反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降

22、低為KCl中-1價，所以反應中消耗1 mol KClO3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol6=6mol，故C正確；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。9、C【答案解析】根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。10、C【答案解析】設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2SO42=

23、BaSO4可知，3xyz，解得xyz133，選C。11、A【答案解析】溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】A10mL0.1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L；B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L2=0.2mol/L；C30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L；D100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L1=0.2

24、5mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。12、C【答案解析】A. H2SO4(濃)SO2 化合價從+6到+4，化合價降低，作氧化劑， 不是氧化還原反應，故A錯誤；B. CuCuSO4，化合價升高，是還原劑，不是氧化還原反應，Na2SO3不做還原劑，故B錯誤；C. 只有的化合價有變化，是氧化還原反應，故C正確；D 為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2Ca2+2Cl-，A錯誤；B. CH3CH2OH是

25、非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，B錯誤；C. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4Na+H+SO42-，C正確；D. 高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4K+MnO4-，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】掌握物質(zhì)的組成特點和電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。14、C【答案解析】32 g

26、X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g63 g?，F(xiàn)16 g X參加反應，則生成的Q應為63g16g/32g31.5 g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g0.25 mol126 gmol1，答案選C。15、A【答案解析】A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2 Cl2 Br2 I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強，鹵化氫的穩(wěn)定性越強，非金屬性F Cl Br I，氫化物穩(wěn)定性HF HCl HBr HI，故C錯誤；D選項，

27、非金屬越強，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F Cl Br I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、A【答案解析】A氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。17、D【答案解析】A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B. Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C. H+與CH3C