《2023學年江蘇省宿遷市沭陽縣華沖高中化學高一第一學期期中教學質量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年江蘇省宿遷市沭陽縣華沖高中化學高一第一學期期中教學質量檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A無明顯現(xiàn)象 B燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C金屬鈉浮于液面上，四處游動 D金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡2、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )A多吃水

2、果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B鋁的表面生成致密的氧化薄膜C久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質3、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A飽和食鹽水B濃硫酸CKI溶液DNaOH溶液4、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+ 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32-、NO3-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為1

3、1.2 LB25、1.01105Pa時64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA6、下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl27、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A氧氣、干冰、硫酸、燒堿B碘酒、冰、鹽酸、燒堿C氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水8、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中Na的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完

4、全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為( )A2.925gB5.85 gC6.56gD無法確定9、下列關于物質分類的正確組合是 ( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD10、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是ABCD11、已知CO和CO2的混合氣體質量共18.8g，標準狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:312、下列說法正

5、確的是AHCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子 BHCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導電C鹽酸是電解質，酒精為非電解質 D鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸13、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A鉻元素的化合價為7價 B在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應C重鉻酸鉀具有強氧化性 D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化14、下列化學方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl

6、2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O15、下列說法不正確的是( )A28g和CO混合氣體中的分子數(shù)一定為B3.36L和混合氣體的物質的量一定為0.15molC分子數(shù)為的和混合氣體的物質的量為0.5molD含1mol氧原子的和混合氣體的質量為16g16、一般檢驗SO42-的試劑是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀鹽酸、BaCl2DAgNO3、稀鹽酸17、下列反應不能發(fā)生的是AKHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OBAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CCu + 2AgN

7、O3 = Cu(NO3)2 + 2AgD2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO418、下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 BSO2+H2O2=H2SO4CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O19、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H220、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(F

8、eSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)321、下列離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO322、在標準狀況

9、下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A4n B C8n D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應

10、的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_。24、（12分） (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_

11、。25、（12分）配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。(1)根據(jù)計算需取_克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，_、_、_、_和_；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)碳酸鈉固體未充分干燥_；容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_；轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水_；定容時仰視讀數(shù)_。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a _，b_，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分_不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C 的名稱為_，使用C前必需進行的操作是 _為使C中液體順利流下，

12、打開活塞前應進行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _，需要量取濃鹽酸的體積為 _mL。下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。a定容時，俯視刻度線 b沒有洗滌燒杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是_。27、（12分）氧化還原反應是一類非常重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應后：中發(fā)生反應的離子方程式為

13、_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結合、實驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉化成Fe2，有利于人體吸收，說明維生素C具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為_（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示

14、電子轉移的方向和數(shù)目。_28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_（填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若

15、反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為_29、（10分）按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶

16、的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。2、C【答案解析】A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關，故 A錯誤；B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C. 久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。3、A【答案解析】A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、

17、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關鍵，也是易錯點。4、B【答案解析】A. 四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故

18、A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H與HSO3-反應生成SO2氣體，加入強堿后，OH與HSO3反應生成SO32離子，SO32與Ba2反應生成BaSO3沉淀，故B正確；C. MnO4和I可以發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D. 該組離子之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。5、B【答案解析】A、含有NA個氦

19、原子的氦氣的物質的量為1 mol，其在標準狀況下的體積為22.4 L，選項A錯誤；B、64 g SO2的物質的量為1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，選項B正確；C、未指明溫度和壓強，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，選項C錯誤；D、乙醇在標準狀況下不是氣體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，選項D錯誤。答案選B。6、B【答案解析】A因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬鋁反應時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質直接化合制取，故A錯誤；B當氯氣與變價金屬Fe反應會生成FeCl3，不能用氯氣與單質直接化合制取，故B正確；C氫氣可

20、以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質直接化合制取，故C錯誤；D因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬Cu反應時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質直接化合制取，故D錯誤；故選B；7、A【答案解析】由同種元素組成的純凈物是單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤8、A【答案解析】溶液中鈉離子的物質的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干

21、后，所得固體為氯化鈉，由鈉的守恒可知，氯化鈉的物質的量為0.05mol，其質量為：0.50.158.5=2.925g；答案選A。9、D【答案解析】A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B.H2O不是酸性氧化物，故B錯誤；C.CO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。故選D。10、A【答案解析】A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是

22、劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。11、A【答案解析】令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質量與體積列方程，計算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！绢}目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：28x+44y=18.8，x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。12、A【答案解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合

23、氯離子，A正確；B. HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導電，B錯誤；C. 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，酒精不能自身電離，為非電解質，C錯誤；D. 鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯誤。答案選A。【答案點睛】注意掌握電解質的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。1

24、3、C【答案解析】K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7Cr2（SO4）3為還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，K2Cr2O7為氧化

25、劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應生成了Cr2（SO4）3，是化學變化，D項錯誤；答案選C。14、D【答案解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離

26、子，反應的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故選D；答案選D。15、B【答案解析】A.和CO的摩爾質量均為，28g和CO的混合氣體的物質的量為1mol，其分子數(shù)為，故A正確，但不符合題意；B.由于溫度與壓強未確定，故3.36L和混合氣體的物質的量不一定為0.15mol，故B錯誤，符合題意；C.由可知，分子數(shù)為的和混合氣體的物質的量為0.5mol，故C正確，但不符合題意；D.由可知含1mol氧原子的和混合氣體的質量為16g，故D正確，但不符合題意；故選：B。16、C【答案解析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。【題目詳解】檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無

27、沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。17、D【答案解析】A該反應中生成氣體(CO2)和水，且鹽酸的酸性比碳酸強，故A可以發(fā)生；B該反應中生成AgCl沉淀，故B可以發(fā)生；CCu的活潑性比Ag強，可以從硝酸銀溶液中置換出Ag單質，故C可以發(fā)生；D該反應中的生成物中沒有氣體、沉淀和弱電解質，故D不能發(fā)生；綜上所述答案為D。18、B【答案解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價變化，屬于非氧化

28、還原反應，故A錯誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價改變，既是氧化還原反應，又是化合反應，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應，故D錯誤。點睛：兩種或多種物質生成一種物質的反應是化合反應；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應。19、D【答案解析】若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不