《2023學(xué)年山西省渾源縣第五中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山西省渾源縣第五中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度相等C將10 mL 1 molL1的H2SO4稀釋成0.1

2、 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20時(shí)，0.023 molL-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到 20時(shí)，其體積小于 100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023 molL-12、下列說法正確的是A1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol Cl的質(zhì)量為35.5 gB相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩爾質(zhì)量是17 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 L3、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

3、C將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大AABBCCDD4、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A蒸發(fā)皿B電子天平C研缽D干燥器5、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H126、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是( )A一氯甲烷B酒精C甲苯D硝基苯7、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A升華、萃取、蒸餾 B溶解、過濾、萃取C加熱、溶解、過濾 D分液、結(jié)晶、再分液8、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mo

4、l/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L9、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-10、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 定

5、容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線ABCD11、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是 A（1）（3）（2）（4） B（1）（2）（3）（4）C（1）（4）（3）（2） D（1）（3）（4）（2）12、下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（ ）A霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體13、有關(guān)氯原子的描述正確的是A一個(gè)氯原子的質(zhì)量是 35.5gB1g 氯原子和 1g 氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C氯原子的摩爾

6、質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是 1mol 氯原子的質(zhì)量14、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C澄清石灰水D飽和NaCl溶液15、下列對(duì)詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)16、下列電離方程式正確的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙

7、醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_

8、。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水

9、反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2molL1的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2molL1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_燒杯 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片砂紙 膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_

10、20、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，則需用量筒量取_mL 的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(填標(biāo)號(hào))。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有_。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過的燒杯、玻璃棒

11、未洗滌：_。定容時(shí)俯視刻度線：_。21、請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 (1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，B原子的電子式：_，E離子的電子式：_。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：_，_。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A項(xiàng)、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1molL-

12、1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、10 mL 1 molL1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。2、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量

13、單位不同。1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17 g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，而1 mol不同固體或液體的體積小于22.4 L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。3、C【答案解析】A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A不選；B用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不選；C氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，使得氣球體積變大，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不選；故選C。4、A【答案解析】測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，結(jié)晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時(shí)注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用