《2024屆山西省渾源縣第五中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆山西省渾源縣第五中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆山西省渾源縣第五中學高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？?/p>

2、試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列試劑的保存方法不正確的是A金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D氫氟酸通常保存在玻璃瓶中2、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀鹽酸DAgNO3溶液3、下列各組離子，能大量共存的是AFe3+、Na+、OH-、Cl-BAg+、K+、Cl-、NO3-CCO32-、H+、Ca2+、Cl-DNa+、Cl-

3、、OH-、K+4、膠體最本質的特征是（ ）A丁達爾效應B可以通過濾紙C布朗運動D分散質粒子的直徑在1100nm之間5、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應6、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol17、與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質量是（ ）A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g8、為

4、除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）序號物質雜質試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣AABBCCDD9、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是()ACH3COOHH+CH3COOBKClO3=K+Cl+3O2CH2CO32H+CO32DNaHSO4=Na+HSO410、下列物質既不是電解質又不是非電解質的是()A水B氯氣C硫酸氫鈉D二氧化硫11、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（ ）A氨氣B二氧化硫C氯化氫D一氧化氮12、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸

5、干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD13、下列有關工業(yè)生產的說法中不正確的是A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應14、據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3)，其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質量為2C原子結構示意圖為D原子結構示意圖為15、下列離子方程式中，正確的是A大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+ H2OB澄清石灰

6、水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2CNaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2ODNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2+ SO42-= BaSO416、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A23gNa與足量H2O完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為NAB16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉移電子數(shù)為NA17、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl數(shù)目為0.6NAB標準狀況下，11.2

7、L O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25 NAC標準狀況下，足量Fe與22.4L Cl2反應，轉移電子數(shù)為2 NAD0.5mol OH中質子數(shù)為5NA18、下列除去雜質的實驗方法正確的是()A除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網后收集氣體B除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC1mol甲烷的質

8、量與甲烷的摩爾質量相等D16g水中所含的電子數(shù)為10NA20、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖21、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A氯氣易燃氣體B汽油易燃液體C硫酸腐蝕品D高錳酸鉀氧化劑22、合成新物質是研究化學的主要目的之一意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O1下列關于O1的說法中，正確的是（）AO1是一種新型的化合物B1個O1分子由兩個O2分子構成C等質量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同DO1和O2可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示

9、意圖，回答有關問題。與離子相對應的元素符號是_，與原子相對應的離子的結構示意圖是_。電子層結構相同的是_(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_?？芍苯酉嗷ソY合形成的化合物的化學式是_?？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是_。在核電荷數(shù)110的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m5)，次外層有(n2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。24、（12分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1

10、)寫出下列物質的化學式：A_，B_，乙_，丁_；(2)寫出下列變化的化學方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式_；甲與NaOH溶液反應的離子方程式_；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為_，轉移電子數(shù)目為_。25、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程為：_。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸餾水中溶解的O2

11、常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_。26、（10分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2O.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物。編號裝置（1）這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。_（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2_性；B瓶溶液的作用是_，B瓶中對應反應的離子方程式

12、是_；C瓶溶液的作用是_。（3）裝置中看到現(xiàn)象是_。（4）裝置中所加試劑名稱是_，現(xiàn)象是_。.另一個小組為測得CO2和SO2的質量，并計算兩者物質的量之比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液濃硫酸堿石灰1堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是_ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C滴加H2O2的BaCl2溶液 D滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質量為1.32g。CO2和SO2物質的量比_。27、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化

13、學反應。(1)上述反應的化學方程式為_；(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：_接 _，_接_，_接 _。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是_；C瓶中所加試劑是_。(4)裝置中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置中所加試劑是 _；裝置中帶活塞的儀器名稱為_。28、（14分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：（1）反應的離子方程式為_。（2）操作中用到的玻璃儀器是

14、_(填序號)。a燒杯 b漏斗 c玻璃棒 d酒精燈（3）固體成分是_。(填名稱)。（4）原料的名稱為_。.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。 制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬。（1）請分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反應中，氧化劑是_，氧化產物是_(填化學式)。（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_。2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O（3）若有147gH2SO4 參與反應，則轉移的電子數(shù)目為_。29、（10分）為了測定某銅銀合金的組成

15、，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5molL1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1molL1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質的量_；(2)合金中銀的質量分數(shù)_。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A鈉的性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學反應，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦

16、物膠，時間長了，會導致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯誤；故選D。2、B【解題分析】從物質組成的角度分析，待檢驗的三種物質為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4+OH-NH3+H2O，產生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2+SO42-=BaSO4，綜合考慮應選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激

17、性氣體產生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產生又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產生的是K2SO4，答案選B。3、D【解題分析】A.鐵離子和氫氧根會生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。4、D【解題分析】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm100nm之間，溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在100nm的是濁液，故答案為：D?！绢}目點撥】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，

18、但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。5、C【解題分析】AFe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；BCu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；CFe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C。【題目點撥】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。6、C【解題分析】比O2多

19、2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量。7、D【解題分析】3.2gSO2的物質的量是3.2g64g/mol0.05mol，含有氧原子是0.05mol20.1mol，則NO2的物質的量是0.1mol20.05mol，其質量是0.05mol46g/mol2.3g；答案選D。8、C【解題分析】本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質

20、不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據此分析即可?！绢}目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，正確；B.Na2CO3與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，引入新雜質CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質，正確。本題選錯的，故選C?！绢}目點撥】在固態(tài)情況

21、下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。9、A【解題分析】A項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH+CH3COO，故A正確；B項、KClO3為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K+ClO3，故B錯誤；C項、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H+HCO3，故C錯誤；D項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】書寫水溶液中的電離方程式時注意強電解質在

22、溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。10、B【解題分析】A水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質，故A錯誤；B氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故B正確；CNaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質，故C錯誤；D二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質，故D錯誤；故答案為：B?！绢}目點撥】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒

23、精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。11、D【解題分析】ANH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；BSO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；CHCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；DNO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】關于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內壓強形成噴泉，必須滿足容器內氣體極易溶于水；容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收,當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某

24、種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。12、B【解題分析】A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故B正確；C、鐵是單質，單質不是電解質，碳酸鈣是強電解質，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質，故D錯誤；故選：B?！绢}目點撥】

25、純凈物：有一種物質組成混合物：由兩種或兩種以上的物質組成在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質13、C【解題分析】A制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；B電解飽和食鹽水反應的方程為 ，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；C石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；D氨氣在催化作用下反應被氧化生成NO和水，化學方程式為： ，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；故選：C。14、C【解題分析】根據題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，A錯誤；B、該原子的相對原子質量為3，B錯誤；C、該原子的原子結構

26、示意圖為，C正確；D、該原子的原子結構示意圖為，D錯誤；故選C。15、C【解題分析】A.醋酸是弱酸，必須寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+2CH3COO- +CO2+ H2O，選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應的離子方程式應為：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，選項D錯誤。答案選C。16、A【解題分析】A23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol2NA=NA，故A正確；B16g甲烷即1mol甲烷，

27、1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；C標況下，水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質的量，所以不能計算轉移電子數(shù)目多少，故D錯誤；故選：A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握有關物質的量的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。17、C【解題分析】A. 題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故A錯誤；B. 標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故B

28、錯誤；C. 標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，故C正確；D. 一個OH- 含有含有10個電子和9個質子，則0.5mol OH-含有4.5mol質子，所以質子數(shù)為4.5NA，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。18、D【解題分析】ACu與氧氣反應，但CO還原CuO；BNaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；CZn與硫酸銅反應生成硫酸鋅；D四氯化碳和水的混合物分層?！绢}目詳解】A. Cu與氧氣反應，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質，則不能利用灼熱的Cu網除雜，故A錯誤；B. NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C. Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅，引入新雜質，應選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D. 四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題