《吉林省長春市第十九中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《吉林省長春市第十九中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓

2、強增至5104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A3.31025B3.31024C7.51023D7.510222、現(xiàn)有四組液體：氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 43的乙醇溶液 含單質溴的水溶液 粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾、結晶B萃取、蒸餾、分液、結晶C蒸餾、萃取、分液、過濾D分液、蒸餾、萃取、過濾3、某同學欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當天平兩邊平衡時，他所稱取的氯化鈉的質量實際是A16.5g B18.5g C20.5g D23.5g4、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A往容積一定的容

3、器中再通入O2，可以加快反應2SO2O22SO3的反應速率B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，4.48L乙醇含分子為0.2NAB13g C-13含有的碳原子數(shù)為NAC32g O3所含有的電子數(shù)為16NAD2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)0.1NA6、下列反應中，離子方程式書寫正確的是( )AFe和鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2B

4、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H+CO32-=H2O+CO2D石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O7、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是 ( )A具有同壓強、同體積的NO2和CO2 B具有同溫度、同體積的CO和H2C具有同質量、不同密度的O2和O3 D具有同體積、同密度的CO2和NO28、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）A6.25molL-1B12.5molL-1C7molL-1D7.5molL-1

5、9、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D鹽酸、水10、為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是A4.6 g B2.3 g C1.161 5 g D1.15 g11、下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間C用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的12、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是

6、 ( )ABCD物質的化學式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽AABBCCDD13、在溶液中，下列電離方程式不正確的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO4214、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-Ba2BaSO4B碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 HCO3OH=CO2H2OC碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-2H+ CO2 + H2OD過氧化鈉與水的反應：2Na2O22H2O=4Na+4OHO215、下列說法中正確的是( )A非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.

7、4LBH2和O2的混合氣體1mol，在標準狀況下的體積約為22.4LC標準狀況下，22.4L任何物質中都約含有6.021023個分子D氣體摩爾體積就是22.4Lmol116、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是 （ ）A省去洗滌燒杯的步驟B定容時俯視刻度C定容時仰視刻度D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度17、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A水和CCl4B碘和CCl4C酒精和水D汽油和植物油18、把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1

8、。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g19、下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是AHCO3-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、MnO4-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、S2-、SO42-20、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+21、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（ ）A不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨

9、眼睛C配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D酒精燈著火時可用水撲滅22、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質的溶液不會產(chǎn)生明顯變質的是ACuSO4 BFeCl2 CNaI DAgNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成

10、，經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示

11、：（1）沉淀1的化學式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。25、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必

12、須先_。(2)裝置A中液體試劑應選用_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。26、（10分）甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量或量取 計算 溶解或稀釋 搖勻 轉移洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。(2)甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用

13、少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_、_；若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為_mL，(3)乙同學：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯誤之處_（任寫一處）。27、（12分）某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，

14、塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到_實驗儀器。(2)此干燥管的作用是_；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_，計算鈉的相對原子質量的表達式為_。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有_個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關

15、內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=_。（2）計算出m=_。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。29、（10分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是_g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為_。（3）稀硫酸物質的量濃度為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(

16、共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】11g該氣體的物質的量是11g44g/mol0.25mol。根據(jù)PVnRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25mol51.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol6.021023/mol7.51023；綜上所述，本題選C。2、D【答案解析】四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸點不同，所以分離43的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；因為溴在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質溴的水溶液可以用萃

17、取分液的方法分離；泥沙不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D。【答案點睛】互溶的液體混合物利用沸點不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。3、B【答案解析】根據(jù)托盤天平的使用原理分析?！绢}目詳解】托盤天平原理是等臂杠桿，故左盤質量=右盤質量+游碼質量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時氯化鈉的質量=砝碼質量+游碼質量，如果放反了，根據(jù)左盤質量=右盤質量+游碼質量，此時：氯化鈉的質量=砝碼質量-游碼質量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質量為1.5g，

18、故學生稱出的氯化鈉的實際質量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質量為20g，游碼質量為1.5g）。故選B。4、A【答案解析】A往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2O22SO3的反應速率，A正確；B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯誤；C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速

19、率會減小，D錯誤；故答案選A。5、C【答案解析】A. 標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算4.48L乙醇所含分子，A錯誤；B. 13g C-13的物質的量約是1mol，13為質量數(shù)，是相對原子質量的近似值，不是該原子的相對原子質量，B錯誤；C. 32g O3所含有的氧原子的物質的量是32g16g/mol2mol，其電子數(shù)為16NA，C正確；D. 2.4g Mg的物質的量0.1mol，與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】A. H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯誤；B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生BaSO4和H2O，二

20、者的物質的量的比是1：2，離子方程式應該為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B錯誤；C. 醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D. 二者反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，D正確；故合理選項是D。7、C【答案解析】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C. O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D. 同體積、同密度的CO2和NO2

21、質量相等，二者摩爾質量卻不相等，二者物質的量不等；【題目詳解】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項錯誤；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項錯誤；C. O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D. 同體積、同密度的CO2和NO2質量相等，二者摩爾質

22、量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項錯誤；答案選C。8、A【答案解析】根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，計算出溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】設10%氫氧化鈉溶液的質量為x，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有x10%=（x-200g）20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為 =1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 =6.25molL1，故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查物質的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質量，為解

23、答該題的關鍵。9、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。10、D【答案解析】設鈉的質量為m，利用n計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g水求算出鈉的質量即可。【題目詳解】設鈉的質量為m ，則物質的量為，n（Na）n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知參加反應的水的物質的量是，90.9 g 水的物質

24、的量為，反應后水的物質的量是(5.05-，由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。11、C【答案解析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.

25、 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間，B正確；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D. Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。12、C【答案解析】危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！绢}目詳解】A濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B苯是一種易燃的液體，B項正確；C醋酸無毒，家庭常用的食醋

26、中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D氯酸鉀具有強氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。13、D【答案解析】A氫氧化鋇為強電解質，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2Ba22OH，故A正確；BNaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；CNaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3NaHCO3，故C正確； D硫酸為強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO42

27、HSO42，故D錯誤；綜上所述，本題選D。14、D【答案解析】A.硫酸銅和氫氧化鋇反應除了生成硫酸鋇沉淀外，還會生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯誤；D. 過氧化鈉與水的反應： ，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。15、B【答案解析】A氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B不管是單一氣體

28、，還是不發(fā)生反應的混合氣體，物質的量為1mol時，在標準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C標準狀況下，22.4L任何物質，其物質的量不一定為1mol，且不一定由分子構成，所以不一定含有6.021023個分子，C不正確；D氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4Lmol1，D不正確；故選B。16、B【答案解析】A. 溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B. 溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C. 溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D. 溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。17、A【答案解析】能用分液漏斗進行分離的物質應互不相溶，結合常見物質的溶解性解答該題?！绢}目詳解】A項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比