《吉林省長(zhǎng)春市第十九中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)春市第十九中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B橙花醇中含有2種官能團(tuán)C在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴2、已知A、

2、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（ ）A可以推斷N是一切生命之源B簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：A DB N，沸點(diǎn)M NDX、Y 中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：13、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3 = 2N2+2H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A1.8g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NABN2既是氧化

3、產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA4、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g） H =48.25kJ/mol。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80BA的初始物質(zhì)的量為4molC反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD15min時(shí)，v正= v逆=05、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點(diǎn)801 ,易溶于水 B熔點(diǎn)10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電

4、C熔點(diǎn)112.8 ,能溶于CS2 D熔點(diǎn)97.81 ,固態(tài)能導(dǎo)電6、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列說(shuō)法不正確的是A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol7、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是ABCD8、下列離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：B酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C碳酸氫鈉溶液和

5、過(guò)量的澄清石灰水混合：D向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為9、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因?yàn)楹е泻休^多的A氯元素B鈉元素C碘元素D鐵元素10、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()AKClO36HCl=K

6、Cl3Cl23H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA12、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，p

7、H小于7常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1ABCD全部13、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質(zhì)C若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)D若D為單質(zhì)，A、B為化合物，該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)14、反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )Av(C)0.04mol(Ls)1Bv(B)0.06mol(Ls)1Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(

8、Ls)115、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度增大B玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C玻璃態(tài)水不屬于晶體D純凈水與食鹽水的熔點(diǎn)相同16、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2 (g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過(guò)濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及

9、主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個(gè)軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是

10、次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y

11、的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K

12、3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無(wú)明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(C

13、N)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_。20、某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_，燒瓶中噴泉的顏色是_。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=_molL-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而_（填“增大”或“減小”)。21、硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：_；(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)