《2023學(xué)年河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD2、中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是A破釜沉舟B煮豆燃萁C刻舟求劍D愚公移山3、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱

3、，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品4、下列分類或歸類正確的是鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A B C D5、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH6、下列各選項中的反應(yīng)與反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是序號反應(yīng)反應(yīng)A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸 AgNO3溶液與食鹽

4、水混合B過量CO2通入NaOH 溶液中過量CO2 通入澄清石灰水中 C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD7、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線B溶解攪拌時有液體飛濺C用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線8、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是ANa、H、Cl、OH BK、Na、CO32、OHCK、SO42、NO3、MnO4 DNa、HCO3、H、Ca29、X元

5、素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHXBH2XCXH4DXH310、下列離子方程式書寫正確的是( )A氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2OB氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4211、下列電離方程式正確的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-12、下列各項正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B鐵在一定條件

6、下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu13、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行BZ元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ2可以置換出X2+溶液中的X14、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，

7、能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化15、下列說法正確的是A離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B離子化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中一定只含有離子鍵D離子化合物中可能不含有金屬元素16、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2C

8、O3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和

9、F的離子方程式_。19、需要0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO310H2O晶體配制該溶液。（1）應(yīng)稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量是_g , 配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_。（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有_(填序號，下同)，偏低的有_，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_。A配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液 B貯存溶液C

10、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準確稀釋某一濃度的溶液20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生用量筒量取_mL上述濃鹽酸進行配制；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_。下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面 B未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D定容時仰視液面 E未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準狀況下，

11、將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(填選項字母)a. b. c. d. 21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3

12、 D濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準狀況下N2的體積為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A燒堿是堿不是鹽，CuSO45H2O是純凈物，CO2是非電解質(zhì)；故A錯誤；BNa2O是堿性氧化物，Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C物質(zhì)分類正確，故C正確；DCO不是酸性氧化物，為中性氧化物；Fe(OH)3是堿，NH3是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)

13、生成，屬于物理變化，故A 錯誤；B. 燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C. 刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D. 愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運走，過程中無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤，故選B。3、C【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“

14、扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c：考查實驗中的事故處理，化學(xué)實驗安全等相關(guān)知識。4、C【答案解析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料

15、不是分散系，云霧是膠體，故錯誤；答案選C。5、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO32Na+CO32，A錯誤；B. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，B錯誤；C. 碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H+HCO3，C錯誤；D. 氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2Ba2+2OH，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。含有原

16、子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。6、D【答案解析】A、反應(yīng)實質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向

17、 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示?！绢}目詳解】A項、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag+Cl-=AgCl，故A不選；B項、二者反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項、二者反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式：H+OH-=H2O，故C不選；D項、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4，故D選。故選D。

18、【答案點睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。7、A【答案解析】A定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B溶解攪拌時有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。8、B【答案解析】A錯，、H+與OH不能共存；B正確；C錯，MnO4-溶液為紫紅色；D錯，HCO3、H+、不能共存；9、D【答案解析】X

19、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。10、B【答案解析】A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸和氨氣反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷

20、是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。11、C【答案解析】A. KOH是一元強堿，電離方程式為KOHK+OH，A錯誤；B. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl-，B錯誤；C. 氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClK+Cl-，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，D錯誤。答案選C

21、。12、B【答案解析】A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。13、D【答案解析】根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性

22、：還原劑還原產(chǎn)物，對各離子方程式進行分析?！绢}目詳解】 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+； 2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-； 2B+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-；A若反應(yīng)Z2+2A2+=2 A3+2Z-可進行，則氧化性Z2A3+。由反應(yīng)中可得出氧化性：Z2B2，反應(yīng)中可得出氧化性：B2A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2A3+，與推斷一致，A正確；B在反應(yīng)中中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)中Z元素升價，被氧化，B正確；C由反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、

23、A3+，C正確； D由式可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。14、D【答案解析】A石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應(yīng)，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，為物理變化，D錯誤；答案選D

24、。15、D【答案解析】離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵?！绢}目詳解】A項、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D項、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。16、A【答案解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO

25、42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2

26、氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO

27、2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c睛】正確

28、推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、28.6 玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 【答案解析】（1）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO310H2O的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定所需儀器；（2）根據(jù)c=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液的定容儀器。【題目詳解】（1）根據(jù)n=cV可知需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO310H2O晶體也為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol286g/mol=28.6g；配制溶液用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為28.6；玻璃棒、500mL容量瓶； （2）Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后，Na2CO3的質(zhì)量增大，故物質(zhì)的量增大，所配溶液的濃度偏高；用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（