《河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2AABBCCDD2、下列說法不正確的是（ ）

2、A過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑B經(jīng)催化氧化生成，是氮的固定C鉀和鈉的合金可作原子反應(yīng)堆的熱交換劑D都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧3、某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有A鉀原子B鉀離子C鉀元素D鉀的化合物4、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C木材浸過水玻璃后，不易著火DSiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)5、將2.7g鋁溶解于100mL 3 molL-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 molL-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A2.7gB5.2g

3、C7.8gD10g6、向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 gB5.6 gC2.8 gD1.4g7、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是( )A焰色反應(yīng)均為黃色B物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D溶解度：Na2CO3NaHCO38、下列離子組能在溶液中大量共存的是AF

4、e2+、H +、Na+、NO3BSiO32-、K+、Br、H +CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-DNa +、OH、NH4+、I9、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O10、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部

5、溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO411、某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四種離子（不考慮水電離出的H和OH），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）為5 mol/L，則c（SO42-）為（ ）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L12、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC0

6、.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD28 g N2體積為22.4L13、某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是A該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mLD該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等14、下列變化中，需加入還原劑的是（ ）ABCD15、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化

7、物B磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D燒堿、純堿、熟石灰都是堿16、下列離子方程式書寫正確的是 ()ACl2與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClOB鐵與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2H2O CO2D氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

8、式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_,丙_,乙_,H_(2)根據(jù)要求回答:D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象_;)反應(yīng)離子方程式_;反應(yīng)離子方程式_;19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉

9、）。請回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放液體是_，氣體通過裝置B的目的是_，裝置C中盛放的液體是_。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：受熱易升華，冷卻后易凝華；遇H2O（g）劇烈反應(yīng)為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_裝置。20、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_。實驗和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的

10、KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。實驗實驗（2）實驗利用了酸性高錳酸鉀的_ 性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有_。（3）實驗是為了驗證H2O2的_ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解釋和結(jié)論: （4）以上實驗可得出的結(jié)論是_ 。21、下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70，沸點57.6，遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_mol。（3）裝置B中盛放的

11、試劑是_；（4）g管的作用是_。（5）裝置E中冰水的作用是_。（6）干燥管F中堿石灰的作用是_和_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2SSO23S2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl22NH4Cl+BaCO3，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,BaCl2H2SO4BaSO42HCl，D不選；答案選B。2、B【解題分析】A.過氧化鈉具有強氧化性，能氧化

12、有機色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯誤；C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，可做快中子反應(yīng)堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。3、C【解題分析】灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。4、C【解題分析】A. 硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B. 硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧

13、化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D. SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。5、B【解題分析】鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計算?！绢}目詳解】2.7g鋁的物質(zhì)的量=0

14、.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應(yīng)后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應(yīng)： ，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78

15、g/mol=5.2g。答案選B。6、C【解題分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，HCl的物質(zhì)的量為1mol/L0.1L=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol，則混合物中含有Fe

16、元素的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.8g，故答案為C。7、B【解題分析】A鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；BNaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯誤； C碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的Na

17、HCO3雜質(zhì)，故C正確；D正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B。【題目點撥】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等。8、C【解題分析】AFe2+、H +和NO3 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；BSiO32-與H +反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-相互間不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；DOH和NH4+反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。9、D【解題分析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的

18、應(yīng)為Cl2H2O HClHClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe2H = Fe2H2，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO32CH3COOH = Ca2CO2H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。10、C【解題分析】A加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯誤；CBaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀

19、，C正確；D加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯誤；故選C。11、B【解題分析】c(Na)為5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，則c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na)+2c(Mg2)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6 mol/L；故選B。12、B【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；B. 17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.

20、 0.1mol Cu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D. 無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；答案選B。13、C【解題分析】A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B. 溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol1mol/L

21、0.01L10 mL，C正確；D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。14、D【解題分析】需加入還原劑才能實現(xiàn)，選項中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A.各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B.S元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤； C.各元素的化合價沒有發(fā)生變化，

22、不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤； D.C元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。15、C【解題分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子?！绢}目詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO47H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿

23、（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。16、D【解題分析】A項、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2O = H+ + Cl+ HClO，故A錯誤；B項、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故B錯誤；C項、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO+H2O

24、CO2，故C錯誤；D項、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是

25、氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此，本題正確答案是: ;由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318、Al HCl Cl2 Fe(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t

26、褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ 【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【題目詳解】(1) 根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式: Al,丙為HCl, 乙為Cl2, H為Fe(

27、OH)3；答案：Al、HCl、Cl2、Fe(OH)2。(2) 根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。)反應(yīng)為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2。反應(yīng)為物質(zhì)F和乙反應(yīng), 根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2F

28、e2+Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+。19、分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 干燥 【解題分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去