《2024屆河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省邯鄲市大名縣、磁縣等六縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A陰離子只有還原性B含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性CZn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是

2、氧化還原反應(yīng)2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）AMgMgOBCaOCaCO3CCl2NaClDH2SO4SO23、下列說法正確的是A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化4、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是ASO2、Cl2均能使品紅溶液褪色BS與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物CNH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體DClO與S2、H+均不能在溶

3、液中大量共存5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H=H2O+CO2C用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2D實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO26、現(xiàn)有100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有關(guān)判斷不正確的是( )A溶液中鈉離子濃度為0.1mol/LB溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L C溶液中存在的陽離子有Na+、H+D該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為1.42g7、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A鹽酸BFe(OH)

4、3膠體C蔗糖溶液DNa2SO4溶液8、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A硫酸氫鈉溶于水B高溫下氫氧化鈉熔化C固態(tài)醋酸熔化D酒精溶于水9、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質(zhì)受熱熔化10、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）A氧化鈉B過氧化鈉C氫氧化鈉D碳酸鈉11、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+Cl22Fe3+

5、2Cl-D2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+12、下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是（ ）A鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)B向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取13、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ）Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2投入到紫色石蕊試液中，

6、溶液先變藍(lán)，后褪色Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑ABCD14、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl215、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A61B16C15D5116、化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)

7、2和CO2CMg和O2 DC和O217、將24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是ABCD18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離AABBCCDD19、某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四種離子（不考慮水電離出的H和OH），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）為5 mol/L，則c（SO42-）為（ ）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L20、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯

8、誤的是()AAl(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OBAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸21、下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A濃硝酸和銅片共熱B濃硫酸和銅片共熱C稀硝酸和銅片共熱D濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱22、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD2mol/L的CaC

9、l2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色 請回答下列問題： （1）A是 （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號） （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 24、（12分）無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若

10、A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。A的化學(xué)式_，B的俗名_；反應(yīng)的離子方程式是_。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)的離子方程式表示反應(yīng)_；檢驗(yàn)B中陽離子最好的試劑是_（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程_、_。25、（12分）制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：接_，_接_，_接_。(2)燒瓶A中氧化劑是_(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式_， B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是_(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中中水的進(jìn)出方向是_。27、（12分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)

12、用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號)，B的作用是_。a堿石灰 b生石灰 c濃硫酸 d燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)證明氨氣具有_性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。28、（14

13、分）在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根據(jù)題意，可判斷出X是_（寫化學(xué)式）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸，生

14、成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式_ 。（6）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol。29、（10分）（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產(chǎn)生CO2的是_，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石

15、（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：_；（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_，當(dāng)x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯誤

16、； B如同時含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤； C鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。2、A【解題分析】氧化反應(yīng)是指元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。A. Mg的化合價(jià)變化：0+2，屬于氧化反應(yīng)；B. 元素化合價(jià)無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C. Cl的化合價(jià)變化：0-1，屬于還原反應(yīng)； D. S的化合價(jià)變化：+6+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。3、A【解題分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在

17、光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項(xiàng)正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是常考點(diǎn)，也是學(xué)生的易錯點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許

18、原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。4、B【解題分析】ASO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯誤；BS單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯誤；DClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、

19、D【解題分析】A鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！绢}目詳解】AH+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯誤；B純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B錯誤；C鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯誤；D反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分

20、原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。6、A【解題分析】A0.1mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，A判斷不正確；B溶液中硫酸根離子濃度與硫酸鈉的濃度相等，為0.1mol/L，B判斷正確；C溶液中硫酸鈉完全電離為鈉離子、硫酸根離子，水部分電離為氫離子、氫氧根離子，則存在的陽離子有Na+、H+，C判斷正

21、確；D該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量=0.01mol142g/mol=1.42g，D判斷正確；答案為A。7、B【解題分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A. 鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B. 氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C. 蔗糖溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D. Na2SO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。8、C【解題分析】A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；

22、B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當(dāng)固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、A【解題分析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C. 醋酸是電解質(zhì)，

23、溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D. 紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。10、B【解題分析】常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。11、A【解題分

24、析】五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2OFe2+SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意

25、。答案選A。12、D【解題分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，A正確；B、向膠體中加入電解質(zhì)溶液，使膠體聚沉轉(zhuǎn)化為沉淀，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，所以現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失，B正確；C、離子可透過半透膜，所以除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法，C正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選D。13、B【解題分析】Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，錯誤；反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2

26、O2+2H2O=4NaOH+O2，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，正確；Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，正確；Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；Na2O2與水反應(yīng)，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，由-1價(jià)分別變化為0、-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；故選B。14、B【解題分析】AFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；BAl和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成

27、AlCl3和H2，故B符合題意；CFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；DCu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。15、D【解題分析】反應(yīng)NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0?！绢}目詳解】反應(yīng)NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑為NaClO3，還原

28、劑為HCl，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比1:5，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。16、C【解題分析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；BCa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C無論氧氣是否過量，鎂在氧氣中燃燒都生成氧化鎂，故C正確；DC+O2(過量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，故D