《2024屆河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答

2、題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍(lán)色，則下列說法錯(cuò)誤的是A藍(lán)色廢液為CuCO3B器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)D除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生2、下列離子方程式正確的是( )A氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42- BaSO4B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H+H2OCO2CSiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO22OH-SiO32-H2OD用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+3、有一

3、瓶14KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L4、有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B2 2B+A22C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出，下列判斷不正確的是 （ ）A氧化性：A2B2C2 D2B還原性：CABDC2A+D2 2D+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D2C+B2 2B+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行5、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液

4、中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+AABBCCDD6、下列說法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3ABCD7、現(xiàn)有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別收集滿下列各氣體并倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過充分反應(yīng)后剩余氣體最多的是（ ）ACl2和NH3體積各占50%BNO和O2體積各占50%CNO

5、2和O2體積各占50%DNO2和N2體積各占50%8、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分類，CaO屬于化合物 混合物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物ABCD9、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目 B水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量C水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D水的密度；水的摩爾質(zhì)量10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl

6、數(shù)目為0.5NA11、下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )ANa久置于空氣中最終生成NaHCO3BMg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大12、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度B金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋C稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔13、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是()ACO2BN2CSO2DO214、已知反應(yīng)2BrO3- + Cl

7、2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl215、下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl16、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）ACa2+、Na+、NO3-、SO42-BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CK+、

8、Cl-、HCO3-、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）, 用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_D_。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：_。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_, 化學(xué)方程式為_。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)

9、，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；19、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3 膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向 1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3 溶液；丙同學(xué)向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的

10、同學(xué)是_；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到 _。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3 膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請

11、回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。儀器D的名稱是_。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是_。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。H2O2溶液 KI-淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(結(jié)果精確

12、到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_，Y的化學(xué)式為_。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_（填序號）。ANa2S + S BNa2SO3 + S CNa2SO3 + Na2SO4 DSO2 +

13、Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】由現(xiàn)象可知Cu2(OH)2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)。A. 藍(lán)色廢液為CuCl2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 銅不與稀鹽酸反應(yīng)，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項(xiàng)B正確；C. 除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. 除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確。答案選A。2、C【解題分析】A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H2OHBa2SO42=2H2OBaS

14、O4，錯(cuò)誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O，錯(cuò)誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO22OH-SiO32-H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；從反應(yīng)的

15、條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。3、C【解題分析】14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol0.08L=6.25 mol/L。答案選C。4、A【解題分析】反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2 B2A2 C2 ，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 還原性：CABD，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。5、D【解題分析】A該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl

16、2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯(cuò)誤；C溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯(cuò)誤；D透過藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。6、C【解題分析】鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故

17、正確答案選C。7、D【解題分析】假設(shè)容積相同的4個(gè)集氣瓶的容積分別是2V，則A、氨氣易溶于水，氯氣溶解度不大，氣體倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過充分反應(yīng)后剩余氣體是氯氣，體積是V；B、NO和O2之間會發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，等體積混合后會剩余氧氣，體積是0.5V；C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O4HNO3，等體積混合后會剩余氧氣，剩余的體積是0.75V；D、N2不溶于水，NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO，等體積混合后會剩余氮?dú)夂鸵谎趸?，剩余的體積是4V/3；經(jīng)過充分反應(yīng)剩余氣體最多的是選項(xiàng)D。故答案選D。8、C【解題分析】

18、CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應(yīng)生成鹽和水），且元素化合價(jià)不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。9、D【解題分析】水分子的數(shù)目與水的 “物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的 “物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的相對分子質(zhì)量是18，與水的多少無關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的多少無關(guān)；故選D。10、C【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化

19、亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。11、D【解題分析】A Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯(cuò)誤；BMg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯(cuò)誤；D多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，D正確；答案選D。12、C【解題分析】A. 氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)?/p>

20、氣前要檢驗(yàn)氫氣的純度，故A正確；B. 鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時(shí)不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D. 聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。13、C【解題分析】硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告，故選C。14、C【解題分析】中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)

21、物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案為C。15、D【解題分析】本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！绢}目詳解】A原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。16、B【解題分析】A. Ca2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B. 四種離子互不反應(yīng)且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C

22、. H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D. Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 Na2CO3 NaOH 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解題分析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇

23、溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3， D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3； NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 ；正確答案：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液

24、）。（4）OH- 與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。18、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

25、 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此

26、，本題正確答案是: ;由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319、丙 紅褐色沉淀生成 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解 【解題分析】根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進(jìn)行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】(1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學(xué)的操作正確；膠體具有聚沉的性質(zhì)，其中使膠體聚沉的方法之一是加熱，因此丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱會看到紅褐色沉淀產(chǎn)生；(2)因?yàn)闅溲趸F顯紅褐色，陰極附

27、近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，根據(jù)同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；硫酸是電解質(zhì)，會造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鐵和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，即后觀察到沉淀消失，溶液顯黃色。20、2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 球形干燥管 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解 溶液褪色 36.52 偏高 在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl 【解題分析】（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水

28、分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！绢}目詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因?yàn)槁然F易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，答案選，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g160g/mol0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol256g/mol1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68g/4.6g100%36.52%；（5）由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)