《河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（ ）ABCD2、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O24NO6H2OC氨的催

2、化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D氨的催化氧化屬于人工氮的固定3、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、Na+、SO42 BK+、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO324、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A鹽酸B氯氣C硫酸銅溶液D稀硫酸5、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A沉淀X的成分是二氧化硅B將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏

3、料氧化鐵C在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、H6、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為ABCD7、將等體積的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是( )A褪色并生成沉淀 B溶液緩慢褪色 C生成白色沉淀 D無現(xiàn)象8、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 LB在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.

4、4 LC常溫、常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標準狀況下，0.5 mol 二氧化碳所占有的體積約是11.2 L9、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是AHClOBSO2CO3DH2O210、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（ ）ATi和Ti中均含有22個中子BTi和Ti質(zhì)子數(shù)相同CTi和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素DTi和Ti化學(xué)性質(zhì)不同11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3溶于

5、水，溶液中Na+數(shù)目為0.02NACNA個O2分子占有的體積約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-數(shù)目為NA12、下列試劑保存不正確的是A碘必須保存在苯中B新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C白磷保存在水中D液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處13、下列物質(zhì)中屬于酸的是( )AHClBNaOHCMgDCO214、在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對m和R3的判斷正確的是（ ）Am2 R2是還原劑Bmy R3是氧化產(chǎn)物Cm2 R2是氧化劑Dmy R3是還原產(chǎn)物15、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，此時反應(yīng)體系

6、中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（ ）ABCD16、制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中銅、鐵均有B燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C燒杯中Cu和Cu2+均有D燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2

7、溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是_；（2）溶液中肯定不含有的離子是_；（3）檢驗可能含有的離子的方法是_。（4）圖示中a點沉淀的成分是_。18、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)

8、了Z的_性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO419、實驗室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是_。(2)用托盤天平稱取NaOH固體_g。(3)稱量完成后，進行如下操作：A將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也都用玻璃棒引

9、流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下_cm時，改用_滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是_(填序號)。(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度_。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。20、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。 (1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、: _(2)干燥管C中盛放的藥品是_；干燥管的_(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_(4)若收集到標準狀況下的H2 11.2 L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_g。(5)當固體質(zhì)量增加16 g時，生成H2的質(zhì)量為_g。21、.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)固體

11、2是_，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_。.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式_。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】氧化還原反應(yīng)的特征是物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進行判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A反應(yīng)中所有元素的化

12、合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C ，反應(yīng)中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D，反應(yīng)中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。2、D【解題分析】A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮

13、的固定。【題目詳解】A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O24NO6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。3、A【解題分析】由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由HHCO3=H2OCO2、Ba2CO32=BaCO3排除BD選項同，答案為A4

14、、B【解題分析】鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。5、B【解題分析】金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答

15、【題目詳解】A因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；C溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；DMgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。故選：B?！绢}目點撥】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與

16、強酸反應(yīng)的生成物。6、B【解題分析】根據(jù)n=來計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM來計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=，計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體的質(zhì)量為Mg/mol= ，水的質(zhì)量為100g，即溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol/L，答案選B。7、C【解題分析】將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液中二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，從而失去漂白性，品紅溶液不會褪色。生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，答案選C。8、

17、D【解題分析】A標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積約為11.2 L，故A錯誤；B在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1 mol任何氣體的體積大于22.4 L，故C錯誤；D在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積=0.5mol22.4L/mol=11.2 L，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準確掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

18、，特別注意，標準狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。9、B【解題分析】次氯酸、SO2、臭氧和雙氧水作為漂白劑的原理都是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中次氯酸、臭氧和雙氧水利用的是其強氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案選B。10、B【解題分析】A. Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和28個，A不正確；B. Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個，B正確；C. Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D. Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。11、B【解題分析】A標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積

19、來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；CNA個氧氣分子即1mol氧氣，狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯誤；D物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液體積未知，不能計算MgCl2的物質(zhì)的量，則含Cl-數(shù)目也無法計算，故D錯誤；答案選B。12、A【解題分析】A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所

20、以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A。【題目點撥】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵。13、A【解題分析】A. HCl是強酸，A正確；B. NaOH是強堿，B錯誤；C. Mg是金屬單質(zhì)，C錯誤；D. CO2是酸性氧化物，D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。14、B【解題分析】該反應(yīng)中，R的化合價升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價降，O2作氧化劑，H2O作還原

21、產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個電子，而R2+R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個電子，故x=m=4；故選B?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。15、A【解題分析】在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，此時反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。16、D【解題分

22、析】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：FeCu，則先發(fā)生反應(yīng)： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：FeCu，則先發(fā)生反應(yīng)： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A. 當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)后，鐵有剩余、而銅沒有反應(yīng)，A項可能；B. 若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應(yīng)后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+

23、離子，B項可能；C. 加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D. 若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應(yīng)，還原性比Fe弱的Cu不會發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2、Al3、SO42- CO32-、H、Cu2、Fe3 焰色反應(yīng)檢驗 Al（OH）3和Mg（OH）2 【解題分析】取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從

24、圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質(zhì)量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2、Al3、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H、Cu2、Fe3，可能含有Na+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2、Al3、SO42-，故答案為：Mg2、Al3、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H、Cu2、Fe3，故答案為：CO32-、H、Cu2、Fe3；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：焰色反

25、應(yīng)檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2、Al3恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2。【題目點撥】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2、Al3，那么一定不含CO32-。18、SO2 2H2S+SO23S+2H2O 強氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O a 【解題分析】（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；

26、（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2。【題目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2

27、SO4(濃)3SO2+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。19、100mL 4.0 12 膠頭滴管 B 偏低 偏低 0.2mol/L 【解題分析】實驗室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容

28、量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！绢}目詳解】(1)實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸

29、餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L0.01L=c0.05L，解得c=0.2 mol/L，故答案為：0.2 mol/L?！绢}目點撥】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。20、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 堿石灰 n 用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣 21 2 【解題分析】(1) 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和