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1、河北省邯鄲市永年縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B將試管直接用酒精燈火焰加熱C將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰

2、加熱2、和互稱為( )A同位素B同素異形體C同一物質(zhì)D同種原子3、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()ANaClBHClCFeCl2DFeCl34、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A鹽酸BNaOH溶液C硫酸DNaNO3溶液5、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I、CO32、SO42、Cl中的幾種，各離子濃度均為0.1 molL1?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)：下列說法正確的是( )A樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42B沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C取1

3、L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 gD該樣品溶液中是否存在Cl可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定6、某無色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO42-、HCO3-、OH、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中能大量存在的離子組是ABa2、OH、NO3-BAg、HCO3-、NO3-CMg2、Ag、SO42-DCu2、SO42-、OH7、下列名詞中，不屬于物理量的是A長(zhǎng)度B摩爾C質(zhì)量D時(shí)間8、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯9、下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是 （ ）

4、A氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸10、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為55 。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡(jiǎn)便的是A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)11、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )A2.925 gB5.85 gC6.56 gD無法確定12、下列說法中，正確的是ACO2的摩爾

5、質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L13、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)B氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)14、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說法正確的是（ ）A二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.BFe2O3可用于油漆工業(yè)中CSiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片D服用含Na2CO3的胃藥可治

6、療胃酸過多15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 gC50 mL 8 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L16、我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反應(yīng)中沒有涉及到

7、的基本反應(yīng)類型是()A置換反應(yīng)B化合反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_，A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學(xué)方程式：_。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_ (5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是_18、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(

8、填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO419、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用： (1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)

9、A接_，_接_，_接_，_接_。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(4)在裝置中，飽和食鹽水的作用是_濃硫酸的作用是_氫氧化鈉溶液的作用是_20、實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生_(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是_產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為_，其作用為_。（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：_。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請(qǐng)寫出漂白粉失效的原理_，_（用化學(xué)方程式表示）21、A、B、C、D均為中學(xué)

10、化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其中還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，7.8g C參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（2）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式_。請(qǐng)寫出的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤； B. 試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C. 蒸

11、發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯(cuò)誤；D. 燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。2、A【解題分析】和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，注意和同位素的區(qū)分。3、C【解題分析】A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧

12、化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。4、B【解題分析】FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(

13、SO4)3溶液，加入硫酸，均沒有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。5、B【解題分析】根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和 Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1molL-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者M(jìn)g2+、Fe2+

14、、I-、SO42-、Cl-?！绢}目詳解】A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者M(jìn)g2+、Cl-，A錯(cuò)誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因?yàn)镸g2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1molL-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1molL-1，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C錯(cuò)誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應(yīng)后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有

15、Cl-，故檢驗(yàn)到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)在于Mg2+的確認(rèn)，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個(gè)現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個(gè)離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認(rèn)，故可能存在，也可能不存在。考生需要根據(jù)題中的現(xiàn)象仔細(xì)分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。6、A【解題分析】無色透明的溶液中不會(huì)存在Cu2離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH；因?yàn)殛栯x子Mg2、H、Ag都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一

16、定不存在SO42-、HCO3-；因?yàn)橛腥N離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH、Ba2、NO3-；故選A。7、B【解題分析】物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。8、B【解題分析】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。9、D【解題分析】A氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，應(yīng)改寫成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書寫中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；

17、B氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)本質(zhì)是Ba2+SO42-=BaSO4，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C碳酸鈉為易溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，故D選?！军c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答。易溶、易電離的拆開成離子，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。10、B

18、【解題分析】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。11、A【解題分析】根據(jù)物料守恒，最終溶液的溶質(zhì)是NaCl，n(固體)=n(Na+)=cV=100 mL 0.5 mol/L 10-3= 0.05 mol，m(NaCl)=nM= 0.05 (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，答案選A。12、C【解題分析】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B. 1molN2的質(zhì)量是=1mol28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，1molCO2所占的體積約是22.4L，所以C選項(xiàng)是正確的；

19、D.40 g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解題分析】A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是在水

20、溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。14、B【解題分析】A. 二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯(cuò)誤；B. Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C. Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，而不是SiO2，故C錯(cuò)誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。15、B【解題分析】A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量

21、小于1.5mol，故與27g鋁反應(yīng)時(shí)，鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B氣體體積V=，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個(gè)氮?dú)夂虲O分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無關(guān)，故B正確；C二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解題分析】化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。【題目詳解】NH3CO2H2O =NH4HCO3為化合反應(yīng)；NH4HCO3NaCl =

22、NaHCO3NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2為分解反應(yīng)；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在) 【解題分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)

23、生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生

24、成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！绢}目點(diǎn)撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向

25、、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、SO2 2H2S+SO23S+2H2O 強(qiáng)氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O a 【解題分析】（1）元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）Z為

26、濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

27、性，故答案為：強(qiáng)氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O；(5)制備Na2S2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價(jià)之間轉(zhuǎn)換。19、分液漏斗 I H E D C B F Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO +H2O 除去Cl2中的HCl氣體 干燥Cl2 吸收尾氣，防止氯氣污

28、染空氣 【解題分析】(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理。【題目詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序?yàn)椋篈、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO +H2O；(4)鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，