《2023學年交通大學附屬中學高一化學第一學期期中檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年交通大學附屬中學高一化學第一學期期中檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列收集氯氣的裝置正確的是()ABCD2、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）ANH4NO3BSiO2CH2ODCu3、某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中

2、錯誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物4、儀器名稱為“錐形瓶”的是ABCD5、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+6、下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是A氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C新制氯水能使有色布條褪色

3、是因為Cl2有漂白性D氯水放置數(shù)天后酸性增強7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA個NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA8、當一束可見光通過下列分散系：有塵埃的空氣 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A B C D9、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A夜里的月色本身就很美B霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C光線是一種膠體D

4、顆粒直徑約為 1nm100nm 的小水滴分散在空氣中10、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（ ）A20B略大于80C略小于80D8011、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反應轉(zhuǎn)移2NA個電子C27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子D3 mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應，失去9NA個電子12、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔

5、板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：113、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確14、下列電離方程式錯誤的是( )NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C1+3O2

6、-A B C D15、標準狀況下，32g的甲烷（CH4）的體積為( )A5.6LB22.4 LC11.2 LD44.8 L16、100 mL 0.5 mol/L 鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為A0.5B0.5 molC0.05D0.05 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學方程式_；肯定沒有_

7、；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：_化學方程式_。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的

8、離子方程式_。19、某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：混合物中加入足量水得到無色透明溶液；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有_；(2)肯定不存在的物質(zhì)有_；(3)可能存在的物質(zhì)有_；(4)寫出第步實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_。20、實驗室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問 題。(1)在下圖所示儀器中，

9、配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 gcm-3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_，需要的體積為_mL。如果實驗室有 15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_ A、使用容量瓶前檢驗是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃

10、棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至 刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/64.778.397.282.4117.799.5108表

11、-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條

12、即可）_；_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B. 氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤；C. 氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤。答案為C。2、C【答案解析】ANH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；BSiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，

13、故B錯誤；CH2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；DCu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。3、A【答案解析】A根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯誤；B根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個電子，O2生成nH2O得到4個電子，所以x=4，故C正確；D根據(jù)氧化還原反應中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c晴】為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，該離子反應為氧化還原反應型，應滿足

14、原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應中得電子化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。4、C【答案解析】A.裝置為漏斗，與題意不符，A錯誤；B.裝置為容量瓶，與題意不符，B錯誤；C.裝置為錐形瓶，符合題意，C正確；D.裝置為U型管，與題意不符，D錯誤；答案為C。5、D【答案解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。6、D【答案解

15、析】A. 氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B. 氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C. 新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯水中生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯誤；D. 氯水中的次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，解題時要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。7、B【答案解析】A、氦是單原子分子，1 mol氦氣中有NA個氦原

16、子，A錯誤；B、14 g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na)=2L 0.3 molL-12=1.2mol ，Na的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。9、D【答案解析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m10-7m?！绢}目詳解】

17、A. 夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達爾現(xiàn)象導致月色很美，故A錯誤；B. 霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；C. 光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯誤；D. 題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁達爾現(xiàn)象時是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。10、B【答案解析】B元素的相對原子質(zhì)量10.8，是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質(zhì)量分數(shù)=81.

18、48%，答案選B。11、C【答案解析】A. 23 g Na的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B. 過氧化鈉和二氧化碳的反應中既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2和足量CO2反應轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C. 27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子，C正確；D. 3 mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個電子，D錯誤。答案選C。12、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n

19、(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。13、A【答案解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若mn，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！绢}目詳解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因為Z、R同周期

20、且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價氧化物對應水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。14、C【答案解析】強電解質(zhì)的電離用“”，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分，以此來解答。【題目詳解】NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，故錯誤；NaHSO4為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，故正確；H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4 = 2H+ SO42-，故正確；KC1O3為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3 = K+ C1O3-，故錯誤；答案選

21、C?！敬鸢更c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質(zhì)中的原子團，注意的比較。15、D【答案解析】32g甲烷的物質(zhì)的量為=2mol，標準狀況下，氣體的體積為2mol22.4L/mol = 44.8L，故選D。16、D【答案解析】根據(jù)c=，則n=cV，100 mL 0.5 mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量=0.5mol/L0.1L=0.05mol，物質(zhì)的量的單位是mol，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4C

22、l 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色

23、沉淀的化學方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液

24、后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜

25、上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3 【答案解析】混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不

26、存在FeCl2；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為中加入的物質(zhì)中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl；【題目詳解】(1)肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；(2)肯定不存在的物質(zhì)有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物質(zhì)有：NaCl；(4) 第步實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，方程式為：AgNO3 +NaCl=A

27、gCl + NaNO3。20、A 、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【答案解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀

28、釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。21、氫鍵99.5存在順反異構(gòu)碳原子數(shù)（相對分子質(zhì)量）碳鏈的形狀（有無支鏈），及是否含有親水基團及親水基團的種類?！敬鸢附馕觥浚?）