《2023學(xué)年廣東省肇慶學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年廣東省肇慶學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子的檢驗方法正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有

2、SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba22、在t 時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )A在t 時，KNO3的溶解度為gB若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則x=2bC在t 時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%D若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO33、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是( )A能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)BNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)D電

3、解質(zhì)在通電時發(fā)生電離4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A稀鹽酸BK2SO4CCuCl2DNaOH 溶液5、下列離子方程式中正確的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H+OHH2O6、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、純堿、食鹽C鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D硫酸、燒堿、碳酸氫鈉7、比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 體積 分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 電

4、子總數(shù)，其中相同的是A B C D8、下列對于“摩爾”的理解正確的是A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩9、下列離子方程式正確的是AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO322HH2OCO2CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)210、下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元

5、素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)11、下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2BNa2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOHCNa2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成D2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g12、下列對離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶

6、于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-13、下列說法正確的是（ ）A金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子14、廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C用活性炭除去冰箱中的異味D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡15、設(shè)NA為阿伏加

7、德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA16、在相同狀況下，一個空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是A16 B32 C96 D64二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行

8、如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO

9、42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)19、.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分

10、液B加熱分解C結(jié)晶D分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水.（6）_分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:_.若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原

11、因是_,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:配制溶液時用到的玻璃儀器有_(填儀器名稱)。計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為_g.下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A定容時仰視容量瓶刻度線：_；B稱量時砝碼生銹:_；C移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_。20、實驗室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：A將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C用量筒量取 mL98%的濃硫酸；D將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯

12、中；E用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線12 cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：_ ；D ：將_ 注入_ ；F：_ ；G：_ 。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序_（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_（填序號）。 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； 未冷卻至室溫定容； 定容時俯視容量瓶的刻度線； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加

13、蒸餾水至刻度線。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：

14、計算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C加入硝酸，排除了其它離子

15、對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查離子的檢驗和鑒別，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。2、D【答案解析】試題分析：在t 時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ，溶液均達(dá)到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是g；

16、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將Sg帶入及得到x2b，B正確；在t時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以C是正確的；原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，所以D錯，答案選D?？键c：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)計算點評：該題是對溶液相關(guān)知識的考查，屬于綜合性較強(qiáng)的計算題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計算要有較深刻的了解

17、，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。3、C【答案解析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯

18、誤；答案選C。4、C【答案解析】A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl2NaCl+H2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu（OH）2，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕， C正確；D、鈉與N

19、aOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】試題分析：A用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A錯誤；B用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，所以B選項是正確的；C鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故C錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考點：離子方程式的書寫6、D【答案解析】電離出的陽離子全部

20、是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。7、C【答案解析】氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！绢}目詳解】氮?dú)夂鸵谎?/p>

21、化碳都是雙原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C。【答案點睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】A物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選

22、項未明確，選項D錯誤；答案選C。9、B【答案解析】試題分析：AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2沒有配平，錯誤；B正確；CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2O漏寫次氯酸根，錯誤；D 、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。10、D【答案解析】A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯誤；C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯誤；D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬

23、單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。11、B【答案解析】A. Na2O2是淡黃色固體，含有Na+、，Na2O是白色固體，含有Na+、，陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故A正確；B. Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C. Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D. H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故D

24、正確；選B?！敬鸢更c睛】本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉過氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念。12、B【答案解析】A氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色

25、沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。13、A【答案解析】A金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C. CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D. 水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。14、C【答案解析】A食物長時間放置易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；C用活性炭除去冰箱中的異味是利用了

26、活性炭的吸附性，屬于物理變化；D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；故選C。15、C【答案解析】ACCl4在標(biāo)況下不是氣體，故錯誤；B含有電子物質(zhì)的量為1414/28mol=7mol，故錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D含有電子數(shù)1810/18mol=10mol，故錯誤；故選C。16、D【答案解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有=，解得x=20g；因此=，解得y=64g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量為64，

27、故選D項。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的

28、反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【答案解析】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32和SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則