《山東省臨沂市臨沭縣第一中學2023學年化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省臨沂市臨沭縣第一中學2023學年化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D412、下列說法正確的是( )A1 mol O2所占體積約為22.4 LB40 g SO3中含有的分子數(shù)約

2、為6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 molD標準狀況下，11.2 L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.0110233、下列離子方程式中，正確的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：HOHH2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O4、下列有關說法正確的是A1L水中溶解了40.0 g

3、NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬5、1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A23aB46aC46a/3D16a6、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A99B32C166D2337、下列敘述中，不正確的是ACl2的摩爾質(zhì)量為71B12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C0.012

4、kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗，提出了帶核的原子結構模型8、下列不屬于氧化還原反應的是A2H2SO42SO2+O2+2H2OBCD9、下列說法不正確的是A復分解反應一定不是氧化還原反應B置換反應一定是氧化還原反應C有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D部分分解反應是氧化還原反應10、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4H

5、FO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A B C D11、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A950ml，76.0gB500ml,，80gC1000ml，76.0gD1000ml，80.0g12、下列電離方程式中，錯誤的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO4213、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）ABCD14、在無色

6、透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、ClO-15、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是A它們的分子數(shù)目之比是 11B它們的氧原子數(shù)目之比為 23C它們的質(zhì)量之比為 11D它們所含原子數(shù)目之比為 3416、下列關于電解質(zhì)說法正確是( )A能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)BNaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)C熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì)D電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中

7、的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶

8、液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式_。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式_。19、某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，

9、測量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論_。 同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_。A溶液溫度下降 B溶液溫度升高 C滴入酚酞后呈無色 D滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。若能用裝置來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_；若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_；在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gN

10、a2CO3固體，將氣球內(nèi)的固體同時倒入盛有3mL 1 molL-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是_。A裝NaHCO3的氣球體積較大 B裝Na2CO3的氣球體積較大C生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算 D生成氣體的體積均根據(jù)固體計算若采用裝置測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其計算所需的數(shù)據(jù)有反應前固體樣品的總質(zhì)量和_。20、實驗室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒

11、、玻璃棒、_和_。溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是_和_。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_；定容時俯視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:_21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸、小蘇打、純堿、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氫氧化鐵膠體、氨水、Al2O3、硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)

12、=_（4）標準狀況下，_L 中含有0.4 mol氧原子。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。2、C【答案解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01

13、mol；D.標準狀況下，11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;B. 40 g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.011023，故B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；D.標況下，11.2 L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.021023，故D錯誤。所以C選項是正確的

14、。3、B【答案解析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤?！绢}目詳解】A項：SO42恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42按1:1完全反應，應為Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應，即HOHH2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、 OH按1:2完全反應，應為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應為CO2 + OHHCO3。D項錯誤。本題選B。【答案點睛】書寫與量有關的離子方程式，通常先寫化學方程式

15、。配平時設少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應的離子應符合化學式給定的比例關系。4、C【答案解析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應時二者物質(zhì)的量關系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量?！绢}目詳解】A. 40.0 g NaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關，所以從1L2mol/L

16、的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol，由于用CuSO45H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2

17、O)= n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO45H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關系是本題解答的關鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關系，需平時多記憶、積累。5、A【答案解析】1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，則NA=23a，答案為A。6、B【答案解析】由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量

18、數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。7、A【答案解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出了帶核的原子結構模型，故D正確。故選A。8、B【答案解析】A.反應中有硫、氧兩種元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；B.反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；C.該反應為置換反

19、應，反應前后鈉、氫元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；D.該反應中氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；答案選B。9、C【答案解析】A. 復分解反應中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應，故正確；B. 置換反應有單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故錯誤；D. 有化合價變化的分解反應是氧化還原反應，故正確。故選C。10、C【答案解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化劑又非還原劑； 詳解：

20、中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；中水為還原劑，中水為氧化劑；綜上所述，中水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。11、D【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算。【題目詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol40g/mol=80g，故選項D合理?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意

21、實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。12、C【答案解析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質(zhì)的組成解答?！绢}目詳解】A. 硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-，A正確；B. 硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO42H+SO42，B正確；C. 碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，C錯誤；D. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42，D正確。答案選C。13、C【答案解析】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分

22、子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。14、C【答案解析】溶液無色，說明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說明溶液中含有大量的H+?！绢}目詳解】AH+和OH-能發(fā)生中和反應而不能大量共存；BCu2+有顏色，不符合題意；CMg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，和H+也不反應，能大量共存；DH+和ClO-能發(fā)生反應生成弱酸HClO而不能大量共存；故選C。15、C【答案解析】A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)

23、目比為(12)：(13)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(13)：(14)=3：4，D正確；故答案選C。16、C【答案解析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能

24、導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀 存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。 【答案解析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、C

25、O32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣

26、的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?！绢}目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀

27、為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、B

28、a2+。結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42、CO32；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=

29、0.02mol；濃度各為：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO4