《2023學(xué)年廣東云浮一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年廣東云浮一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B32 gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32 gNO2氮原子的物質(zhì)的量C32 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下11.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)D10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5% NaOH溶液

2、中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度2、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯誤的是( )選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取時，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D3、下列離子方程式正確的是AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO322HH2OCO2CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶

3、液與過量氨水反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)24、下列說法中正確的是A硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB2mol OH的質(zhì)量是34gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D1mol N2的質(zhì)量是14g5、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質(zhì)量相等C等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：26、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD7、下列化學(xué)藥

4、品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的一組是（ ）A小蘇打1B甲烷2C酒精3D白磷48、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液9、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示, 則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 A0.5 molL-1B1 molL-1C1.5 molL-1D無法計算10、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4；

5、Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO411、下列說法不正確的是A焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素12、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClAABBCCDD13、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是15 molL1的是A41 g

6、 NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液14、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A碳酸鈉B碳酸氫鈉C氯化鈉D硫酸銅15、在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A硫酸銨B二氧化碳C生石灰D乙醇16、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D加入碳酸鈉溶

7、液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的

8、實驗方法：_。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。19、在足量的FeCl2溶液中，加入12滴液溴

9、（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 經(jīng)查閱資料：氧化性MnO4-Br2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色 若要證明乙同學(xué)是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法_第二種方法_（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷

10、哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認為是否可行?_（填“可行”或“不可行”）理由是 _。20、某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_g。(3)儀器A的名稱是_。(4)下列關(guān)于容量瓶

11、的使用方法中，正確的是_（填字母序號）。A使用前要檢驗是否漏水B在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_A將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C加水定容時，水量超過了刻度線D洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶21、某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過如下實驗步驟確定A的化學(xué)式： 步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥

12、脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(填字母)。A氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.0

13、0 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關(guān)系，A不符合題意；BN2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32 gN2O4與32 gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:

14、2，B不符合題意；C32 g二氧化硫中氧原子為，標準狀況下11.2 L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。2、C【答案解析】A溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強，而沒有打開時分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C液體靜置不分層，說明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C錯誤；D冷凝管沒

15、有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導(dǎo)致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。3、B【答案解析】試題分析：AZn與稀H2SO4反應(yīng)：ZnHZn2H2沒有配平，錯誤；B正確；CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2O漏寫次氯酸根，錯誤；D 、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。4、B【答案解析】A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；B2mol OH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol17g/mol=34g，故B正確；C鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D1mol N2的質(zhì)量m（N2）=1mol28g/mol=2

16、8g，故D錯誤。答案選B。5、C【答案解析】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。6、D【答案解析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤，正確；故選D。7、A【答案解析】A、小蘇打不屬于化學(xué)危險品，該化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致，其他選項化學(xué)藥品與圖形標志一

17、致，故選A。8、D【答案解析】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強?！绢}目詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當完全反應(yīng)時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，D正確；答案為D【答案點睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說

18、明溶液中的離子濃度先減小后增大。9、A【答案解析】從圖分析，鈉離子為1 molL-1，鎂離子為0.5 molL-1，氯離子3.0 molL-1，根據(jù)溶液中電荷守恒分析，假設(shè)鈣離子濃度為x molL-1，則有1.0+2x+0.52=3.0，解x=0.5 molL-1，故選A。【答案點睛】在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數(shù)=陰離子的負電荷總數(shù)。離子數(shù)據(jù)可以用物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，只要數(shù)據(jù)一致就可以。10、C【答案解析】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3，Na2CO3拆為Na+和C

19、O32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。11、B【答案解析】A. 焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，A正確；B. 檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的

20、BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍色，C正確；D.原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。12、D【答案解析】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO45H2O是純凈物，銅是單

21、質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。13、C【答案解析】A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；B.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111w%/M，因未知該溶液的密度，

22、所以無法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。故選C。14、B【答案解析】A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，C錯誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯誤；答案選B。15、C【答案解析】A. 硫酸銨屬于鹽，故A錯誤；B. 二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. 生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確； D. 乙醇屬于有機物，故D錯誤；答案：C【答案點睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它

23、們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。16、C【答案解析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析。【題目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣

24、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含

25、有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【題目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足

26、量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【答案點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的

27、離子對后續(xù)實驗的干擾。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有C

28、l-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、Br2 Fe3+ C CCl4層不變色 D 溶液顯紅色 Fe2+ 不可行 Br2 和 Fe3+都能氧化I 【答案解析】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2 和 Fe3+都能氧化I生成碘單質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有