《2023學(xué)年吉林省通榆縣第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年吉林省通榆縣第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A與氧氣在常溫下不反應(yīng)B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D鋁耐酸耐堿2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H

2、2SO4與鐵粉反應(yīng)： C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu3、下列說(shuō)法正確的是A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的B氯化鈉的分子式為 NaClC離子化合物受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電D離子化合物溶解時(shí)，離子鍵不被破壞4、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)B置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)5、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是（ ）加水溶解加入過(guò)量BaCl2溶液加熱蒸發(fā)得到晶體加入過(guò)量鹽酸；加入過(guò)量N

3、a2CO3過(guò)濾ABCD6、下列敘述中正確的是()A 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DF-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為7、有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1molA只有K+的物質(zhì)的量相等B只有Cl的物質(zhì)的量相等C各離子的物質(zhì)的量均不同D各離子的物質(zhì)的量完全相同8、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B冰

4、、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀9、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO210、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A10000億個(gè)水分子B3.6g水C標(biāo)況下6.72L COD500mL 1mol/L蔗糖溶液11、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)212、下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是A用

5、10 mL量筒量取8.5 mL的水B實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶C把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有( )根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種B4種C3種D2種14、關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下

6、列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A熟石灰的化學(xué)式：CaOBKClO3的電離方程式：KClO3=K+ClO3C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為16、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉AABBCCDD17、下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是

7、A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl218、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定沒(méi)有CuSO419、設(shè)NA為

8、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1 NA20、下列操作或事故處理不正確的是 ( )A在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一21、下列離子方程式書寫正確的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4F

9、e(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O22、原子的種類取決于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D原子序數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；取所得溶液，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)

10、生；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O

11、2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一：材料二：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/溶解性乙二醇（C2H6O2）1981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以

12、任意比互溶回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：A蒸餾法 B萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用_。將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)，加入試劑I后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)

13、室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶

14、塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積_mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、（14分）（1）下列說(shuō)法正確的是_。A用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c

15、膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。FKNO3在電流作用下在水中電離出K+ 和NO3 。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是_。（填試劑名稱）（3）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以K

16、Cl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)（忽略溶液體積變化）。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中

17、的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高

18、鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。2、D【答案解析】A碳酸鈣是固體，不能拆開(kāi)，應(yīng)該為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，錯(cuò)誤；B鐵與非氧化性酸反應(yīng)，生成二價(jià)鐵，應(yīng)該為Fe+2H+=Fe2+H2，錯(cuò)誤；C氫氧

19、根和氫離子反應(yīng)，Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤；D鐵的活潑性比銅強(qiáng)，發(fā)生置換反應(yīng)，正確。3、C【答案解析】離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的化合物，受熱熔化和溶解時(shí)，破壞離子鍵，電離產(chǎn)生能自由移動(dòng)的來(lái)離子，能導(dǎo)電?！绢}目詳解】A項(xiàng)、原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式（或?qū)嶒?yàn)式）為 NaCl，離子化合物中不存在分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，離子化合物受熱熔化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以

20、導(dǎo)電，故C正確；D項(xiàng)、離子化合物溶于水時(shí)電離生成陽(yáng)離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子化合物的特點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。4、B【答案解析】A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)

21、生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【答案解析】粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過(guò)量的，過(guò)量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過(guò)量時(shí)，需用Na2CO3除去，Na2CO3過(guò)量時(shí)，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序?yàn)椋合燃覤aCl2()，再加Na2CO3()，最后加鹽酸()。另外，起初需將粗鹽溶解，即應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過(guò)濾()，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序?yàn)?。故選D。6、D【答案解析】A. 和 是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為20的氯原子，其

22、質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號(hào)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【答案解析】KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系。【題目詳解】中n（K）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.3 mol，中n（K）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol

23、，n（SO42 ）=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，和中各種離子的物質(zhì)的量：n（K）=0.7 mol，n（SO42）=0.3 mol，n （Zn2）=0.1 mol，n（Cl）=0.3 mol，所以成分相同，故選D。8、C【答案解析】只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽。【題目詳解】A. 硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，A錯(cuò)誤。B. 冰是水，屬于氧化物，

24、不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤。C. 石墨是碳的單質(zhì)，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉是堿，氯酸鉀是鹽，C正確。D. 純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯(cuò)誤。答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考察物質(zhì)的俗稱，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)的分類。注意仔細(xì)審題。9、C【答案解析】判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價(jià)，處于最低價(jià)，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，

25、處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。10、D【答案解析】A10000億個(gè)水分子中水分子個(gè)數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為1012；B3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子個(gè)數(shù)為1.2041023；C標(biāo)況下6.72L CO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO分子個(gè)數(shù)為1.8061023；D500mL 1mol/L蔗

26、糖溶液中水約有500g，水的物質(zhì)的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL 1mol/L蔗糖溶液，答案選D。11、D【答案解析】A. 沒(méi)有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣難溶，用化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C. 產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D. 硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正確。答案選D。12、D【答

27、案解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C. 燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯(cuò)誤；故選D。13、C【答案解析】根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故正確；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧

28、化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確。故選C。14、C【答案解析】A沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C溶液中c(K+)2c（K2SO4）2molL-1，故C正確；D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)