《寧夏省固原市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧夏省固原市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A氫氧化鈉溶液B氯水C稀硫酸D氯化鉀溶液2、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生

2、的CO2氣體體積大B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72 L4、下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（ ）A制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時(shí)間煮沸B溶液呈電中性，膠體帶有電荷C

3、溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間5、其溶液中可能含有SO42、CO32，為檢驗(yàn)是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A稀硫酸B稀鹽酸CNaOH溶液DNaNO3溶液6、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是A單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B分散系與膠體屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系7、以下三組溶液：煤油和硫酸鉀溶液 42的乙醇水溶液 單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸餾、分

4、液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A所含分子數(shù)目相同B所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C質(zhì)量之比為16:17D密度之比為17:169、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B能透過濾紙的是溶液C有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體D用肉眼觀察，均勻透明的是溶液10、下列說法正確的是( )A1 mol O2所占體積約為22.4 LB40 g SO3中含有的分子數(shù)約為6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)

5、約為3.01102311、下列說法正確的是（）A 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C35Cl和37Cl兩者互為同位素D當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)12、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、NO3、MnO4 BMg2、Cl、Al3、SO42CK、OH、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、SO3213、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、下

6、列溶液中Cl-的濃度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mol/L BaCl2溶液15、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A品嘗藥品的味道B聞藥品的氣味C直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D借助儀器進(jìn)行觀察16、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH17、下列離子方程式正確的是A金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+

7、 + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O18、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生B將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C凡是有Na2O2參與的反應(yīng)，均能產(chǎn)生O2DNa2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì)19、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A從碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C從碘化鉀和碘的混合固體中回

8、收碘D從硫酸銅溶液中獲得膽礬20、對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO3221、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類正確的A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)22、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之

9、間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）ACOVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2

10、)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。26、（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突

12、出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）

13、?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。27、（12分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_ (2)用海水曬鹽_(3)除去豆油中的水_ (4)從碘水中提取碘_28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有_個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250m

14、L，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=_。（2）計(jì)算出m=_。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。29、（10分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_；作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；

15、b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_。A收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要使用棕

16、色試劑瓶存放，故A錯(cuò)誤；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確； C. 稀硫酸見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯(cuò)誤； D. 氯化鉀溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯(cuò)誤；答案：B【答案點(diǎn)睛】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲(chǔ)存在棕色試劑瓶。2、C【答案解析】A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，A正確；B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H

17、2O+CO2；所以同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈，B正確；C、因?yàn)镹a2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；所以與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量不相等，C錯(cuò)誤；D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，D正確；答案選C。3、A【答案解析】A.標(biāo)況下22.4 L氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol氦氣中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量是0

18、.1 mol，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2 mol，可生成氫氣0.3 mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【答案解析】A、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，不能長時(shí)間煮沸，A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，膠體顯中性，膠體的膠粒帶有電荷，B錯(cuò)誤；C、溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過濾紙，C錯(cuò)誤；D

19、、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間，D正確，答案選D。5、B【答案解析】SO42的檢驗(yàn)要排除CO32的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32等干擾離子判斷成SO42，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42，答案選B。6、B【答案解析】A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含

20、關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。7、A【答案解析】煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離42的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。8、C【答案解析】A根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比

21、，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。9、C【答案解析】A膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯(cuò)誤；C丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D溶液和膠體都可以是均

22、一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、C【答案解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01 mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;B. 40 g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約

23、為3.011023，故B錯(cuò)誤；C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；D.標(biāo)況下，11.2 L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.021023，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。11、B【答案解析】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓?。【題目詳解】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)

24、是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子，故C錯(cuò)誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓蔇錯(cuò)誤。12、B【答案解析】酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，AMnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無

25、色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；CH+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DFe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。13、D【答案解析】驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu

26、三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。14、D【答案解析】先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較。【題目詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液

27、中c（Cl-）=0.3mol/L2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。15、A【答案解析】A. 很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤； B. 通過用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確； C. 觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D. 觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。16、C【答案解析】A. HCO3在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.

28、Cu2呈藍(lán)色，B不合題意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈無色，且在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D. Ag與Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。17、D【答案解析】A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故錯(cuò)誤；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故錯(cuò)誤；D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

29、為：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。18、B【答案解析】A將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍(lán)且有氣泡產(chǎn)生，但Na2O2過量，Na2O2具強(qiáng)氧化性，溶液由藍(lán)色又變成無色，A錯(cuò)誤；B將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確； C有Na2O2參與的反應(yīng)，不一定能產(chǎn)生O2，如Na2O2+H2SO3=Na2SO4+H2O，C錯(cuò)誤； DNa2O2粉末在空氣中長期放置會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，