《江蘇省宿遷市沭陽(yáng)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省宿遷市沭陽(yáng)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為懸濁液B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體2、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的( )A現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

3、Dn g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n3、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 減少的是ABCD4、下列電離方程式正確的是AAl2（SO4）32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO325、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A鹽酸除鐵銹：B氯氣通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：6、下列離子方程式中不正確的是A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB鐵與足量稀鹽酸反應(yīng): Fe2HFe2+H2C石灰乳

4、跟鹽酸反應(yīng)：HOHH2OD碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O7、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是ACO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物BNaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸CNH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽DSO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)8、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B堿式碳酸銅C氯化鈉 D碳酸鈉9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C碳酸鋇常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定

5、量的碘單質(zhì)10、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2 ，下列說(shuō)法中正確的是( )ASO2只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化D每有1 mol S原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6 mol電子。11、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:112、同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）A同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB甲與乙的相

6、對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a13、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A950mL 111.2g B1000mL 117gC1000mL 111.2g D950mL 117g14、下列說(shuō)法正確的是（ ）A能電離出H+ 的化合物叫做酸B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4 L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含

7、的原子數(shù)為0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC1.7 g的OH中含有的電子數(shù)為NAD1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子16、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A精鹽 B蒸餾水 C鹽酸 D漂白粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)、B為_(kāi)。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、B

8、aCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。19、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧

9、化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是

10、_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：_。20、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時(shí)，適合的取水量為_(kāi)A20mL B45mL C75mL D100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是_和_（任寫(xiě)2種）（3）依次加入的過(guò)量試劑為_(kāi)、_和_。（4）溶液A中加入的適量酸為_(kāi)，若該酸也加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度_（填“有

11、”或“沒(méi)有”）影響（5）操作的名稱是_；操作II的名稱是_。兩種操作中都用到的玻璃儀器是_。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_(kāi)。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)CO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_；（5）屬于鹽的有_；（6）寫(xiě)出溶于水中的電離方程式_。.在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH46.0

12、21023個(gè)HCl分子2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量_；（2）物質(zhì)的量_；（3）分子數(shù)目_；（4）原子數(shù)目_；（5）質(zhì)量_。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫_；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直

13、徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。2、D【答案解析】A.CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1:=6:3:2，故A錯(cuò)誤；B. 氣體的狀況不知無(wú)法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D.ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NAn/71，則有2NAn/71=m，則阿伏加德

14、羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。3、A【答案解析】新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見(jiàn)光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。4、C【答案解析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)用“”，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)書(shū)寫(xiě)電離方程式，注意離子符合的書(shū)寫(xiě)及某些原子團(tuán)不可拆分等問(wèn)題?！绢}目詳解】AAl2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBa(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程

15、式為Ba(OH)2Ba2+2OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4OH，選項(xiàng)C正確；DNaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電離反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)解答，題目難度不大。5、D【答案解析】A. 鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl22OH=ClClOH2O，故B正確；C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和

16、水，離子方程式為：H+OH-=H2O，故C正確；D. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6、C【答案解析】A. 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，選項(xiàng)A正確；B. 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為: Fe2HFe2+H2，選項(xiàng)B正確；C. 石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2HCa(OH)2Ca2+H2O，選項(xiàng)C不正確；D. 碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸

17、鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-OH-CO32-H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式。7、A【答案解析】A. CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確； B. NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽(yáng)離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯(cuò)誤； C. NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤； D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子

18、和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 答案選A。8、D【答案解析】碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。9、B【答案解析】A項(xiàng)、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠體不能透過(guò)半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為了消除人體碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在

19、食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。10、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析?！绢}目詳解】A. Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價(jià)降低到-2價(jià)，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. CuFeS2在反應(yīng)過(guò)程中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是

20、還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每有1 mol S原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，做氧化劑，反之，元素化合價(jià)升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價(jià)有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。11、B【答案解析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化

21、合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。12、D【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！绢}目詳解】A根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C同溫同

22、壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。13、B【答案解析】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)mnM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容

23、積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。14、D【答案解析】A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹(shù)狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。15、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；B. 在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C. OH中含有10個(gè)電子，0.1mo

24、l OH含有1 mol電子；D. 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.021023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同。【題目詳解】A. 標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 100 mL0.1 mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl2 0.01 mol，題中沒(méi)有告訴具體的粒子名稱，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1.7 g OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 molOH含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D. 多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1 mol氫氣中含有6.021023個(gè)H2分子，但

25、含有26.021023個(gè)H原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳

26、酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【題目詳解】（1）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3

27、，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可

28、能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2C