《2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說法正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子進(jìn)行萃取操

2、作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1。ABCD2、下列說法正確的是A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為123、下列說法正確的是A金屬氧化物都是堿性氧化物B溶于水電離出H+的物質(zhì)都

3、是酸C在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性4、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是( )A上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只有氧化性，無還原性D上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子5、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO3

4、6、下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+7、有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）AA裝置的氣球不膨脹B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD最終兩試管中Na+、Cl-的個(gè)數(shù)一定相同8、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入C

5、O2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）ABCD9、下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液B200 mL1molL-1 CaCl2溶液C50 mL1molL-1 NaCl溶液D25 mL0.5molL-1 HCl溶液10、下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是AFe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe（OH）3+BaSO4B向NaH

6、SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODHSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L12、決定原子種類的是A質(zhì)子 B中子數(shù) C質(zhì)子和中子 D質(zhì)量數(shù)13、在標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾?)A質(zhì)量為14 gB物質(zhì)的量為7 molC體積為22.4 LD物質(zhì)的量為14 mol14、能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液15、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )AFe2+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO316、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣

8、體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）A1:1B1:3C2:1D3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)寫出A與水反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。19、實(shí)

10、驗(yàn)室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84 gcm3）進(jìn)行配制。回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_ mL。(3)下列操作中正確的是_（填序號(hào)，下同）；若配制過程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有_。洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前

11、，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視刻度線20、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收，說明維生素C具有_（填

12、“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023個(gè)H2S2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故正確；給盛有液體的體積不能超過13容積的試管加熱，

13、液體加熱可發(fā)生飛濺，故錯(cuò)誤；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故正確；在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故錯(cuò)誤；萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等，故錯(cuò)誤；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故正確；將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度

14、大于2c1 molL-1，故正確；因此正確的有；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、B【答案解析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算?！绢}目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/165NA):(1/322)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等

15、質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與成正比。3、C【答案解析】A. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D. 陰離子只有還原性，但陽(yáng)離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析

16、】A根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；BN2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；CN2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；D在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【答案解析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A酸性條件下CO32不能大量存在，且CO32和Ca2可以結(jié)合生成碳

17、酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)B正確；C酸性條件下HCO3不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DFe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！绢}目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。7、B【答案解析】A. 若A、B兩個(gè)裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會(huì)膨脹，故A錯(cuò)誤；B.

18、10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C. 碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、 +H+=CO2+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0n(HCl)0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯(cuò)誤；D兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，

19、所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【答案解析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（

20、Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，該階段0.1molCa(OH)2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.

21、7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查

22、離子方程式的計(jì)算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計(jì)算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。9、D【答案解析】100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點(diǎn)睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個(gè)數(shù)有關(guān)。10、D【答案解析】A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完

23、全反應(yīng)，離子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式要以NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn)書寫，反應(yīng)的離子方程式是H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，以碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+，符合事實(shí)，選項(xiàng)

24、D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、A【答案解析】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值，據(jù)此答題?！绢}目詳解】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。12、C【答案解析】A項(xiàng)、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨(dú)中子數(shù)不

25、能決定核素種類，故B錯(cuò)誤；C、決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。13、B【答案解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14 g氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮?dú)鉃?.5molA錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量同樣也是7 mol， B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)鉃?.5mol，C錯(cuò)誤；相同條件下，14mol氮?dú)馀c14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯(cuò)誤。本題選B。14、A【答案解析】四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽

26、，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)。【題目詳解】四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4+OH-NH3+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2+SO42-=BaSO4。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2S

27、O4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。15、C【答案解析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題。【題目詳解】A.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】

28、判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。16、D【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是80.2532，利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)

29、之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + N