《2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A顏色相同B都能使有色布條褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（ ）A加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO

2、B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-3、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取4、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品5、過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是A燒杯B玻璃棒C漏斗D試管6、某陰離子X(jué)2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中

3、子數(shù)為（）Am+2Bm+5Cam+2Dam27、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL1molL-1 NaCl溶液B75mL2molL-1 FeCl3溶液C75mL2molL-1 BaCl2溶液D150mL3molL-1 KCl溶液8、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：稀鹽酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A B C D9、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O

4、。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是( )A上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只有氧化性，無(wú)還原性D上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子10、下列選項(xiàng)正確的是A21H核外電子數(shù)為1 B硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3CD2與H2互為同位素 D鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：11、欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A將14.2 g 硫酸鈉溶于100 mL水中B將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mLC將20 mL 5.0 molL1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 m

5、LD將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液12、下列說(shuō)法正確的是A離原子核越近的電子所具有的能量越低B一切原子都有質(zhì)子和中子C稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 個(gè)D原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n213、下列說(shuō)法正確的是ASO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C淀粉溶液、霧均屬于膠體D液氯、“84”消毒液都屬于混合物14、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)

6、還原性C制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol15、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A還原性最強(qiáng)的是FeCl3B氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4FeCl3C12C若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D反應(yīng)中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子16、用固體NaOH配制

7、250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀

8、硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)

9、行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2molL1的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2molL1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_燒杯 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片砂紙 膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）請(qǐng)你寫(xiě)出

10、上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_20、某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a_(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑_。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量方案：與已知量Ca

11、CO3反應(yīng)，稱量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定方案是否可行_，并說(shuō)明理由_。進(jìn)行方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因_。已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由_。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化_mol濃鹽酸。21、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:(1)有以下物質(zhì): 晶體液態(tài)硫酸 鐵固

12、體飽和溶液酒精()熔融的,其中能導(dǎo)電的是_,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:_, 還原產(chǎn)物是:_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！绢}目詳解】A.氯氣

13、溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反

14、應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【答案解析】A. 加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A錯(cuò)誤；B. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B錯(cuò)誤；C. Cu2+使溶液為藍(lán)色，故C正確；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則

15、該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【答案解析】胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。4、B【答案解析】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；D.聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。5、D【答案解析】過(guò)濾是把

16、不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過(guò)濾時(shí)無(wú)需使用試管。故選D。6、C【答案解析】對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X(jué)2核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為am2，答案選C。7、D【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計(jì)算離子濃度分析?！绢}目詳解】50mL 1 molL-1AlCl3 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1 molL-13=3molL-1，A. 150mL1mo

17、lL-1NaCl溶液中c（Cl-）=1 molL-11=1 molL-1，故A錯(cuò)誤；B. 75mL2molL-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2molL-13=6 molL-1，故B錯(cuò)誤；C. 75mL2molL-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2molL-12=4 molL-1，故C錯(cuò)誤；D. 150mL3molL-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 molL-11=3molL-1，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度與體積無(wú)關(guān)，只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子的下角標(biāo)系數(shù)。8、A【答案解析】SO42、Ca2、Mg2等分別與BaCl2溶液

18、、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如應(yīng)先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸。【題目詳解】SO42、Ca2、Mg2等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序?yàn)?，、順序顛倒。故選A。

19、9、B【答案解析】A根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；BN2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；CN2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；D在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案選B。10、A【答案解析】A.21H核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為1，A正確；B. 硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，B錯(cuò)誤；C. D2與H2均是氫氣分子，不能互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位

20、素，C錯(cuò)誤；D. 鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案選A。11、A【答案解析】根據(jù)cn/V計(jì)算。【題目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1

21、mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算。注意cn/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【答案解析】A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒(méi)有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)

22、一般是 8 個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。13、C【答案解析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間；液氯中只含氯分子?！绢}目詳解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤

23、。14、B【答案解析】由題可知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；A由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合題意；C由反應(yīng)式可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D由反應(yīng)式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸

24、的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。15、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-

25、Fe2+Cl- Mn2+；結(jié)合以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，

26、A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4 C12FeCl3，B錯(cuò)誤；C. 結(jié)合以上分析可知，還原性：I-Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D. 根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、B【答案解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，則A由于氫氧化鈉易潮解，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則

27、導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)

28、題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH

29、)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，