《江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答

2、題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是AKCl溶液BFe(OH)3膠體CNaOH溶液DCuSO4溶液2、某化學(xué)興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為( )A蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液B蒸發(fā)、過(guò)濾、萃取、分液C過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液D分液、過(guò)濾、蒸餾、萃取3、下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=Fe

3、Cl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O4、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A硬鋁B黃銅C鋼鐵D金箔5、將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（ ）A鈉和氯化鋁溶液B鋁和燒堿溶液C氫氧化鈉和氯化鐵D鋅和稀硫酸6、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

4、6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3C原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL17、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK8、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；在

5、圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。ABCD9、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水：Al34OH=AlO2-+2H2OD過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na10、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D11、下

6、列氣體是黃綠色的是ACl2BN2CSO2DNO212、同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）分子數(shù)密度質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)ABCD13、下列敘述正確的是A氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C在水中能電離出H+ 的化合物一定是酸D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)14、下列化合物的類(lèi)別完全正確的是（ ）ANa2CO3，堿，電解質(zhì)BMgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)CH2SO4，酸，電解質(zhì)DCO2，酸性氧化物，電解質(zhì)15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48 L CO2通過(guò)足量

7、的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g16、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（ ）A氨水B二氧化碳C氫氧化鈉溶液D鹽酸17、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A常溫下所有的金屬都是固態(tài)B金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C金屬都具有較高的硬度和密度D金屬都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)18、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢查裝置的氣密性B蒸發(fā)操作中移開(kāi)蒸發(fā)皿C實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D分離水和酒精裝置或操作AABBCCDD19、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固

8、體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 甲醛（HCHO）；CH3COOH；葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )A均不符合B只有C只有D全部符合20、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97gcm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)21、在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是AK+、H+、SiO32、NO3BFe3+、K+、SCN、SO42CI、H+、Na+、NO3DCa2+、Na

9、+、NO3、Cl22、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _，F(xiàn)化學(xué)式為 _；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_(kāi)；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）

10、印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_D的化學(xué)式_，G俗稱_(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式_(3)寫(xiě)出的離子方程式_寫(xiě)出的離子方程式_25、（12分）結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)氯水中含有多種成分，因而

11、具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c過(guò)程中的現(xiàn)象是_。26、（10分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）NaOH溶液分別與兩種氣

12、體反應(yīng)的離子方程式是_、_。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。27、（12分）在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過(guò)量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是_28、（14分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_

13、g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_(kāi)個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO24H2O中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_。（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是_。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是

14、_。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2（5）30mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_。29、（10分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類(lèi)不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。方法：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱_。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)_（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方

15、法：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是_。（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和_。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是_。AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

16、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【題目詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。2、A【解題分析】海水通過(guò)蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應(yīng)是過(guò)濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過(guò)濾、采取、分液，故A正確；答案選

17、A。3、B【解題分析】ACH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOHOH=CH3COO-H2O，A錯(cuò)誤；B硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用HOH=H2O表示，B正確；C. Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3HFe(OH)3=Fe3+3H2O，C錯(cuò)誤；DCu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2HCu(OH)2=Cu2+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)

18、的式子，它表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫(xiě)出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫(xiě)的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書(shū)寫(xiě)離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。4、D【解題分析】A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的

19、合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。5、A【解題分析】A. 鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過(guò)量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B. 鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒(méi)有沉淀生成，B不合題意；C. 氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。6、B【解題分析】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的N

20、aOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成310-2molBaSO4，所以n（SO42-）=310-2mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的

21、體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4+OH-=NH3H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有Na+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項(xiàng)A正確；B原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且nMg(OH)2+nAl(OH)3=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故nMg(OH)2=0.01mol，故nAl（OH）3=0.02m

22、ol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=nAl(OH)3=0.01mol，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=nMg(OH)2=0.01mol，根據(jù)Mg2+2OH-=Mg(OH)2，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH 25mL，所以c（NaOH ）=2molL-1；根據(jù)NH4+OH-=NH3H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L2molL-1=210-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）0.01m

23、ol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知12+13+2132，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL-1，選項(xiàng)C正確；D由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項(xiàng)D正確；答案選B。7、D【解題分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量H的溶液中碳酸氫根離

24、子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。8、D【解題分析】制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過(guò)程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個(gè)儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會(huì)污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來(lái)，反應(yīng)開(kāi)始加熱，待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序。【題目詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制

25、取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會(huì)污染大氣(選)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選)，下一步進(jìn)行加熱制取(選)、待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選)；由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選)，所以正確的操作順序是：；答案選D。9、A【解題分析】A. 氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化

26、學(xué)方程式為：Cl2H2O=HClHClO，其離子方程式為：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，A正確；B. 稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，B錯(cuò)誤；C. 稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)未配平，過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O22H2O=O24OH4Na，D錯(cuò)誤。10、D【解題分析】mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mo

27、l，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為 0.1mol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)gm(固體)(m+1.6)g，故選D。11、A【解題分析】氯氣是黃綠色的氣體，氮?dú)夂投趸蚴菬o(wú)色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。12、D【解題分析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故正確；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故正確；CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故正確；CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為