《江蘇省常州市高級中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省常州市高級中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省常州市高級中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的

2、整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是ANH3BNa2SiO3CNaHCO3DAl(OH)32、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應結果的判斷正確的是( )A黃綠色完全消失B反應后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D反應后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽3、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）ANaCl晶體B銅棒CKOH水溶液D熔融KCl4、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引

3、燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為( )A25%B75%C88%D32%5、對下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A裝置為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象B裝置燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍色C裝置中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于制取、收集氨氣6、下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD7、常溫下，

4、下列金屬難與氧氣反應的是（ ）ANaBMgCAlDAu8、下列元素中，屬于第三周期的是()A鋰B氟C磷D鐵9、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （ ）。A800mLB300mLC600mLD900mL10、下列事實所涉及的離子方程式正確的是AFeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3+3Cu= Fe

5、+3Cu2B漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2+Fe= Fe2+CuC稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H+ NO3= Cu2+2H2O+NOD鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H= 2Cu2+2H2O+CO211、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）CO2與NaOH溶液NaHCO3溶液與鹽酸Na與氧氣C與O2AlCl3溶液與氨水ABCD12、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為A3：1：1B3：1：4C1：1：1D2：1：1

6、13、根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I214、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D蒸發(fā)操作時，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌15、下列敘述中正確的是()A所有主族中都存在非金屬元

7、素B同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大C第A族元素的原子半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中第B族到第B族10個縱列的元素都是金屬元素16、下列表述不正確的是()A人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部

8、列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_、_。（2）反應的化學方程式為_。（3）反應的離子方程式為_。（4）向反應后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_。18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置_。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_。（3）、三元素離子半徑從大到小的順序是_填離子符號）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_填化學式）。（5）設計實驗證明、的金屬性強弱_。（6）在一定條件下，利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化（僅限于-中涉及的元素）同族元素之間，則反應可能為_。不同

9、族元素之間，則反應可能為_（以上反應各寫一條化學方程式即可）。（7）將的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_、_、_。19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加

10、入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于2支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_。20、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，

11、反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：_接_， _接_， _接_， _接_。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_，濃硫酸起的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。產(chǎn)生的體積為_升（標準狀況）。在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀_克。21、A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純

12、的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_；（2）實驗室制取蒸餾水_；（3）去粗鹽中的泥沙_；（4）與海水曬鹽原理相符的是_?，F(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl氣體Cu CO CO2 金剛石 KMnO4固體 Ba(OH)2溶液 熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_；屬于酸性氧化物的是_；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是_；(填所給物質(zhì)的序號)（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：_；（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8m

13、ol還原劑被氧化，則轉移電子的物質(zhì)的量是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A選項，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。2、C【解題分析】若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl?！绢}目詳解】A.由阿伏加德羅定律可知

14、，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中碘化氫完全反應，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，則反應后集氣瓶中會出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。3、D【

15、解題分析】A. NaCl晶體無自由移動的離子，不能導電，與題意不符，A錯誤；B. 銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C. KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D. 熔融KCl有自由移動的離子，能導電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D?！绢}目點撥】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。4、C【解題分析】設混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，所以原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為，故

16、C正確；故選C。5、A【解題分析】A. 溴和氫氧化鈉反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置，水的上層橙黃色為溴的苯溶液，部分溴會與下層的NaOH反應，下層接近無色，故A錯誤；B. 氯氣不斷從濃氯水中揮發(fā)出來，揮發(fā)出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，使蝴蝶變成藍色，故B正確；C. X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；D. 氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取，利用向下排空氣法收集，則圖中裝置可用于制取、收集氨氣，故D正確；題目要求選擇錯誤的，

17、故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了常見的實驗裝置，難度不大，掌握實驗的原理是解題的關鍵。6、B【解題分析】A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、鐵是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。【題目點撥】純凈物：有一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)7、D【解題分析】A. Na與O2在常溫下反應，生成Na2O，A不合題意；B. Mg與O2在常溫下反應，生成MgO，B不合題意；C. Al與O2在常溫

18、下反應，生成Al2O3，C不合題意；D. Au與O2在常溫下不反應，D符合題意。故選D。8、C【解題分析】A鋰 B氟位于元素周期表第二周期；C. 磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D. 鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。 9、A【解題分析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2

19、SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L 2 mol/L = 1.2 mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4 mol 3 mol/L = 0.8L =800 mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。點睛：本題考查有關混合物的計算，是一道較難的題目，側重對學生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計算，解題關鍵是理解反應過程，根據(jù)離子守恒計算。10、B【解題分析】A. 氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B. 漢代著作里記

20、載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應，離子方程式為：Cu2+Fe= Fe2+Cu，故B正確；C. 銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO，故C錯誤；D. 用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O，故D錯誤；正確答案是B。【題目點撥】題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大。11、B【解題分析】CO2與NaOH溶液反應時若二氧化

21、碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故符合題意；NaHCO3溶液與鹽酸反應，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故不符合題意；Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，與反應物的用量無關，故不符合題意；C與O2反應時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故符合題意；氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，AlCl3溶液與氨水反應無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故不符合題意；故答案為B。12、C【解題分析】氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉移電

22、子4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。13、B【解題分析】正確答案：B氧化性順序由Cl2I2Fe3+I2Cl2Fe3+I2SO2，縱上所述B正確。14、D【解題分析】A. 因為金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B.在加熱固體時，試管口應向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立

23、即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D. 蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；15、D【解題分析】A元素周期表中，第IIA族均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，A選項錯誤；B同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，B選項錯誤；C原子半徑越大，失電子能力越強，所以A族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，C選項錯誤；D元素周期表中從B族到B族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，D選項正確；答案選D。16、C【解題分析】A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，

24、A正確；B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C. 用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，D正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 有藍色沉淀生成 【解題分析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(

25、1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(4)反應后的溶液為Cu(NO3)2 溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。18、第3周期IVA族 O2-F-Na+ HF 將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比鎂反應劇烈，金屬性鈉比鎂強 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2C+SiO2 Si+2CO或O2+2H2S=2S+2H2O等 Mg+2HCl=MgCl2+H2

26、或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2 【解題分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：為H元素、為C元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Mg元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素【題目詳解】（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期A族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結構示意圖為：；（3）具有相同電子層結構的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以、三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-F-Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）為Na元

27、素、為Mg元素，金屬性NaMg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比Mg反應劇烈，金屬性比Mg強；（6）同族元素之間，可利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化，如：2Na+H2O2NaOH+H2；不同族元素之間，可利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化，如：Mg+2HClMgCl2+H2；（7）為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。19、防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3

28、+2H2O【解題分析】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+ 2Fe3+ =2Fe2+ I2 ；第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！绢}目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。