《江蘇省海安中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省海安中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省海安中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，與R2發(fā)生如下反應(yīng)：+2 R2+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是AR原子的最外層上有4個電子B中的R只能被還原C

2、HnRO3一定是強(qiáng)酸DR的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)3、某容器真空時，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是ACl2BO2CSO2DHCl4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NAB7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有3NA個氧原子D合成氨反應(yīng)中1mol氮?dú)馀c3

3、mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA5、用潔凈的鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（ ）ABCD6、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價)反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是（ ）AMnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物B還原性：H2C2O4Mn2+C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2D生成1 mol CO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子7、下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C在我國使用最早的合金是生鐵D儲氫合金能大量吸

4、收H2，但不與H2反應(yīng)8、下列說法正確是（ ）A原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C氧氣和臭氧互為同位素D18 O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)9、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是（ ）A藥物和保健品的研制B指南針的發(fā)明與應(yīng)用C新型高分子化合物的合成D合金材料的生產(chǎn)10、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）A+2B+3C+4D+511、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是()ASiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物BH2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬

5、于強(qiáng)酸C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D根據(jù)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)12、為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是AKClO3O2 BCO2CO CFeFeCl3 DNH4+NH313、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NADH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol14、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水

6、性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料15、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4HIO4B堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2NaOHKOHC還原性：AlMgNaD單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si16、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應(yīng)：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。關(guān)于上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)的還原劑都是金屬鎂B反應(yīng)和中都是氧元素被還原C反應(yīng)的生成物中氮元素為3價D反應(yīng)的氧化劑是二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是

7、AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶

8、液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系_。（3）V3V4段離子方程式為_。19、立足教材實(shí)驗是掌握高中化學(xué)實(shí)驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗原理、實(shí)驗方法和實(shí)驗思路，提高學(xué)生實(shí)驗?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實(shí)驗中還需用到的一種儀器是_；（2）實(shí)驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”-鈉的密度比水?。弧凹t”-反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”_；（

9、3）實(shí)驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗現(xiàn)象的解釋正確的是_A火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到 _ （5）實(shí)驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是_，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（6）實(shí)驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液

10、，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):_。20、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO或NO2都能與MnO反應(yīng)生成NO3和Mn2，如5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O。.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B中反應(yīng)的離子方程式是_，_。

11、(3)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物_(填化學(xué)式)。.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。（提出假設(shè)）假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三：_。（設(shè)計實(shí)驗）(1)實(shí)驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)_不成立。(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗研究，請完成下表內(nèi)容。實(shí)驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解

12、，_21、將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少_（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少_（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2(-2)+6(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價

13、，最低負(fù)價= 主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯誤；R的單質(zhì)是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用2、C【解題分析】A元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新

14、物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對分子質(zhì)量為M，則M/2814.2g/5.6g，解得M71，選項中相對分子質(zhì)量為71的是Cl2；答案選A。4、B【解題分析】A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2，故A錯誤；B. Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/

15、mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；故答案為B。5、D【解題分析】A. 含有Cu元素，焰色反應(yīng)的焰色為綠色，A錯誤；B. 含有Ca元素，焰色反應(yīng)的焰色為磚紅色，B錯誤；C. 含有Ba元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃綠色，C錯誤；D. 含有Na元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃色，D正確；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】6、B【解題分析】A在該

16、反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯誤；B在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4Mn2+，B正確；C在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯誤；DC元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價，每生成1 mol CO2時，轉(zhuǎn)移NA個電

17、子，D錯誤；故答案為B。7、B【解題分析】A合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯誤；B鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。8、A【解題分析】A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項正確；B.對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項錯誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項錯誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

18、中子數(shù)可知中有10個中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項錯誤； 答案選A。9、B【解題分析】A. 藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；B. 指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故 B不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；C. 新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；D. 合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是B。10、B【解題分析】X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價+6價，設(shè)X2O72-離子中X

19、在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得12（6-n）=3（6-4），解得n=3，故選B。【題目點(diǎn)撥】解答時首先要確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，進(jìn)而求出失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)，最后通過得失電子總數(shù)相等求出所求元素的化合價。11、A【解題分析】A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。12、B【解題分析】因為還原劑能使氧化劑發(fā)生

20、還原反應(yīng)，而還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應(yīng)的過程，需要加還原劑?！绢}目詳解】A.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。13、D【解題分析】A18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A

21、錯誤；B標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；DH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。14、B【解題分析】A. 常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B. 濃硝酸沒有脫水性，B錯誤

22、；C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。15、A【解題分析】A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸，因非金屬性ClBrI，故酸性HClO4HBrO4HIO4，故A符合題意；B、因金屬性KNaMg，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2NaOHKOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：AlMgNa，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：ClSPSi，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，

23、故D不符合題意；故答案為A。16、B【解題分析】A在三個反應(yīng)中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應(yīng)的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B反應(yīng)中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C反應(yīng)的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為3價，故C正確；D反應(yīng)中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-A

24、lO2- + 2H2O 【解題分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合中現(xiàn)象。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4 + 2NaOHFe(O

25、H)2+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。18、Mg2+、CO32- V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解題分析】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有

26、H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)中NaOH的體

27、積關(guān)系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。

28、答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。19、鑷子 鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱 BC 先變紅后褪色 水蒸氣 8/3mol 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】本題考查實(shí)驗方案設(shè)計與