《2024屆江蘇省13市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省13市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省13市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)BA中錐形瓶中生成CO2氣體CB中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中

2、揮發(fā)出的HCl氣體DC中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子3、已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O

3、=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)44、某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O ?。篘2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）A甲和乙B乙和丁C乙和丙D丙和丁5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A向燃著的酒精燈添加酒精B用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，藥品放左盤(pán)砝碼放右盤(pán)D定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出多出的溶液6、某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu24種離子，

4、若向其中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是ACu2 BMg2 CFe2 DAl37、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中只含有以上一種作用力的晶體是（ ）ASiO2BCCl4CS2DNaOH8、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是AZn+H2SO4=ZnSO4+H2BC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2ODS+O2SO29、某工廠(chǎng)發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A向被污染的土壤灑石灰B向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速

5、撤離D來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗10、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說(shuō)法中正確的是A焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒11、下列說(shuō)法正確的是()A用過(guò)濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌D為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體12、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ Zn2+ + CuB氫氧化鈉

6、與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- BaSO413、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（ ）A3：1B1：3C2：1D1：114、下列試劑的保存方法正確的是（）A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中B少量的白磷保存在冷水中C濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存D燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中15、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3、H、I、MnO4B與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、ClO、S

7、O42CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO3216、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片CNaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液

8、顯紅色 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A是 （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號(hào)） （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 18、A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱(chēng)苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_(kāi)。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1.B的化學(xué)式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室

9、制取B時(shí)，_（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，、均為酸性氧化物。由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_(kāi)。C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學(xué)式是_；C的化學(xué)式是_。在常溫下D的濃溶液可與銅反

10、應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。20、氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣：裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)。裝置B內(nèi)試劑為_(kāi)，裝置C的作用是_。（2）若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300時(shí)升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2SiC

11、l4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_。（3）將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填）。AO2 BH2 CCO2 DHClO21、明礬KAl(SO4)212H2O是一種復(fù)鹽，在造紙等方面

12、應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：（1）試劑應(yīng)選用_(填代號(hào))。a鹽酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_。（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_(kāi)。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474 gmol1)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 鹽

13、酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B. 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C. Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D. 硅酸不溶于水?！绢}目詳解】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性CSi，因此酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反

14、應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解題分析】A. 8g O2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B. 氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解題分析】向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)

15、生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。4、C【解題分析】A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)， 、，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3:4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故

16、乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)， 、，根據(jù)得失電子守恒， 消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。5、C【解題分析】A酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯(cuò)誤；B不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯(cuò)誤；C托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，藥品放左盤(pán)砝碼放右盤(pán)，C正確；D定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線(xiàn)，只能重新配制，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)過(guò)氧化

17、鈉具有氧化性，則向含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過(guò)量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2、Mg2、Fe3，AlO2-則變?yōu)锳l3。因此溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2，答案選C。7、A【解題分析】A.中只有共價(jià)鍵， 是原子晶體，A正確；B.中含有共價(jià)鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.中含有共價(jià)鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯(cuò)

18、誤；D. NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有 共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。8、D【解題分析】AZn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)中S的化合價(jià)未變，A與題意不符；BC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，被還原，B與題意不符；CCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價(jià)降低，被還原，C與題意不符；DS+O2SO2反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，被氧化，D符合題意；答案為D。9、B【解題分析】A石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄

19、漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；C純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；D純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解題分析】A焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C某樣品的焰色顏色為黃色，只能說(shuō)明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至

20、沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。11、A【解題分析】ACaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過(guò)濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B過(guò)濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故B錯(cuò)誤；C開(kāi)始蒸發(fā)時(shí)，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解題分析】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金

21、屬銅置換出來(lái)，即：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2+SO42-=BaSO4，故D正確；故選C。13、D【解題分析】因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等?！绢}目詳解】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等

22、量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，答案選D。14、B【解題分析】A. 濃硝酸見(jiàn)光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B. 白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C. 濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D. NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、C【解題分析】A無(wú)色溶液中不可能含有有色離子Fe3、MnO4，且I能被Fe3或MnO4氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；B與Al反

23、應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，ClO不可能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，且Fe2和ClO之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe2與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O，故C正確；D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32+2 CO2+ 2H2O=H2SiO3+2HCO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題

24、目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、B【解題分析】A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）N

25、a2O2； （2）； （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解題分析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題 解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為

26、Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2， （1）由上述分析可知，A為Na2O2， 故答案為Na2O2； （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2， 故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2

27、O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀(guān)察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色， 故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O【解題分析】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱(chēng)苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱

28、分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱(chēng)苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：B的化學(xué)式為NO；因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為NO；