《2024屆廣西崇左市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆廣西崇左市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆廣西崇左市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是( )ABC

2、D2、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來(lái)， 這種試劑是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C濃鹽酸D蒸餾水3、下列說(shuō)法正確的是（ ）AH2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥BSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀4、既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）ANaOHBCNeD5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NAB0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NAC1 mol

3、 O3含有的氧原子數(shù)為2NAD0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子6、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)試劑中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32與Ba2生成白色BaSO3沉淀AABBCCDD7、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的儀器是（ ）A托盤天平B膠頭滴管C燒杯D500ml容量瓶8、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說(shuō)法正確的是A焰色反應(yīng)是化學(xué)變化BNa與Na

4、Cl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒(méi)有K+9、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸10、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A二氧化碳：K+、Na+、CO32、ClB氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3、BrC氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3、ClD二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3、MnO411、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將金

5、屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 B次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOC碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OD鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H212、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）A離子半徑大?。篠2O2NaB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBrHClHFC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD還原性強(qiáng)弱：FClBrI13、下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是ASO2 BHCl CKBr DCl214、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A酸性F

6、eCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+B向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC碳酸鈣和鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2D向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH AlO2+2H215、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A B C D16、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯

7、水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：( )ACuSO4溶液BAgNO3溶液C紫色石蕊試液DFeCl2溶液17、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（ ）A3：1B1：3C2：1D1：118、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A碳酸鈣、木炭 B氧化銅、硝酸鉀C乙醇、碘 D硝酸鉀、氯化鈉19、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說(shuō)法正確的是A化學(xué)性質(zhì)不活潑B可溶于水且顯酸性C熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似D是酸性氧化物，不溶于任何酸20、配制100 mL 1.0 molL1的Na

8、2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說(shuō)法中不正確的是A1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB17g NH3中所含電子個(gè)數(shù)為10 NAC22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NAD1L2molL1的Mg（NO3)2溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4 NA22、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A路線均能表示氮的固定B路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C路線是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑

9、D上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_；B生成C的化學(xué)方程式是_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_； B生成C的化學(xué)方程式是_。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，M

10、為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_，D的化學(xué)式為_；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_；(3)請(qǐng)寫出兩種A的用途：_，_；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_、_；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)、裝置而直接進(jìn)入管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置所起的作用是_，_。用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂

11、粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26、（10分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：_；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：_；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：_；（4）A中試劑是_，D中試劑是_；（5）E裝置的作用是_；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。2

12、7、（12分）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無(wú)害化處理。（1）氨氣的制備實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_。制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置_(填序號(hào))，C中試劑為_。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝_。打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究

13、SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為_。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_。28、（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）和步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，它屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物

14、質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有_。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：高錳酸鉀 鎂 氧氣 氫氧化鈉 硫酸 甲烷 膠體 硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是_。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_；分離膠體和溶液常用的物理方法是_。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：_；分解反應(yīng)：_；置換反應(yīng)：_；復(fù)分解反應(yīng)：_。參考答案一、選

15、擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)識(shí)，所以合理選項(xiàng)是A。2、C【解題分析】A. 氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B. 稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯(cuò)誤；C. 濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D. 四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解題分析】A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B.

16、 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和其它酸不反應(yīng)，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】因?yàn)槎趸枋撬嵝匝趸?，不跟一般酸反?yīng)；而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應(yīng)持續(xù)不斷的進(jìn)行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。4、A【解題分析】A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根內(nèi)部氫原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故A選；B.Na2S

17、中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故B不選；C.Ne屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C不選；D.SiO2只含Si、O之間的共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D不選；故答案選A。5、D【解題分析】A. 1 molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè) H2SO4 分子含有7個(gè)原子，故0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯(cuò)誤；C1 mol O3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè) H2O分子中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，則0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。6、D【解題分析】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；

18、B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解題分析】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有450ml規(guī)格的容量瓶，所以只能選擇500ml的容量瓶，溶解時(shí)需要使用燒杯，定容時(shí)需要使用膠頭滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盤天平。故選A。8、B【解題分析】A焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，所以Na與NaCl灼燒

19、時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到。9、C【解題分析】根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H

20、2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1 mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。10、C【解題分析】A在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；BMg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大

21、量共存，故B不符合題意；CCa2+、Fe3+、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如 Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是

22、“一定”共存等。11、A【解題分析】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ，A項(xiàng)正確；B. 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH-+HCO3-NH3H2O+H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為： 2Al2OH-+2H2O2AlO2-3H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案

23、選A?！绢}目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。12、D【解題分析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2-Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2O2Na，A正確；B、非金屬性FClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBrHClHF，B正確；C、金屬性KNaLi，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOHNaOHLiOH，C正確；D、非金屬性FClBrI，對(duì)應(yīng)離子的還原性為FClBrI,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D?！绢}目點(diǎn)撥】周期

24、表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。13、D【解題分析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】SO2、HCl、KBr均與KI不反應(yīng)，且不含碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，把握碘的特性、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。14、B【解題分析】A酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+2H

25、+H2O22Fe3+O2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B向明礬KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B正確；C碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故C錯(cuò)誤；DAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O2AlO2+3H2，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意KAl(

26、SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。15、D【解題分析】制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故錯(cuò)誤；鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，無(wú)需控制，故錯(cuò)誤；用鋁制炊具，勢(shì)必有部分鋁元素通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確；明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故正確；明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬K

27、Al(SO4)212H2O和蘇打制食品膨松劑的過(guò)程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對(duì)人體有危害必須控制，故正確；用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確；用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故正確；用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確； 答案選D。16、C【解題分析】硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應(yīng)顯紅色，和氯化鈉不反應(yīng)，和氫氧化鋇反應(yīng)顯藍(lán)色，由于氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。17、D【解題分析】因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等。【題目詳解】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，