《山東省泰安市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、山東省泰安市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是AQ一定能與鹵素形成共價鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵2、空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的

2、是()ACO2BN2CSO2DO23、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba24、下列實驗操作：過濾 溶解 蒸餾 取用藥品 萃取 配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是ABCD5、過濾實驗中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A玻璃棒用來攪拌溶液 B玻璃棒用來引流溶液C燒杯用來承接濾液 D漏斗用來制作過濾器6、 “封管實驗”

3、具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A加熱時，中上部匯集了NH4Cl固體B加熱時，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)7、關(guān)于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯誤的是( )A0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L BNaOH固體溶于水時發(fā)生電離：NaOH=Na+OH-C兩者混合時反應(yīng)離子方程式為：H+OH-=H2OD兩者混合時會吸收熱量8、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）A碘水B溴水C

4、氯水D氯化鈉溶液9、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A0.5 molL-1B3.0 molL-1C2.0 molL-1D1.0 molL-110、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4211、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B硅是制造太陽能電池的常用材料C二氧化硅是制取粗硅的原料D水玻璃可

5、用作木材防火劑12、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是( )選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法ANaCl(MgCl2)加入稍過量NaOH溶液，過濾BKI(I2)升華CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液，洗氣DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振蕩，過濾AABBCCDD13、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若aCl2Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 請回答下列問題：裝置a 的名稱是_，d中盛放的試劑是_。29、（10分）晶體硅是一種

6、重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 )與過量H2在1 000 1 100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量

7、鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！绢}目詳解】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存

8、在化學(xué)鍵，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。2、C【解題分析】硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報告，故選C。3、C【解題分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+

9、時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】過濾時用玻璃棒引流，故正確；溶解固體時攪拌是加速溶解，故正確；蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故錯誤；取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故錯誤；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故錯誤；配制一

10、定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故正確故選A5、A【解題分析】A. 過濾實驗中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯誤；B. 過濾實驗中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C. 過濾實驗中燒杯用來承接濾液，C正確；D. 過濾實驗中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。6、A【解題分析】A. 加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項正確；B. 加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解中為紅色，B項錯誤；C. 二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，

11、恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；D. 中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。7、D【解題分析】AHCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；BNaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，其固體溶于水時完全電離，電離方程式為NaOH=Na+OH-，B描述正確；C兩者混合時，鹽酸與NaOH的反應(yīng)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則反應(yīng)離子方程式為：H+OH-=H2O，C描述正確；D鹽酸與NaOH兩者混合時發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，會釋放熱量，D描述錯誤；答案為D。8、D【解題分析】碘離子本身不能使淀粉變藍(lán)，

12、因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍(lán)?！绢}目詳解】A.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍(lán)，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項錯誤；答案選D。9、C【解題分析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n

13、(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度。【題目詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=2.0mol/L，故C正確；【題目點撥】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵， 守恒法是解化學(xué)計算題經(jīng)常用到的一種

14、方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。10、C【解題分析】A. Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B. Mg2與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C. K、Na、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D. Ba2+與SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、

15、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。11、A【解題分析】A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。12、A【解題分析】A除去NaCl中的氯化鎂，可加入稍過量的NaOH，過濾后再加入適量的鹽酸，A錯誤；B碘單質(zhì)加熱易升華，而KI加熱不分解，則除去KI中的碘單質(zhì)可用升華的方法，B正確；C二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉不反應(yīng)，而HCl可用碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，C正確；DCu與稀硫酸不反

16、應(yīng)，而鐵與硫酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，則可用稀硫酸除去銅中的鐵雜質(zhì)，D正確；答案為A。13、D【解題分析】A2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯誤；B2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯誤；C乙酸(CH3COOH) 可以改寫為(CO)2(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯誤；D甲烷(CH4) 可以改寫為C(H2)2，燃燒后生成

17、二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即ab，故D正確；故選D。【題目點撥】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m(H2)n就滿足a=b。14、D【解題分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。15、C【解題分析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2

18、HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。16、D【解題分析】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故正確；在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故錯誤；溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故正確；使用容量瓶前要檢查是否漏水，故正確；因此正確，故D

19、正確。綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。17、D【解題分析】A. 硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C. 加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯誤。答案選D。18、A【解題分析】A、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250 mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯誤，符合題意；B、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250 mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。19、A【解題分析】A. SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯誤；B. 水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B