《廣西崇左市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西崇左市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、廣西崇左市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（）A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2、明礬可以凈水是因

2、為()A明礬在水中能電離出硫酸根離子B明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀3、下列離子方程式書寫正確的是()ABa(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氯氣溶于水：H2OCl2= 2H ClClOC鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：ZnAg=AgZn2D向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、下列排列不正確的是（ ）A熔沸點：F2Cl2Br2I2B氧化性：F2Cl2Br2I2C穩(wěn)定性：HIHBrHClHFD還原性：I-Br-Cl-F-5、下列離子書寫正確的

3、是（ ）A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+OH-+H2C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H+OHH2OD澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32+Ca2+CaCO36、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液7、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的原子數(shù)目之比為1516它們所含的氧原子數(shù)目之比為23 它們所含的硫原子數(shù)目之比為54它們所含的電子數(shù)目之比

4、為11ABCD8、濃硝酸常呈黃色的原因是（ ）A濃硝酸中混有碘化銀B濃硝酸中混有鐵離子C濃硝酸易分解產(chǎn)生二氧化氮D濃硝酸中混有單質(zhì)硫9、下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（ ）A金屬鐵B金屬鈉C氫氣D白磷10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD0.1molL1BaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1molL111、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（ ）A飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C不銹鋼盆D新能源汽車儲

5、氫材料12、下列元素的原子半徑最大的是ANaBAlCSDCl13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A容量瓶中原來有少量蒸餾水B用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線14、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水15、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2

6、NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL116、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答

7、下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _ F_（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_以除去_（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_性和_性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_。19、無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：

8、_。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_（填“可行”，“不可行”）并說明理由_。20、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca

9、2、Mg2、Fe3、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。分離操作中所用到的玻璃儀器有_。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是_、_、_。21、請回答有關(guān)合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、

10、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀。有關(guān)的化學(xué)方程式是 _;_;_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A. Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B. NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al33HCO3=Al(OH)33CO2，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C. CO32水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D. 醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故D符合

11、題意；答案選D。2、C【解題分析】明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來，達(dá)到凈水的目的。答案選C。3、D【解題分析】A.是二元強(qiáng)堿，是二元強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，B項錯誤；C.選項中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項錯誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應(yīng)得到，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個方面分析：（1）是否符合反應(yīng)事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化

12、學(xué)計量關(guān)系是否正確。4、D【解題分析】A組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，熔沸點：F2Cl2Br2I2，故A正確；B同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氧化性：F2Cl2Br2I2，故B正確；C同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HIHBrHClHF，故C正確；D同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，還原性：I-Br-Cl-F-，故D錯誤；故選D。5、D【解題分析】A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫成的形式，A項錯誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項錯誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫成的

13、形式，C項錯誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過程，D項正確；答案選D。6、C【解題分析】植物油不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。7、C【解題分析】設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。它們所含的分子數(shù)目之比為54，不正確。它們所含的原子數(shù)目之比為5344=15:16，正確。它們所含的氧原子數(shù)目之比為5243=5:6，錯誤。它們所含的硫原子數(shù)目之比為54，正確。它們所含

14、的電子數(shù)目之比為532440=1:1，正確。故正確的有，答案選C?！绢}目點撥】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。8、C【解題分析】濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解，4HNO34NO2+ O2+ 2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。9、D【解題分析】A. 金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯誤；B. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯誤； C. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯誤； D. 白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。10、C【解題分析】A摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以

15、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；B氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C71gCl2的物質(zhì)的量為71g71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D在BaCl2溶液中，Cl的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1molL1BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解

16、答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯點是B項，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。11、C【解題分析】A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。12、A【解題分析】Na原子序數(shù)是11，Al原

17、子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。13、D【解題分析】化學(xué)實驗基本操作結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小。【題目詳解】A容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；B量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；C定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏

18、小，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公式分析誤差。14、D【解題分析】AAl跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！绢}目點撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；

19、氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁。15、B【解題分析】恰好反應(yīng)時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度=mol/L，故選B。16、D【解題分析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是

20、極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeCl22Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)可以知道，D

21、為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；（2）反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯

22、化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3；因此，本題正確答案是：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-；Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：

23、還原性；酸性；1:2?！绢}目點撥】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡化題目。18、Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl 【解題分析】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀, B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H

24、2O= H2SO42HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ SO2= BaSO3H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO42H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgClHNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！绢}目點撥】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2SO22H2O= H2SO42HCl。19、MnO24H2ClMn2Cl22H

25、2O 除去混在氯氣中的氯化氫 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀 【解題分析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產(chǎn)物AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以裝置F中應(yīng)盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，

26、還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，所以該方案不可行。20、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、燒杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌 引流 轉(zhuǎn)移 【解題分析】（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；根據(jù)流程圖，分離操作為過濾；根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2

27、）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，F(xiàn)e3+3OH-Fe（OH）3；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na

28、2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；分離操作為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移?！绢}目點撥】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為（1），為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。21、低 大 Zn、Cu ZnCO3ZnO+CO2 C+2Cu2O4Cu+CO2 C+2ZnO2Zn+CO2（也