《2024屆阿里市化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆阿里市化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆阿里市化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.

2、54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL2、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應(yīng)如下：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH下列有關(guān)說法中正確的是()A高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)BK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水效果C上述反應(yīng)每生成5.6 L O2共轉(zhuǎn)移NA個電子D每消耗1 mol K2FeO4可以生成1

3、 mol Fe(OH)3膠粒3、下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是()A剛玉B藍(lán)寶石C紅寶石D藍(lán)鉆石4、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42C為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D

4、b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%5、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水硫酸銅 澄清石灰水 紅熱CuO 堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 品紅溶液 酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是一，則以下有關(guān)說法不正確的是（）A利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C利用澄清石灰水檢出CO2的存在D利用品紅溶液檢出SO2的存在6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（ ）A硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料D水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品7、當(dāng)光

5、束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A稀鹽酸BCuSO4溶液CFe(OH)3膠體DNaCl 溶液8、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3NaHSO4NaHCO3Al(OH)3Na2CO3（ ）ABCD9、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2SBSO32SO2CII2DKClO3 O210、下列變化中，需加入還原劑的是（ ）ABCD11、有Cl2氣泄漏時，人應(yīng)該站在高處，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的()A黃綠色B密度比空氣大C有毒D較易液化12、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的

6、是銫與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng) 它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)ABCD13、加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應(yīng)選用的是（ ）A瓷坩堝B石英坩堝C鐵坩堝D鋁坩堝14、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，制得22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 molC參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146 gD被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1 mol15、市場上常有一些不法商販

7、為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)?，請你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是A酚酞B氯化鋇C硝酸銀D氫氧化鈉16、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。請根據(jù)以上信息完成下

8、列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù) 在周期表中的位置按題目要求回答： 族周期IA01AAAAAA234 (1)在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號)。(2)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)與形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式 _。(4)元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_。(5)元素和形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_。(6)與形成兩

9、種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是 _(填化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_ 。19、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050mg/kg (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉

10、活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；正確的操作順序是(用編號字母填寫)_ _A _ _EF。下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是_。A苯 B汽油 C酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_。20、為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：回答下列問題：（1）操作加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）操作不用Ba（NO3）2

11、溶液的理由是：_。（3）進(jìn)行操作中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_。（4）操作“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：_。（5）操作中“加適量鹽酸”的主要目的是_。21、利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_（填化學(xué)式）。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_。（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還

12、原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_（填代號）。a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 molL-1的Na2SO3溶液與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02m

13、ol，y=0.01 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【題目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0

14、.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。2、B【解題分析】4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH為氧化還原反應(yīng)，其中Fe從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到電子被還原，O從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A. 高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水中O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，水發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B. 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. 沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C

15、項(xiàng)錯誤；D. 膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe(OH)3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1 mol，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、D【解題分析】剛玉、藍(lán)寶石、紅寶石的主要成分都是氧化鋁；鉆石的主要成分是碳， 所以D符合題意； 答案：D。4、D【解題分析】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。5、B

16、【解題分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，通過堿石灰除去CO2，再通過加熱的CuO檢驗(yàn)CO，SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答?！绢}目詳解】A利用無水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會影響檢測結(jié)果，A正確；B酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯誤；C因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用

17、澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測CO2之前先檢測SO2，然后再除去SO2，以避免對后面CO2的檢測造成干擾，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對其他氣體的檢測也沒有影響，所以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要除去CO2。6、B【解題分析】A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的

18、形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，A項(xiàng)正確；B.粗硅制備單質(zhì)硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.單質(zhì)硅是一種半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，C項(xiàng)正確；D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選D。7、C【解題分析】A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故選C。8、A【解題分析】氧化鋁

19、為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；5種物質(zhì)中符合題意，故選擇A。9、C【解題分析】氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，A. SO2S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯誤；B. SO32SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C. II2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；D. KClO3 O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，

20、可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。10、D【解題分析】需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤； C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤； D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。11、B【解題分析】Cl2是有毒氣體，若氯氣泄漏人站在高處，是利用Cl2的密度比空氣大，在氣體的下層，故合理選項(xiàng)是B。12、A【解題分析】堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性增

21、強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯誤；鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯誤；堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)，它們對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯誤；故錯誤，選項(xiàng)A符合題意。13、C【解題分析】A瓷坩堝主要成分含有SiO2，會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；B 石英坩堝主要成分是SiO2，會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；C鐵坩堝在高溫下不能與NaOH發(fā)生反

22、應(yīng)，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；D鋁坩堝的成分Al可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯誤。14、B【解題分析】先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！绢}目詳解】A.n(Cl2)=1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol36.5g

23、/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。15、C【解題分析】自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-?！绢}目詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸

24、餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。 故選C。【題目點(diǎn)撥】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。16、B【解題分析】A標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B常溫常壓下，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，故C錯誤；D溶液的體積未知，無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯誤；答案為B。【題目點(diǎn)撥】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣

25、體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al HCl 殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解題分析】金屬A顏色反應(yīng)為

26、黃色證明A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

27、(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方

28、程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2?！绢}目點(diǎn)撥】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。18、K NaOH+Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O H2O 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)SO，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SO，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O 【解題分析】根據(jù)元素周期表得出為C、為O、為Na、為Mg、為Al、為S、為Cl、為K、為Ca?！绢}目詳解】(1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素中，金屬性最

29、強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)與形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O；故答案為：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O。(5)元素和形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)SO，原子半徑SO，得電子能力OS，元素的非金屬性O(shè)S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同