《2024屆遼寧省朝陽(yáng)市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省朝陽(yáng)市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省朝陽(yáng)市化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A碳酸鈉B蔗糖C氫氧化鈉D硫酸2、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C黑火藥的使用D打磨磁石制指南針3、下列關(guān)于膠體和溶液的

2、說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過(guò)濾紙C制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm4、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下C蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3、34gH2O2中含有4NA個(gè)氧離子C常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA6、某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液、硫酸鎂溶液、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()ABCD7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子B1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是(

4、 )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CNaH+H2O=NaOH+H2 DCaO+H2O=Ca(OH)29、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（ ）ANaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液BCO 2氣體（SO2）：NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水DMgO固體（Al2O3）：NaOH溶液10、下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AI可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性BII可用于除去CO2中的HClC可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液DIV可用于制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間保存11、下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應(yīng)：

5、B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：12、 “物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是A氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃BAl(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑13、下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫14、下列物質(zhì)中

6、，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿固體氯化鈉 B熔融氯化鎂 C液態(tài)氯化氫 DNaOH 溶液15、當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：汽油 酒精 鞭炮 濃硫酸 其中旅客不可帶上車的是( )A只有B只有C只有D全部16、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 （ ）A兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種

7、：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_；（2）可能存在的離子是_，判斷該離子存在與否的方法是_；（3）試計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_。18、在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉

8、末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為_(kāi)；(4)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。(填字母)A10mL B25mL C50mL D100mL(3)在量取

9、濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線，則配制的

10、稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。20、某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗前要先打開(kāi)活塞_( 填“K1”或“K2”)，其目的是_。（3）裝置中B瓶選用的試劑_。a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液（4）裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用_。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎

11、樣操作：_，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說(shuō)明有NO生成_。21、（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的_(填字母)。a稀H2SO4 b鹽酸 cCO2 d氨水 eNaOH（2）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？_，為此，改進(jìn)方法是_。參考答案一、選

12、擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解題分析】A用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C黑火藥的使用時(shí)，

13、發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。3、A【解題分析】膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1100nm?！绢}目詳解】A、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1100nm，溶液中分散質(zhì)

14、微粒能透過(guò)濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過(guò)濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒 直徑在1100nm，故D正確。答案選A。4、C【解題分析】A. 蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水受熱時(shí)暴沸，A正確；B. 溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下，B正確；C. 蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D. 為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水

15、流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。5、C【解題分析】A. 22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B. 34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D. 沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。6、B【解題分析】某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，說(shuō)明膠體微粒吸附陽(yáng)離子，使膠體凝聚的方法有：加電解質(zhì)；加帶相反電荷的膠體

16、；加熱?！绢}目詳解】蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故符合；硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故不符合；硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故不符合；Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故符合；符合的有，故答案為B。7、A【解題分析】A.一個(gè)氧原子所含電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯(cuò)誤；C.白磷分子式為P4，12.4 g白磷中含有磷原子物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；D.28gNO的物質(zhì)的量為，一個(gè)NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為15

17、NA，故D錯(cuò)誤故答案為A。8、A【解題分析】A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的反應(yīng)物過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，因此過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C. NaH+H2O=NaOH+H2的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。9、D【解題分析】A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過(guò)量的無(wú)法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧

18、化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會(huì)引入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過(guò)濾、洗凈、干燥即可，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原。10、B【解題分析】A裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點(diǎn)燃?xì)錃?，?yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會(huì)被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C不能在容量瓶中溶解固體來(lái)配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，

19、C不正確；D在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不正確；故選B。11、D【解題分析】A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。12、C【解題分析】A. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B. 胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑

20、，故B正確；C. 濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍?，故C錯(cuò)誤；D. 氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比（21）脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質(zhì)會(huì)變黑（碳化）。13、C【解題分析】A. 硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；B. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

21、，故B正確；C. 硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D. 硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，故D正確；故選C。14、B【解題分析】A.氯化鈉是電解質(zhì)，但固體氯化鈉無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是電解質(zhì)，熔融氯化鎂含有自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，可以導(dǎo)電，故B正確；C.氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫只有分子無(wú)離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.NaOH是電解質(zhì)，但NaOH 溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、D【解題分析】汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故符合題意；酒精

22、屬于易燃，不能攜帶上車，故符合題意；鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故符合題意；濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；答案選D。16、D【解題分析】CuSO4溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl 取原溶液少許于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-；反之，沒(méi)有（3）c（K+）0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解題分析】試題分析：無(wú)

23、色溶液說(shuō)明沒(méi)有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32、SO42；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42）=2.33g233g/mol0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g2.33g）197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（

24、CO32）+2n（SO42）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無(wú)法確定是否含有氯離子，可先加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L。【考點(diǎn)定位】本題考查了常見(jiàn)

25、離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如

26、考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。18、Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1：1 CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 【解題分析】題干信息：A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C (碳)單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應(yīng)生成水，A是常見(jiàn)金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2

27、和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說(shuō)明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應(yīng)得到G(CO2)；C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解

28、】根據(jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3) B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO

29、2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應(yīng)是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見(jiàn)的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。19、25021.6B偏低偏高【解題分析】(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時(shí)宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是；(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。20、Ag+