《2024屆遼寧省朝陽(yáng)市柳城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省朝陽(yáng)市柳城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省朝陽(yáng)市柳城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A同種物質(zhì)組成B同種元素組成C同種分子組成D同種原子構(gòu)成2、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

2、B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體3、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A1B2C3D44、下列敘述正確的是（ ）A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭―氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮5、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀

3、溶液6、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNa2SO47、原子團(tuán)SCN化合價(jià)為1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反應(yīng)不正確的是()A(SCN)22Br=Br22SCNB(SCN)2H2S=2H2SCNSC4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD(SCN)22I=2SCNI28、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是()A可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水

4、到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液9、下列物質(zhì)與水混合時(shí)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ANO2BCO2CSO2DSiO210、下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BS2半徑比Cl的小CCaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵DN和P屬于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸12、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉

5、不能再放回原試劑瓶B分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)13、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中 D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)14、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)ABCD15、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 A向NaAlO

6、2溶液中滴入HCl至過量B向澄清石灰水中通入CO2至過量C向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失16、下列有關(guān)鈉及其化合物說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室將Na保存在煤油中B金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為Na2CO3C將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液17、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶

7、液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+AABBCCDD18、下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A氫氧化鈉溶于水B將硫酸溶于水C氯化鈉固體受熱熔化D冰醋酸固體受熱熔化19、據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是（ ）A它耐高溫抗氧化B它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C它沒有固定熔點(diǎn)D它是一種新型無機(jī)非金屬材料20、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放

8、電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （ ）APbO2是電池的負(fù)極B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- 2e-= PbSO4CPbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)21、下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法正確的是A等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等B將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后固體增重32 gC取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

9、，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)D鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液22、下列有關(guān)敘述正確的是A相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NAD1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大二、非選擇題(共84分)23、（14分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)回答：（1）A的

10、化學(xué)式_; B的化學(xué)式_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是_（4）反應(yīng)的離子方程式_（5）反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）金屬A能夠被磁鐵所吸引A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_；C_（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：AD 的離子方程式_EC 的化學(xué)方程式_25、（12分）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是_;（2）C裝置的作

11、用是_;（3）D 裝置的作用是_;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_;（5）燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置_，稱量E的質(zhì)量。（2）將a鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是_。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe

12、+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，B中的現(xiàn)象是_，因此可得到濃硫酸具有_性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_、_。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是_（填寫代號(hào)）。用排水法測(cè)定H2的體積反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌

13、、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag27、（12分）甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。儀器c中收集的氣體主要是_。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩

14、種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是_。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則的值為_。28、（14分）鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易_電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分

15、解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_。產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是_。NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_mol。 （4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是_。電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成

16、NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程_。 粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程除去Ca的化學(xué)方程式是_。過程中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是_。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于_（填字母。A化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

17、氣體的總體積是_L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。2、D【解題分析】A通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；BNaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；DHCl和Na

18、HCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解題分析】除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。4、D【解題分析】A. 液氨用作制冷劑,是因?yàn)樗瘯r(shí)會(huì)吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯(cuò)誤；B. 氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C. 氮的固定是把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成

19、含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐俏锢碜兓粚儆诘墓潭?，C錯(cuò)誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。5、A【解題分析】A. 硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B. 氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯(cuò)誤；D. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液

20、，D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【解題分析】陰影部分物質(zhì)屬于正鹽、碳酸鹽、鈉鹽，A屬于堿；B為正鹽、碳酸鹽、鈉鹽；C為酸式鹽；D為硫酸鹽，故答案選B。7、A【解題分析】依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Br-SCN-S，可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2（SCN）2I2S，A若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H+2SCN-+S能夠發(fā)生，故B正確；C氧化性：Cl2（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H+2SCN-+MnO2Mn2+（SCN）2+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D氧化性：（SCN

21、）2I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。8、D【解題分析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯(cuò)誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45 角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯(cuò)誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液，故正確

22、。故選D。9、A【解題分析】A. NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A； B. CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B； C. SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C； D. SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。10、C【解題分析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學(xué)鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)。詳解：A. 硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B. 硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2半徑比Cl的小，故錯(cuò)誤；C. CaCl2屬于離子化合物

23、，只含有離子鍵，故正確；D. N和P屬于第A族元素，氮元素的非金屬向比磷強(qiáng)，所以HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選C。11、D【解題分析】A項(xiàng)、濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈉堿性強(qiáng)，刺激性很強(qiáng)，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、常溫時(shí)，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。12、A【解題分析】A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;

24、B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。13、B【解題分析】根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！绢}目詳解】A碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選

25、項(xiàng)C不選；D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。14、A【解題分析】堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯(cuò)誤；它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；堿

26、金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤，選項(xiàng)A符合題意。15、D【解題分析】A. 1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B. 氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C. 氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D. 反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3CO2H2O

27、=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。16、D【解題分析】A、實(shí)驗(yàn)室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為：NaNa2ONaOHNaOH（水膜）Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成難溶物CaCO3，其現(xiàn)象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。17、D【解題分析】A該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B具有漂白作

28、用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯(cuò)誤；C溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯(cuò)誤；D透過藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。18、D【解題分析】A.NaOH（aq）=Na+OH-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ，A正確；B. H2SO4（aq）= 2H+SO42-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ，B正確；C. NaCl（熔融）=Na+Cl-，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，C正確；D. 醋酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能產(chǎn)生離子，D錯(cuò)誤；答案為D19、B【解題分析】A、由該材料主要成分的性質(zhì)可知