《2024屆江蘇省南京市天印高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南京市天印高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南京市天印高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A只用鹽酸一種

2、試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C用pH試紙檢驗(yàn)，若pH7，則固體M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO42、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號(hào)內(nèi)為成分）無關(guān)的是A新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl）C氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D新制氯水使有色布條褪色（HClO）3、證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaO

3、H溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色只需滴加KSCN溶液ABCD4、某鹽的混合物中含有、離子，測得、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、，則的物質(zhì)的量濃度為ABCD5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是( )過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液ABCD6、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時(shí)加入幾

4、滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A容量瓶中原來有少量蒸餾水B用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線C定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處D定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）A氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：nB同

5、質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n：mC同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n9、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w的試劑是()A淀粉碘化鉀溶液B氯化亞鐵溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液10、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生11、下列實(shí)驗(yàn)中，

6、所采取的分離方法與原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7）蒸餾丁醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大AABBCCDD12、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（ ）ANH3BCO2CNODNO213、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是A制氯氣：電解飽和食鹽水B硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦14

7、、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：A硫酸屬于酸B純堿屬于堿C食鹽主要成分屬于鹽D二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?5、下列表示不正確的是（ ）A氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B漂白液的有效成分：NaClOCSiO4四面體的球棍模型：DKSCN的名稱：硫氫化鉀16、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C氯化鐵溶液存放在銅制容器中D氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C

8、加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式_。18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在_中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個(gè)。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金

9、屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是_。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_。19、氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）高血壓患者，應(yīng)該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過_（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。

10、（2）瑞典化學(xué)家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。儀器a的名稱為_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置B的作用是_，裝置C中的試劑為_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會(huì)產(chǎn)生Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混

11、合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃_，理由是_。(4)試管收集到的氣體是_，如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對該氣體進(jìn)行_。21、為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：操作的名稱是_，濾渣B含有_ （填化學(xué)式）。合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；反應(yīng)的離子方程式是_；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（填

12、序號(hào)）。A漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應(yīng)該是一種_（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是_（填序號(hào)）。AH2O2 BH2 CO2 DFe參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2SO

13、3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D. 往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會(huì)被稀硝酸氧化為BaSO4，D項(xiàng)不正確。本題選D。2、A【解題分析】氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應(yīng)的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！绢}目詳解】A. 使有色布條褪色的是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和

14、硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D. HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。3、B【解題分析】先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧

15、化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有和可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。4、B【解題分析】溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na)3c(Fe3)c(Cl)2c(SO42)計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)3c(Fe3)c(Cl)2c(SO42)，則：0.4molL130.2molL10.6molL12c(SO42)，解得：c(SO42)0.2molL1，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】

16、本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。5、B【解題分析】加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序?yàn)榛颉ⅲ蚀鸢高xB?！绢}目點(diǎn)撥

17、】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。6、D【解題分析】A項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣

18、體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因?yàn)镹H4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，加熱時(shí)放出氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙生成NH3H2O是一種弱堿，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。7、D【解題分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作結(jié)合c=n/V及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小?！绢}目詳解】A容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故A不選；B量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)

19、的量濃度偏大，故B不選；C定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關(guān)鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結(jié)合公式分析誤差。8、C【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；BA與B相對分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時(shí)由n=mM可知，分子數(shù)之比等于

20、:=n:m，故B正確；C同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯(cuò)誤；D相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】ANO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項(xiàng)C正確；D兩

21、種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強(qiáng)氧化性，二者均與堿反應(yīng)生成無色溶液。10、C【解題分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；B若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不

22、能完全溶解，B錯(cuò)誤；C工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450、常壓、使用催化劑，C正確；D若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解題分析】A. 分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯(cuò)誤；B. 分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯(cuò)誤；C. 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；D. 除去丁醇（沸點(diǎn)117.5

23、）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7），兩物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。12、C【解題分析】ANH3極易溶于水且能與水反應(yīng)，因此NH3不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；BCO2溶于水且能與水反應(yīng)，因此CO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故B不符合題意；CNO和氧氣能夠反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，NO難溶于水、且和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，故C符合題意；DNO2能與水反應(yīng)，因此NO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。13、D【解題分析】A. 工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B. 工業(yè)制

24、備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C. 高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D. 將鈉放入鹽溶液中，鈉會(huì)先和水反應(yīng)，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯(cuò)誤；故答案選D。14、B【解題分析】A. 只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B. 純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯(cuò)誤；C. 食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D. 二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。15、D【解題分析】A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；

25、B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個(gè)Si-O鍵；D錯(cuò)誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。16、D【解題分析】A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl Fe(OH)3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

26、 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解題分析】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含

27、K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氫氧化亞鐵具有還原

28、性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、煤油 0.1NA(或6.021022) Fe33OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀 c 0.2molL-1 【解題分析】A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（

29、OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol 過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol1/226.021023 mol-1=6.021022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3+3OH-=Fe（OH）3；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5