《江蘇省南京市玄武高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市玄武高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省南京市玄武高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題

2、卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANa2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑BNa2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污CA12O3的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料DNaC1O具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑2、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br，2Br+ Cl2Br2+ 2Cl， 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A鐵元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2

3、 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 I2 Br2 Fe3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒 Fe2+ Br Cl3、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A9：6：2B9：3：1C6：3：2D6：3：14、將2.8g鐵粉加入50mL3molL-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21DFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為315、把足量的鐵粉投入

4、到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A1: 7B1:4C1:2D1:36、下列說法中，正確的是A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4FeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3ABCD8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識(shí)是重要的科

5、學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度B金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋C稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔9、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（ ）A鐵的密度比鋁的密度大B鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋁的大10、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu。下列說法正確的是ACuH中H的化合價(jià)為+1 BCuH在反應(yīng)中只被還原C在反應(yīng)中HCl失去電子 DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物11、下列離子方程式正確的是（）A將氨水滴入

6、到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe（OH）3B銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)： 2Fe33Cu=3Cu22FeC硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe2Fe3=3Fe212、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是ABCD13、將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是（ ）A1：1B1：2C2：1D2：314、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AAl2O3Al(OH)3BFeCl3FeCl2CFe(OH)2F

7、e(OH)3DNa2CO3NaHCO315、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL溴水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液ABCD16、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點(diǎn)32732127123118770A焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低

8、D焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低17、下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O18、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是ABCD19、在水溶液中，能大量共存的是( )ANa+、Ca2+、CO、H+BNa+、Mg2+、H+、CH3COO-CK+、Cu2+、HCO、OH-DBa2+、K+、OH-、Cl

9、-20、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A氫氧化鈉溶液B氫氧化鋇溶液C鹽酸D氨水21、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4H2CO3H2SiO322、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3AClO3- Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Cl

10、2 Fe3+ I2DClO3- Fe3+ Cl2 I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇_作為罐體材料。A銅 B鉑 C鋁 D鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合

11、氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_mol。24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)

12、驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_， 肯定沒有的離子是_不能確定是否含有的離子是_，通過_來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_。25、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2。（1）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。（2）寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若B無冷卻裝

13、置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）26、（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請(qǐng)回答下列問題：（1）向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_（填離子符號(hào)）。（

14、2）操作中反應(yīng)的離子方程式：_。（3）操作中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）操作中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_g。（用含a的代數(shù)式表示）27、（12分）某校實(shí)驗(yàn)室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱取a g樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)D中NaOH溶液的作用_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻

15、到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”“不影響”)。28、（14分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。方法：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟

16、一中的CaO俗稱_。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)_（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方法：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是_。（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和_。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是_。AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因

17、是_（用化學(xué)方程式表示）。29、（10分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是_（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是_。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示_（多項(xiàng)選擇）a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機(jī)物c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水

18、，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】ANa2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A符合題意；BNa2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；CA12O3是離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；DNaC1O具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生

19、變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。2、C【解題分析】A、2Fe2Br22Fe32Br，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，2Fe32I2Fe2I2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，A正確，不符合題意；B、2BrCl2Br22Cl，當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，2Fe2Br22 Fe32Br，則氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2Br22Cl, 氧化性：Cl2Br2； 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2， 氧化性：Fe3I2； 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2 Fe3I2， C錯(cuò)誤，符合題意；

20、D、在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中，F(xiàn)e2Br，反應(yīng)中，BrCl，反應(yīng)中，IFe2，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl，D正確，不符合題意；答案選C。3、B【解題分析】三種溶液中均發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，故合理選項(xiàng)是B。4、D【解題分析】鐵粉的物質(zhì)的量n=0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3molL-10.05L=0.15mol；

21、鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題?！绢}目詳解】A由以上分析可知Fe3+過量，故A錯(cuò)誤；BFe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；C鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正

22、確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行過量分析是解本題的關(guān)鍵。5、B【解題分析】設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為x mol，CuSO4物質(zhì)的量為y mol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+FeFeSO4+H2 固體減少m1 mol 56 gx mol 56x gCuSO4+FeFeSO4+Cu 固體增加m1mol 56g 64g 8gy mo 8y g充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H和SO42的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。6、B【解題分析】A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離

23、核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項(xiàng)B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如Na和F，選項(xiàng)C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個(gè)電子，也很穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解題分析】Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故符合題意；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故符合題意；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2H

24、Cl=2NaCl+H2SiO3，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；綜上分析，不能實(shí)現(xiàn)的為，答案選B。8、C【解題分析】A. 氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，故A正確；B. 鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時(shí)不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會(huì)放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D. 聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化

25、物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來解答。【題目詳解】由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)。答案選C。10、D【解題分析】CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低?！绢}目詳解】CuH中H的化合價(jià)為-1，A錯(cuò)誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯(cuò)誤；C

26、u元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】A弱電解質(zhì)NH3H2O不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，故A錯(cuò)誤；B銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=Cu22Fe2，故B錯(cuò)誤；C硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C錯(cuò)誤；D向FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式

27、正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、D【解題分析】A氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。13、C【解題分析】Na2O2與

28、Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，減少的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為15.6g；混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g15.6g=6.2g，物質(zhì)的量為0.1mol，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是2：1，選C。14、A【解題分析】AAl2O3是不溶于水，不與水反應(yīng)的氧化物，則Al2O3Al(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；BFeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不