《2024屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸

2、反應(yīng)2、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42)與c(Cl)之比為A314B17C27D323、磁流體是電子材料的新秀 ，將含等物質(zhì)的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH 溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑 在 5. 5 36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A所得的分散系屬于懸濁液B用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3D該分散系為膠體，膠粒直徑即為 Fe(OH)3 分子直徑4、光纖通

3、信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ ）A氧化鈣B銅C石英砂D硅5、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 molL1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說(shuō)法不正確的是( )Aa點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等Bb點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2Cc點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D當(dāng)鹽酸加到150 mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)6、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）A氧化鈉B過(guò)氧化鈉

4、C氫氧化鈉D碳酸鈉7、在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說(shuō)法正確的是 ( )ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物C被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時(shí)，消耗3molCl28、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 LD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶

5、液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊10、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素B堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗11、垃圾是放錯(cuò)了位置的資源,應(yīng)

6、該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )A有機(jī)物 B氧化物 C鹽 D金屬或合金12、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有ClB加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42C某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO3213、 “探險(xiǎn)隊(duì)員”硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口出口，

7、則該線路涉及的物質(zhì)為()ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3BSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuODSO3、Cu、NaCl、CuO14、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO315、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分

8、別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度16、下列反應(yīng)的離子方程不正確的是A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4B鈉投入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-D三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式為_(kāi)；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_

9、。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是_。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)，AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)，BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。A和C是否能反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(若不能，此空不填)。19、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過(guò)程：預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測(cè)其具有氧化

10、性的思路是_。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)利用了酸性高錳酸鉀的_ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有_。（3）實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證H2O2的_ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解釋和結(jié)論: （4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_ 。20、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2C

11、O3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)(只填化學(xué)式)。分離操作中所用到的玻璃儀器有_。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)。（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是_、_、_。21、紀(jì)錄片我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如

12、下：(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。 銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過(guò)程：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 molL-1 Na2SO3、0.5 molL-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl。 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)_sFeO(OH)(填、或)。還原反應(yīng)：

13、Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：_Na2SO3 + _FeO(OH) = _Na2SO4 + _Fe3O4 + _H2O檢驗(yàn)Cl是否洗滌干凈的方法是_。.若要配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問(wèn)題：(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的_(填序號(hào))操作之間。(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。A稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)B待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D容量瓶可存放配好的NaOH溶液參考答案

14、一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，A正確；B. 粗硅制備單晶硅涉及SiSiCl4Si，有氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si的化合價(jià)升高，為還原劑，C錯(cuò)誤；D. 硅能與氫氟酸反應(yīng)，但硅不能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為A。2、A【解題分析】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+Fe

15、Cl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2固體增重m1mol 64g-56g=8gn（CuCl2） 56g故n（CuCl2）=1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol3：7mol2=3：14，故選A。3、B【解題分析】由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-

16、36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；B該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解題分析】光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！绢}目詳解】石英砂的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。5、C【解題分析】Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=

17、NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可?！绢}目詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開(kāi)始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)=50mmolL-1；c點(diǎn)時(shí)，NaHC

18、O3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmolL-10.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.033molL-1，C錯(cuò)誤；D、由圖知，開(kāi)始時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmolL-1，則V(HCl)=0.15L=150mL，D正確；故選C。6、B【解題分析】常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。故選B。7、C【解題分析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由

19、0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價(jià)升高的氯元素被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)降低的氯元素被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1，選項(xiàng)C正確；D在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價(jià)升高的氯元素被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)降低的氯元素被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5

20、mol時(shí)，消耗3molCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解題分析】A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、n= =1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解題分析】過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，顯然選項(xiàng)C符合題意。

21、10、A【解題分析】A. 海水中雖然蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來(lái)提取碘元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，B項(xiàng)正確；C.氧化操作的目的是將I氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項(xiàng)正確；D.過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確；答案選A。11、D【解題分析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。12、C【解題分析】A能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗(yàn)Cl

22、-時(shí)，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進(jìn)行檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會(huì)產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明I2的存在，C項(xiàng)正確；D溶液中若有或或均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解題分析】該路線完全行不通，說(shuō)明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B. SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C. KNO3不能與

23、硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D. KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。14、D【解題分析】A. SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合題意；B. S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，故B不符合題意；C. 1molL-1 HCl(aq)與MnO2不反應(yīng)，只有濃鹽酸才反應(yīng)，故C不符合題意；D. 飽和NaCl溶液與NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解變?yōu)镹a2CO3，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】SiO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)，只與弱酸HF反應(yīng)生成SiF4和水。15、D【解題分析】A碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤

24、；B二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。故選：D。16、D【解題分析】A氯化鋁溶液和氨水生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以即使氨水過(guò)量，沉淀也不溶解，正確；B鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，正確；C氯化亞鐵溶液中的

25、Fe2+可以被Cl2氧化為Fe3+，而Cl2本身被還原為Cl-，正確；D電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書(shū)寫是否正確，可以從三方面判斷：生成物是否正確，如過(guò)量的二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O是錯(cuò)誤的，生成的不是CaCO3，而是Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；拆分是否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆成離子，其他都寫成化學(xué)式；是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，如鈉和水的反應(yīng)如果寫成Na+2H2O=Na+2OH+H2，則電荷不守恒，是錯(cuò)誤的。二、非選擇題

26、（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl 向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾操作 【解題分析】D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

27、Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過(guò)量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過(guò)量的鐵粉用過(guò)濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾操作?！绢}目點(diǎn)撥】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。18、Na2O 2NaO2Na2O2 CO2 2COO22CO2 能 CCO22CO 【解題分析】A和氧氣生成B，B和氧氣生成

28、C，說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！绢}目詳解】(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2NaO2Na2O2；(2) A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，BC即CO和O2生成CO2，2COO22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為CCO22CO?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）SO2SO3H2SSSO2SO3N2（或NH3）NONO2CCOCO2NaNa2ONa2O2CH3CH2OHCH3

29、CHOCH3COOH。19、H2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有氣體產(chǎn)生 氧化 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有還原性 【解題分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說(shuō)明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成